Para calcular o trabalho realizado por um gás durante uma expansão a pressão constante, podemos usar a fórmula: \[ W = P \times \Delta V \] onde: - \( W \) é o trabalho, - \( P \) é a pressão (em atm), - \( \Delta V \) é a variação de volume (em litros). Primeiro, vamos calcular a variação de volume: \[ \Delta V = V_f - V_i = 24 \, \text{L} - 3 \, \text{L} = 21 \, \text{L} \] Agora, substituindo os valores na fórmula do trabalho. Lembre-se de que precisamos converter a pressão de atm para Joules. A conversão é: 1 atm = 101,325 J/L Portanto, a pressão em Joules por litro é: \[ P = 20 \, \text{atm} \times 101,325 \, \text{J/L} = 2.026.500 \, \text{J/L} \] Agora, calculando o trabalho: \[ W = P \times \Delta V = 2.026.500 \, \text{J/L} \times 21 \, \text{L} \] \[ W = 42.556.500 \, \text{J} \] Convertendo para \( 10^4 \): \[ W = 4,25 \times 10^4 \, \text{J} \] Parece que houve um erro na conversão ou no cálculo, pois as opções dadas estão em \( 10^4 \) e o resultado não se encaixa. Vamos revisar a pressão em atm: \[ W = 20 \, \text{atm} \times 21 \, \text{L} = 420 \, \text{atm.L} \] Convertendo \( 420 \, \text{atm.L} \) para Joules: \[ 420 \, \text{atm.L} \times 101,325 \, \text{J/L} = 42.556,5 \, \text{J} \] Agora, convertendo para \( 10^4 \): \[ W = 4,25 \times 10^4 \, \text{J} \] Parece que houve um erro na interpretação das opções. Vamos verificar as opções novamente: A 1,10.104J B 1,08.104J C 1,26.104J D 2,82.104J Nenhuma das opções corresponde ao resultado calculado. Portanto, parece que a questão pode estar incorreta ou as opções não estão alinhadas com o cálculo correto. Se precisar de mais ajuda, você tem que criar uma nova pergunta.