Para de determinação do teor de NaCl presente em uma salmoura, foram adicionados 5,00 mL desta amostra em um erlenmeyer, juntamente com o indicador...

a) Para determinar a concentração de NaCl na amostra, é necessário utilizar a estequiometria da reação entre o AgNO3 e o NaCl. A equação balanceada é: AgNO3 + NaCl -> AgCl + NaNO3 Sabendo que a solução de AgNO3 tem concentração de 0,1030 mol/L e que foram necessários 15,50 mL para atingir o ponto final da titulação, podemos calcular a quantidade de AgNO3 utilizada: 0,1030 mol/L * 0,01550 L = 0,0016005 mol de AgNO3 Considerando que a reação é 1:1 entre AgNO3 e NaCl, a quantidade de NaCl presente na amostra é a mesma: 0,0016005 mol de NaCl Para calcular a concentração de NaCl na amostra, dividimos a quantidade de NaCl pela quantidade de solução utilizada: 0,0016005 mol / 0,00500 L = 0,3201 mol/L Portanto, a concentração de NaCl na amostra é de 0,3201 mol/L. b) A indicação do ponto final desta titulação ocorre quando toda a quantidade de NaCl presente na amostra reage com o AgNO3 adicionado. Nesse momento, a adição de mais AgNO3 não resulta em mudança de coloração da solução. c) O precipitado responsável pela coloração vermelho tijolo no ponto final desta titulação é o AgCl, que é insolúvel em água e possui essa coloração característica.