5. Foram dissolvidos 6,8 mg do sal dihidrógenofosfato de potássio (KH2PO4) em 200 mL de água. Calcule as concentrações dos íons dissolvidos express...

Para calcular as concentrações dos íons dissolvidos, primeiro precisamos converter a massa de 6,8 mg para gramas. a. Para a concentração em mol/L: 1. Calcular os mols de KH2PO4: \( \text{Mols} = \frac{\text{Massa (g)}}{\text{Massa molar (g/mol)}} \) \( \text{Mols} = \frac{0,0068 g}{136,09 g/mol} \) \( \text{Mols} = 5 \times 10^{-5} \, \text{mol} \) Como o KH2PO4 se dissocia em K+ e H2PO4-, a concentração de cada íon será a mesma: \( \text{Concentração} = 5 \times 10^{-5} \, \text{mol/L} \) b. Para a concentração em g/L: 1. Calcular a massa de cada íon: \( \text{Massa (g)} = \text{Concentração (mol/L)} \times \text{Massa molar (g/mol)} \) \( \text{Massa (K+)} = 5 \times 10^{-5} \times 39,10 \) \( \text{Massa (K+)} = 0,00195 \, \text{g/L} \) \( \text{Massa (H2PO4-)} = 5 \times 10^{-5} \times 97,99 \) \( \text{Massa (H2PO4-)} = 0,0049 \, \text{g/L} \) Portanto, as concentrações dos íons dissolvidos são: a. 0,00025 mol/L K+ e 0,00025 mol/L H2PO4- b. 0,00975 g/L K+ e 0,02425 g/L H2PO4-