Pratica 2 - Determinação do Ponto de Fusão da Aspirina

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Universidade Federal do Amazonas – UFAM 
Instituto de Ciências Exatas – ICE
Departamento de Química – DQ
Relatório de Química Orgânica Experimental I
Manaus – AM	
 2019		
Universidade Federal do Amazonas – UFAM 
Instituto de Ciências Exatas – ICE
Departamento de Química – DQ
Alunos: Bianca Melo da Silva Gaspar – 21650357
 Evelyn Barreiros Conde de Oliveira – 21553868
 Matheus Souza Carneiro – 21551613
 Thaysa Brito de Abreu - 21457985
 Wellerson Medeiros Kanarski - 21602701
Data:	10 / 04 /2019
Professora: Dra. Rita de Cassia Saraiva Nunomura
· Determinação do Ponto de Fusão da Aspirina
Manaus – AM
2019
1. Introdução
O ponto de fusão representa a temperatura exata da alteração do estado físico do sólido para o líquido de uma determinada substância. Esta característica física é comumente utilizada para verificar a pureza da substância que se deseja analisar, pois é um procedimento analítico bem simples, que apresenta uma precisão e confiabilidade em graus relevantes (MCMURRY, JOHNN, 2008), quando se realiza essa análise e o ponto de fusão da substância apresenta uma variação de temperatura maior do que a temperatura estabelecida para a fusão da substância, é possível atestar que ela não se encontra em seu estado de pureza total.
O 1-Naftol e 2-Naftol (Figura 1) é um composto orgânico sólido bastante utilizado para diversas aplicações, apesar de terem algo em comum eles diferem na posição do grupo OH. Seu ponto de fusão é 95ºC -96°C e 121°C-123ºC.
 
