Lab 2 - Pos Teste - Controle de Qualidade de Materia-Prima Paracetamol II

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Controle de Qualidade de Matéria-prima
de Paracetamol – Parte II
Pós Teste
Respostas enviadas em: 04/10/2023 20:11
1. 
Maria é farmacêutica e recentemente foi contratada no controle de qualidade de uma indústria farmacêutica. Ao verificar a monografia da matéria-prima de paracetamol na Farmacopeia brasileira, ela percebeu que o ensaio de doseamento recomendava que o paracetamol fosse dissolvido com 50mL de hidróxido de sódio 0,1M (ANVISA, 2019b). Ao verificar o procedimento da empresa, em vez do hidróxido de sódio, eles utilizavam 10mL de etanol.
Visto que o hidróxido de sódio e o etanol são utilizados para solubilização do paracetamol, assinale a alternativa correta.
Resposta incorreta.
A. 
O paracetamol é facilmente solúvel em água e etanol.
O paracetamol é facilmente solúvel em etanol, contudo, não é facilmente solúvel em água, e sim moderadamente solúvel.
Resposta incorreta.
B. 
O paracetamol é solúvel em etanol e pouco solúvel em água.
O paracetamol é facilmente solúvel em etanol e moderadamente solúvel em água.
Você acertou!
C. 
O paracetamol é facilmente solúvel em etanol e moderadamente solúvel em água.
O paracetamol é moderadamente solúvel em água e facilmente solúvel em etanol.
2. 
Valéria é professora da disciplina de controle físico-químico de qualidade de medicamentos e preparou uma aula prática de doseamento do paracetamol por ser um procedimento importante e de fácil execução, que pode ser facilmente reproduzível em uma aula prática. Ela utilizou apenas espectrofotômetro UV, matéria-prima de paracetamol, etanol, água destilada e vidrarias de uso comum em laboratório.
Sobre o procedimento para o doseamento do paracetamol, assinale a alternativa correta.
Resposta incorreta.
A. 
A leitura da absorbância deve ser realizada utilizando um comprimento de onda de 400nm.
A leitura da absorbância deve ser realizada utilizando um comprimento de onda de 243nm.
Você acertou!
B. 
A solução de paracetamol deve ser adicionada em uma cubeta de quartzo para ter sua absorbância medida no espectrofotômetro.
A solução preparada de paracetamol deve ser adicionada em uma cubeta de quartzo para ter sua absorbância medida em um espectrofotômetro de ultravioleta.
Resposta incorreta.
C. 
O equipamento utilizado para o doseamento do paracetamol por espectrofotometria é um cromatógrafo.
O teste preconizado para determinação do teor do paracetamol é o de espectrofotometria de absorção no ultravioleta e, para esse método, utiliza-se um equipamento denominado “espectrofotômetro UV”.
3. 
A primeira etapa do doseamento do paracetamol consistiu no preparo de 100mL de solução. Posteriormente, dessa solução foi retirada uma alíquota de 1,0mL para o preparo de uma nova solução, mais diluída.
Assinale a alternativa que explica o motivo de terem sido preparadas duas soluções de paracetamol antes da leitura da absorbância em espectrofotômetro.
Você acertou!
A. 
Deve-se utilizar soluções diluídas da amostra para evitar possíveis desvios na lei de Beer.
Para evitar possíveis desvios na lei de Beer, deve-se procurar utilizar soluções diluídas (da ordem de 0,01M), evitando associações entre as moléculas e com radiações monocromáticas.
Resposta incorreta.
B. 
Quanto mais diluída for a amostra, maior será a absortividade molar observada no espectrofotômetro.
No espectrofotômetro, a leitura obtida é a de absorbância. A absortividade molar refere-se a uma propriedade intrínseca do material absorvente, e esta não deve ser alterada de acordo com a concentração.
Resposta incorreta.
C. 
Em soluções diluídas, a absortividade molar sofre modificações que são necessárias na lei de Beer.
Em soluções concentradas, as moléculas do soluto influenciam umas às outras por estarem próximas. Quando as moléculas do soluto ficam muito próximas, suas propriedades (incluindo a absortividade molar) sofrem ligeiras modificações.
4. 
Alexandre é professor da disciplina de controle físico-químico de qualidade de medicamentos e preparou uma aula para ensinar os alunos a utilizarem o espectrofotômetro. Inicialmente, ele explicou aos alunos que, para a realização da espectrofotometria de absorção no ultravioleta, uma amostra líquida deve ser colocada em uma célula conhecida como “cubeta”. Em seguida, ele alertou os alunos quanto aos cuidados com esta.
Sobre a cubeta e os cuidados com o seu manuseio, assinale a alternativa correta.
Resposta incorreta.
A. 
As cubetas utilizadas na espectrofotometria de absorção no ultravioleta devem ser de vidro.
O vidro não é apropriado para a região do ultravioleta, pois ele absorve radiação nessa faixa. Assim, as cubetas utilizadas na espectrofotometria de absorção no ultravioleta são de quartzo.
Resposta incorreta.
B. 
As cubetas mais comuns têm um caminho óptico de 3cm e são vendidas em pares.
As cubetas mais comuns têm um caminho óptico de 1cm e são vendidas em pares.
Você acertou!
C. 
As cubetas devem estar sempre limpas e posicionadas no compartimento do espectrofotômetro de maneira reprodutível.
Para minimizar os erros nas medidas espectrofotométricas, as cubetas devem estar limpas e ser sempre posicionadas no suporte de maneira reprodutível.
5. 
Uma solução diluída A com concentração desconhecida apresentou uma absorbância de 0,624, medida em espectrofotômetro UV em 238nm, em uma cubeta de 1cm de caminho óptico. Uma solução diluída B de paracetamol, preparada da mesma forma que a solução A, teve uma absorbância de 0,725, medida no mesmo equipamento e utilizando a mesma cubeta.
Sobre a solução B, marque a alternativa correta.
Resposta incorreta.
A. 
A solução B é menos concentrada que a solução A.
A lei de Beer estabelece que a absorbância é proporcional à concentração da espécie absorvente. Assim, a solução B, que apresenta maior valor de absorbância, é mais concentrada que a solução A.
Resposta correta.
B. 
A solução B é mais concentrada que a solução A.
A lei de Beer estabelece que a absorbância é proporcional à concentração da espécie absorvente. Assim, a solução B que apresenta maior valor de absorbância é mais concentrada que a solução A.
Você não acertou!
C. 
A solução B apresenta absortividade molar menor que a solução A.
Na lei de Beer a absortividade não muda de acordo com a concentração. Por ser uma propriedade intrínseca do material absorvente, a absortividade molar é igual para as soluções A e B.