Avaliação IV de Química Inorgânica

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1Conhecer o NOX de um elemento auxilia no entendimento de quantos elétrons serão perdidos ou ganhos em uma reação química e, essa informação é importante para prever a forma como esse metal realizará as ligações químicas, bem como as diferentes propriedades vinculadas ao número de oxidação. Sobre a equação química a seguir, assinale a alternativa CORRETA:
A
O elemento Ferro sofreu reação de redução, por isso perdeu elétrons.
B
O elemento Ferro sofreu reação de oxidação, por isso ganhou elétrons.
C
O elemento Ferro sofreu reação de redução, por isso diminuiu o NOX.
D
O elemento Ferro sofreu reação de oxidação, por isso aumentou o NOX.
2Os compostos organometálicos apresentam uma importante área de atuação, desde seu emprego como catalisadores em reações químicas até atividades biológicas vitais para o funcionamento do organismo humano. Considerando os compostos organometálicos, classifique V para as sentenças verdadeiras e F para falsas:
(    ) O sal de Zeize (K[PtCl3(C2H4)].H2O) foi o primeiro composto organometálico e foi sintetizado por William C. Zeize em 1827.
(    ) Um composto organometálico possui ligação entre carbono e um metal ou não metal.
(    ) Os organometálicos fazem ligações do tipo iônica, polimérica, deficiente em elétrons, rica em elétrons, compostos que seguem a regra do octeto, dos 16 ou 18 elétrons.
(    ) Os organometálicos não apresentam área de atuação, nem catalizadores e funções biológicas.
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
A
V - V - V - F.
B
V - F - V - F.
C
F - F - V - F.
D
V - V - F - V.
3A tabela periódica foi organizada em ordem crescente do número atômico e dividida em grupos ou famílias e períodos, dessa forma, se reúnem os elementos que apresentam características semelhantes. Uma forma de agrupá-los foi através das características da distribuição eletrônica dos elementos. Sobre o exposto, classifique V para as sentenças verdadeiras e F para as falsas:
(    ) Os elementos representativos possuem as subcamadas s ou p na camada de valência.
(    ) Os elementos de transição externa possuem a subcamada f na camada de valência.
(    ) Os elementos de transição externa possuem a subcamada d na camada de valência.
(    ) Os gases nobres possuem subcamadas s ou p na camada de valência.
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
A
F - V - V - F.
B
F - F - F - F.
C
V - F - V - V.
D
V - V - F - V.
4A teoria eletrônica de Lewis define como ácido toda a substância que tem orbital vazio para receber par de elétron da base, e como base toda a substância que tem par de elétron disponível para doar. Com isso, é considerada a teoria ácido-base mais abrangente, pois muitas substâncias que não possuem H+ ou OH- podem ser classificadas como ácidas ou básicas. Considerando as bases de Lewis, classifique V para as opções verdadeiras e F para as falsas:
(    ) H2O, BF3 e Al3.
(    ) H, NH3 e Al3.
(    ) CH3OH, H2O e NH3.
(    ) BH3, Al3 E O2.
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
A
F - F - V - F.
B
V - V - V - V.
C
V - V - F - V.
D
F - F - F - F.
5A tabela periódica foi organizada em ordem crescente do número atômico e dividida em grupos ou famílias e períodos, dessa forma se reúnem os elementos que apresentam características semelhantes. Sobre o exposto, associe os itens, utilizando o código a seguir:
I- Grupo dos calcogênios.
II- Grupo dos metais alcalinos.
III- Grupo dos halogênios.
IV- Grupo dos metais alcalinos terrosos.
(    ) Ca - Mg - Ra
(    ) O - Te - Se
(    ) Rb - Cs - Fr
(    ) Cl - F - I
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
A
IV - I - II - III.
B
III - II - I - IV.
C
I - IV - III - II.
D
II - III - IV - I.
6Os metais de transição estão localizados na tabela periódica do grupo 3 ao 12, são elementos com elétrons no subnível d incompleto e com a capacidade de formar cátions. Esses metais apresentam importantes aplicações industriais, um exemplo é o manganês, que é empregado principalmente na metalúrgica para a fabricação de ligas. Com relação a esse elemento, analise as sentenças a seguir:  
I- Seus estados de oxidação são +1, +2, +3, +4, + 5, +6 e +7.
II- Na forma de substância simples, Mn(s) apresenta NOX = 0.
III- Sua configuração eletrônica de valência é 3d8 4s2.
IV- O NOX do manganês no composto MnCl2 é +2.
Assinale a alternativa CORRETA:
A
Somente a sentença I está correta.
B
Somente a sentença IV está correta.
C
As sentenças II, III e IV estão corretas.
D
As sentenças I, II e VI estão corretas.