Figura 1. Estrutura molecular do 1- naftol e α-naftol
O Ácido salicílico (Figura 2) mais conhecido como aspirina é composto orgânico bastante utilizado na medicina como aplicação no tratamento de acne e no tratamento de artrite reumatoide, pois apresenta propriedades de fungicidas, antissépticas e queratolíticas sendo bastante eficaz para pele humana (SONIA; FONSECA, [s.d.]); (ROGERI; SINIGAGLIA, 2017), seu ponto de fusão é de 57°C-159°C onde nessa temperatura é possível observar a mudança do seu estado sólido para líquido.
Figura 2. Estrutura molecular do ácido salicílico.
2. Materiais e Reagentes
· 
· Béquer de 250 mL; 
· Termômetro;
· Espátula;
· Almofariz e Pistilo;
· Suporte universal com garra;
· Manta de Aquecimento;
· Capilares;
· 1-naftol;
· 2-naftol;
· Ácido salicílico;
· Glicerol.
3. Metodologia 
Com o auxílio de uma espátula, uma pequena quantidade de 1-naftol foi adicionada a um almofariz e posteriormente foi triturado com a utilização de um pistilo. Utilizando uma espátula, o pó proveniente da trituração do 1-naftol foi utilizado para preencher um capilar e posteriormente esse mesmo capilar foi acoplado à superfície de um termômetro utilizando fita adesiva (Figura 3). Com isso, o termômetro foi acoplado ao suporte universal utilizando uma garra. Feito isso, foi adicionado um volume de aproximadamente 50 mL de glicerol em um béquer de 250 mL. Então o bulbo do termômetro e uma parte da extensão do capilar foram mergulhados no glicerol, e o béquer foi colocado sobre uma manta de aquecimento para iniciar o processo de fusão do sólido. Esse procedimento foi repetido para o 2-naftol e o ácido salicílico.
Figura 3. Sistema para determinação do ponto de fusão de sólidos.
4. Resultados e discussões
Na determinação do ponto de fusão dos sólidos: 1-naftol, 2-naftol e ácido salicílico, foi observado na (Figura 4) que conforme a temperatura aumentava o líquido era formado dentro do capilar.
.
Figura 4. O ponto de fusão do ácido salicílico.
Tabelas referentes a ponto de fusão e solidificação dos sólidos.
	1-Naftol
	Aquecimento 4 a 5°C por minuto
	95°C Início da fusão
	101°C líquido Total
	Resfriamento por minuto(min)
	1min
	101°C
	5min
	36°C
	2min
	89°C
	6min
	32°C
	3min
	78°C
	7min
	29°C
	4min
	49°C
	8min
	27°C
	Início da solidificação min 3 T- 78°C
	Fim da solidificação min 8 T - 27°C
	2-Naftol
	Aquecimento 3°C por minuto
	121°C Início da fusão
	124°C líquido Total
	Resfriamento por minuto(min)
	1min
	124°C
	5min
	31°C
	2min
	57°C
	6min
	29°C
	3min
	41°C
	7min
	28°C
	4min
	33°C
	8min
	-
	Início da solidificação min 2 T - 57°C
	Fim da solidificação min 7 T - 28°C
	ÁC. Salicílico
	Aquecimento 4 a 5°C por minuto
	157°C Início da fusão
	157°C líquido Total
	Resfriamento por minuto(min)
	1min
	120°C
	5min
	-
	2min
	90°C
	6min
	-
	3min
	55°C
	7min
	-
	4min
	-
	8min
	-
	Início da solidificação min 1 T - 120°C
	Fim da solidificação min 3 T - 55°C
5. Conclusão
Com os resultados das práticas realizadas foi possível constatar que o ácido salicílico utilizado possui um alto teor de impureza visto que o seu ponto de fusão teórico é de 135°C e o encontrado experimentalmente foi de 157°C. 
O mesmo pôde ser observado para o 1-naftol, que o ponto de fusão teórico é de 95-96°C e o encontrado experimentalmente foi de 101°C. 
Já para o 2-naftol, que possui um ponto de fusão teórico de 121-123°C, o encontrado experimentalmente foi de 124°C o que demosntra que a substância não possui uma alta taxa de impurezas em sua composição. 
Uma substância não pode ser considerada pura se durante a determinação do ponto de fusão ocorrerem variações de temperatura superiores a 2° C em relação ao valor do ponto de fusão teórico. 
Então conclui-se que o ASS( ácido salicílico) e o 1-naftol não podem ser consideradas substâncias puras, enquanto o 2-naftol pode ser considerado como substância pura.
· Questões
1. Consultar na literatura, o ponto de fusão do ácido acetil salicílico-AAS (aspirina) e do ácido salicílico, e comparar com o ponto de fusão obtido experimentalmente. Comentar os eventuais desvios.
R = O PF caracteriza uma substância pura e, portanto sua determinação constitui um método para calcular o grau de pureza da substância. Uma substância não pode ser considerada pura se durante a determinação do ponto de fusão ocorrerem variações de temperatura superiores a 2° C em relação ao valor do ponto de fusão teórico. O ponto de fusão teórico do ácido salicílico é de 158,6°C e do ácido acetil salicílico é de 135°C. O ponto de fusão encontrado experimentalmente foi de 159°C. Concluindo que a aspirina utilizada possui uma quantidade significativa de impurezas.
2. Utilizando os dados experimentais, produzir graficamente uma curva de aquecimento e uma de resfriamento em função do tempo.
3. Marcar cada porção da curva, mostrando as fases presentes.
R = 
4. Definir ponto de fusão. 
R= Ponto de fusão é a temperatura em que uma determinada substância passa do estado sólido para o estado líquido. Quando uma substância no estado sólido recebe calor, ocorre um aumento no grau de agitação de suas moléculas. Consequentemente sua temperatura também aumenta. Ao atingir uma determinada temperatura (ponto de fusão), a agitação das moléculas é tal que rompe as ligações internas entre os átomos e moléculas. Nesse ponto, a substância começa a mudar seu estado e passará para o estado líquido se continuar recebendo calor.
5. Escrever a fórmula estrutural plana da aspirina. 
 
6. Qual o nome sistemático desta substância?
R= ácido 2-acetoxibenzóico
6. Referência Bibliográfica
1. ROGERI, C.; SINIGAGLIA, G. Peeling de ácido salicílico no tratamento da acne. p. 1–14, 2017. 
2. SONIA, M.; FONSECA, R. Benefício do ácido salicílico na acne grau I. p. 1–14, [s.d.]. 
3. CAREY, Francis. Química Orgânica. 7. ed., São Paulo: Editora McGraw Hill, 2011. vol. 1. 
4. MCMURRY, John. Química Orgânica. São Paulo: Cengage Learning, 2005. vol.