A primeira etapa do doseamento do paracetamol consistiu no preparo de 100mL de solução. Posteriormente, dessa solução foi retirada uma alíquota de ...
A primeira etapa do doseamento do paracetamol consistiu no preparo de 100mL de solução. Posteriormente, dessa solução foi retirada uma alíquota de 1,0mL para o preparo de uma nova solução, mais diluída. Assinale a alternativa que explica o motivo de terem sido preparadas duas soluções de paracetamol antes da leitura da absorbância em espectrofotômetro.
Para evitar possíveis desvios na lei de Beer, deve-se procurar utilizar soluções diluídas (da ordem de 0,01M), evitando associações entre as moléculas e com radiações monocromáticas.
A. Deve-se utilizar soluções diluídas da amostra para evitar possíveis desvios na lei de Beer.
B. Quanto mais diluída for a amostra, maior será a absortividade molar observada no espectrofotômetro.
C. Em soluções diluídas, a absortividade molar sofre modificações que são necessárias na lei de Beer.
Para evitar possíveis desvios na lei de Beer, deve-se procurar utilizar soluções diluídas (da ordem de 0,01M), evitando associações entre as moléculas e com radiações monocromáticas.
A. Deve-se utilizar soluções diluídas da amostra para evitar possíveis desvios na lei de Beer.
B. Quanto mais diluída for a amostra, maior será a absortividade molar observada no espectrofotômetro.
C. Em soluções diluídas, a absortividade molar sofre modificações que são necessárias na lei de Beer.
💡 1 Resposta
Ed 
A alternativa correta é a letra A. O preparo de uma nova solução, mais diluída, a partir da solução original de 100mL, é feito para evitar possíveis desvios na lei de Beer, que é uma relação entre a concentração de uma solução e a absorbância medida em um espectrofotômetro. Soluções muito concentradas podem apresentar associações entre as moléculas e com radiações monocromáticas, o que pode levar a desvios na lei de Beer. Por isso, é recomendado utilizar soluções diluídas da amostra para garantir a precisão da medida da absorbância.
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