7Um acadêmico do curso de química, ao estudar o equilíbrio químico na formação de compostos de coordenação, questionou o professor sobre a possibilidade de favorecer a formação dos produtos. O professor apresentou a equação abaixo sugerindo adicionar amônia à reação. Após, perguntou ao acadêmico porque o equilíbrio químico desloca no sentido de formação dos produtos ao adicionar amônia. Considerando o equilíbrio químico de formação, analise as sentenças a seguir:  
I- A amônia desloca o equilíbrio porque é uma base de Lewis.
II- A amônia desloca o equilíbrio porque é um ácido de Lewis.
III- A prata interage com a amônia porque é um ácido de Lewis.
IV- A prata interage com a amônia porque é uma base de Lewis.
Assinale a alternativa CORRETA:
A
As sentenças II e III estão corretas.
B
Somente a sentença I está correta.
C
As sentenças I e IV estão corretas.
D
As sentenças I e III estão corretas.
8O somatório de vários fatores e interações influem na estrutura final de compostos de coordenação. Entre essas interações, pode-se destacar a regra de repulsão dos elétrons da camada de valência e o impedimento estérico. Sobre a geometria dos compostos de coordenação, classifique V para as sentenças verdadeiras e F para as falsas:
(    ) Na geometria tetraédrica, o metal deve se ligar covalentemente a quatro ligantes.
(    ) Número de coordenação igual a 3 apresenta estrutura geométrica trigonal planar.  
(    ) O exemplo [Cu(Py)4]+ apresenta número de coordenação igual a 3.
(    ) O exemplo [Co(NH3)5Cl]Cl2 apresenta geometria bipiramidal pentagonal.
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
A
V - V - F - F.
B
V - V - V - F.
C
F - V - F - F.
D
V - F - V - V.
9O efeito trans ocorre em reações de complexos quadrados planares e está relacionado à isomeria desses compostos. Nesse tipo de reação de complexos, os ligantes já presentes no composto interferem na posição de entrada dos novos ligantes. Considerando o efeito trans-dirigente, analise a reação e classifique V para as sentenças verdadeiras e F as falsas:
(    ) O grupo bromo entra em posição trans ao cloro, porque o cloro tem maior efeito trans-dirigente.
(    ) O grupo bromo entra em posição trans à amônia, porque a amônia tem maior efeito trans-dirigente.
(    ) O ligante amino possui maior efeito trans-dirigente que o ligante cloro.
(    ) O ligante cloro possui maior efeito trans-dirigente que o ligante amino.
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
A
F - V - V - F.
B
F - V - V - V.
C
V - F - F - V.
D
V - F - F - F.
10Compostos organometálicos são considerados em geral como um elo entre a química inorgânica e a química orgânica. Além disso, esses compostos têm uma importante e ampla aplicação na área de catálise, a qual varia desde uma simples catálise ácido-base até catálise mais complexas envolvendo metalo-enzimas. Considerando a configuração eletrônica do composto organometálico em anexo, avalie as seguintes asserções e a relação proposta entre elas:
I- Segue a regra de estabilidade dos 16 ou 18 elétrons.
PORQUE
II- O composto organometálico apresenta 18 elétrons.
Assinale a alternativa CORRETA:
A
As duas asserções são proposições verdadeiras, mas a segunda não é uma justificativa correta da primeira.
B
Tanto a primeira quanto a segunda asserções são proposições falsas.
C
A primeira asserção é uma proposição verdadeira, e a segunda, uma proposição falsa.
D
As duas asserções são proposições verdadeiras, e a segunda é uma justificativa correta da primeira.
11(ENADE, 2011) O sulfato de bário é utilizadocomo contraste para radiografias, principalmente no aparelho digestório. Entretanto, o íon bário é extremamente tóxico. Um produto é administrado em conjunto com o sulfato de bário e faz com que o íon bário seja eliminado sem ser absorvido. Esse produto pode ser o (a):
A
Nitrato de potássio.
B
Nitrato de bário.
C
Hidróxido de bário.
D
Sulfato de potássio.
12(ENADE, 2014) Os complexos envolvendo cobalto (Co) como ácido de Lewis e o grupo NH3 como base tiveram importante papel no desenvolvimento da Química de Coordenação. Ao reagirem entre si, formam o íon complexo hexamincobalto (III), [Co(NH3)6]3+. Outro íon complexo formado envolvendo Co é o hexafluorocobaltato (III), CoF6]3-. Compostos do tipo [ML6]q são frequentes na síntese de compostos de coordenação. A partir das teorias de ligação química existentes, avalie as afirmações a seguir, referentes aos íons citados:
I- Os íons complexos hexamincobalto (III) e hexafluorocobaltato (III) apresentam geometria de coordenação octaédrica.
II- Os íons hexamincobalto (III) e hexafluorocobaltato (III) são complexos de coordenação de mesma coloração.
III- Sendo um íon diamagnético e o outro paramagnético, o mesmo desdobramento do campo ligante não satisfaz o comportamento de ambos.
É correto o que se afirma em:
A
I e II, apenas.
B
I e III, apenas.
C
II, apenas.
D
III, apenas.