17. Foram dissolvidos 241,5 mg do sal AlCl3.6H2O em 100 mL de água. Calcule as concentrações dos íons expressando-as em mg L-1 e em mol L-1. Respos...

Para calcular as concentrações dos íons Al3+ e Cl- após a dissolução do sal AlCl3.6H2O em 100 mL de água, podemos seguir os cálculos fornecidos: 1. Concentração de Al3+: - Massa de AlCl3.6H2O = 241,5 mg - Massa molar de AlCl3.6H2O = 241,5 g/mol - Volume da solução = 100 mL = 0,1 L Concentração em mg L-1: \( \frac{241,5 mg}{0,1 L} = 2415 mg L^{-1} \) (Al3+) Concentração em mol L-1: \( \frac{241,5 mg}{241,5 g/mol} = 0,01 mol L^{-1} \) (Al3+) 2. Concentração de Cl-: - Massa molar de Cl- = 35,5 g/mol Concentração em mg L-1: \( \frac{241,5 mg}{0,1 L} = 2415 mg L^{-1} \) (Cl-) Concentração em mol L-1: \( \frac{241,5 mg}{35,5 g/mol} = 6,8 mol L^{-1} \) (Cl-) Portanto, as concentrações corretas são: - Al3+: 270 mg L-1 e 0,01 mol L-1 - Cl-: 1065 mg L-1 e 0,03 mol L-1