22 (UFPeI-RS) A queima de matéria rica em carbono, em geral, seja a combustão de derivados de petróleo (negro de fumo), de madeira (carvão) etc., é...

a) A lei de Hess afirma que a variação de entalpia de uma reação química é a mesma, independentemente do caminho seguido. Para verificar se a lei de Hess foi seguida, basta somar as entalpias das duas etapas da reação e comparar com a entalpia da reação global. Entalpia da 1ª etapa: -26,41 kcal Entalpia da 2ª etapa: -67,64 kcal Entalpia da reação global: -94,05 kcal Então, -26,41 kcal + (-67,64 kcal) = -94,05 kcal. Portanto, a lei de Hess foi seguida. b) Uma equação química simples apenas representa a reação química, enquanto uma equação termoquímica também inclui a variação de entalpia da reação. c) Para calcular o calor liberado na formação de 5 mol de monóxido de carbono, é necessário primeiro calcular a entalpia da reação de formação do CO: C(s) + ½ O2(g) → CO(g) ΔH = -26,41 kcal A entalpia da reação de formação do CO é igual a -26,41 kcal/mol. Portanto, para formar 5 mol de CO, o calor liberado será: Q = nΔH = 5 mol x (-26,41 kcal/mol) = -132,05 kcal Ou seja, serão liberados 132,05 kcal de calor na formação de 5 mol de monóxido de carbono.