As ligações químicas representam o elo de estabilidade entre átomos dos mais de 100 elementos representados na tabela periódica. De forma geral, as...

As ligações químicas representam o elo de estabilidade entre átomos dos mais de 100 elementos representados na tabela periódica. De forma geral, as ligações químicas podem ser representadas em 3 tipos, sendo: iônica, covalente e metálica. As características dos compostos podem ser generalizadas, ou agrupadas, de acordo com o tipo de ligação química presente entre seus átomos. Por exemplo, compostos iônicos são quebradiços, possuem altos pontos de fusão e ebulição e conduzem eletricidade apenas no estado líquido; os compostos moleculares possuem pontos de fusão e ebulição baixos e não conduzem corrente elétrica; os compostos metálicos possuem pontos de fusão e ebulição altos, possuem elevada condutividade elétrica e térmica, além de apresentarem brilho característico. Com base em seus conhecimentos sobre ligações químicas e as propriedades dos compostos, escolha a alternativa correta. a. Os átomos N e H da molécula NH3 são unidos via ligações metálicas b. Os íons do composto Mg(OH)2 são estabilizados via ligação iônica c. Uma barra de ferro não conduz eletricidade no estado sólido pois os átomos de ferro estão unidos via ligação covalente d. A molécula H2O possui alto ponto de ebulição pois apresenta ligações químicas iônicas entre seus átomos e. A molécula de ácido clorídrico (HCl) é formada exclusivamente por ligação covalente entre os átomos de H e Cl