3. Foram dissolvidos 375 mg de nitrato de alumínio nonahidratado [Al(NO3)3.9H2O] em 250 mL de água. Calcule as concentrações dos íons dissolvidos e...

Para calcular as concentrações dos íons dissolvidos, primeiro precisamos converter a massa de nitrato de alumínio nonahidratado para mols e então calcular as concentrações em mol/L e g/L. 1. Calcular os mols de Al(NO3)3.9H2O: Massa molar de Al(NO3)3.9H2O = 375 mg = 0,375 g Massa molar de Al(NO3)3.9H2O = 375 g/mol Mols de Al(NO3)3.9H2O = Massa / Massa molar Mols de Al(NO3)3.9H2O = 0,375 g / 375 g/mol Mols de Al(NO3)3.9H2O = 0,001 mol 2. Calcular as concentrações dos íons dissolvidos: a. Concentração em mol/L: Como a fórmula do nitrato de alumínio é Al(NO3)3, para cada mol de Al(NO3)3.9H2O, temos 1 mol de Al3+ e 3 mols de NO3-. Concentração de Al3+ = 0,001 mol / 0,250 L = 0,004 mol/L Concentração de NO3- = 0,003 mol / 0,250 L = 0,012 mol/L b. Concentração em g/L: Para calcular a concentração em g/L, usamos as massas molares dos íons Al3+ e NO3-. Massa molar de Al = 26,98 g/mol Massa molar de NO3 = 62 g/mol Concentração de Al3+ = 0,004 mol/L * 26,98 g/mol = 0,10792 g/L ≈ 0,1080 g/L Concentração de NO3- = 0,012 mol/L * 62 g/mol = 0,744 g/L ≈ 0,7440 g/L Portanto, as concentrações dos íons dissolvidos são: a. 0,004 mol/L Al3+ e 0,012 mol/L NO3- b. 0,1080 g/L Al3+ e 0,7440 g/L NO3-