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QUESTÕES PÓS-AULA 1. Por que utiliza-se etanol na solução de AAS, etapa “c” do procedimento? O etanol vai auxiliar na diluição do AAS no comprimido macerado. 2. Qual a porcentagem em massa de ácido acetilsalicílico no comprimido analisado? Calcule a média, o desvio padrão, o desvio padrão relativo e o erro relativo. Porcentagem em massa de AAS no comprimido: 0,6061 0,53818 = 100% 𝑥 𝑥 = 0,53818 ∗ 100 0,6061 𝑥 = 88,79% Média: 𝑀é𝑑𝑖𝑎 𝑡𝑒𝑜𝑟 = 535,665 + 538,62 + 540,266 3 𝑀é𝑑𝑖𝑎 𝑡𝑒𝑜𝑟 = 538,183 𝑚𝑔/𝑐𝑜𝑚𝑝 Desvio padrão: 𝑠 = √ ∑(𝑥𝑖 − �̅�) 2 𝑛 − 1 𝑠 = √ (535,6 − 538,183 )2 + (538,62 − 538,183 )2 + (540,26 − 538,183 )2 3 − 1 𝑠 = √5,43509 𝑠 = 2,3313 Desvio padrão relativo: 𝑆𝑟 = 𝑆 �̅� 𝑆𝑟 = 2,3313 538,183 𝑆𝑟 = 0,43% Erro relativo: 𝐸𝑟 = ( 𝑉𝑣 − 𝑉𝑡 𝑉𝑡 ) ∗ 100 𝐸𝑟 = ( 538,183 − 500 500 ) ∗ 100 𝐸𝑟 = 7,63% 3. Que efeito terá sobre o resultado da porcentagem em massa de AAS no comprimido se a titulação for conduzida até a obtenção de uma solução com cor rosa forte? Será indicado um valor de massa de AAS maior que o real no comprimido. Ou seja, quanto mais forte a cor rosa, maior será a porcentagem em massa de AAS no comprimido obtida. 4. Dê a equação química da reação de neutralização do AAS pelo NaOH. 𝐶8𝑂2𝐻7𝐶𝑂𝑂𝐻(𝑎𝑙𝑐/𝑎𝑞) + 𝑁𝑎𝑂𝐻(𝑎𝑞) → 𝐶8𝑂2𝐻7𝐶𝑂𝑂𝑁𝑎(𝑎𝑞) + 𝐻2𝑂(𝑙)
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