Qual a massa de ácido em gramas, contida em uma amostra de mL de de HCI de concentração se foram necessários 35.0 mL de solução de sódio (NaOH) 0.1...

Para calcular a massa de ácido contida na amostra, é necessário utilizar a fórmula da estequiometria: n(HCl) = n(NaOH) Onde n representa o número de mols de cada substância. Sabemos que a concentração do NaOH é 0,100 M e que foram utilizados 35,0 mL dessa solução para titular o HCl. Portanto, podemos calcular o número de mols de NaOH utilizado: n(NaOH) = M x V n(NaOH) = 0,100 mol/L x 0,0350 L n(NaOH) = 0,00350 mol Como a relação estequiométrica entre o HCl e o NaOH é 1:1, o número de mols de HCl também é 0,00350 mol. Agora, podemos calcular a massa de HCl presente na amostra: m(HCl) = n(HCl) x MM(HCl) Onde MM representa a massa molar do HCl, que é 36,46 g/mol. Substituindo os valores, temos: m(HCl) = 0,00350 mol x 36,46 g/mol m(HCl) = 0,127 g Portanto, a massa de ácido em gramas contida na amostra é de 0,127 g.