Calcule a massa molar do composto?

Question

A pressão de vapor do 2-propanol é 50,0 kPa a 338,8o C mas cai para 49,62 Kpa quando se dissolvem em 250 g de 2-propanol, 8,69 g de um composto orgânico não volátil. Calcule a massa molar do composto.

Gustavo Dias Soares · Answer

Primeiramente, vamos reunir os dados da questão:

p = 49,62 kPa; p* = 50 kPa; mA(propanol) = 250 g; mB= 8,69 g; MM(composto): ?

Podemos calcular a fração molar (x) através da fórmula abaixo:

x = p/p* = 49,62/50,00 = 0,9924

Como sabemos que a massa molar do propanol é 60,1 g mol, podemos calcular o número de mols na mistura com uma regra de 3.

1 mol de propanol -----> 60,1 g

na mols de propanol ----> 250 g

na = 4,1597 mol

Então, podemos calcular a quantidade mol do composto utilizando a equação x = na/(na +nb) e como queremos nb, isolamos e calculamos nb.

nb = na/x - na => nb = (4,1597/0,9924) - 4,1597 = 0,0319 mol

Agora encontramos a massa molar do composto:

MMb = mb/nb = 8,69 g / 0,0319 mol = 272,41 g/mol

Ierike Meira · Answer

R=263,3 g/mol

Camila Assis · Answer

A tonoscopia é uma propriedade coligativa que estuda a diminuição da pressão máxima de vapor de um solvente, provocada pela adição de um soluto não volátil.

A Lei de Raoult afirma que a diminuição da pressão de vapor é proporcional à fração molar do soluto:

∆P = pressão de vapor do solvente puro x fração molar do soluto

para encontrarmos a fração molar (x) do soluto:

x = n soluto / n solução

n = massa / massa molar

∆P = 50 - 49,62 = 0,38

∆P = pressão de vapor do solvente puro x fração molar do soluto

0,38 = 50,0 . x

x = 7,6 . 10-3

x = n soluto / n solução

n solvente = 250 / 60 = 4,17 mol

7,6 . 10-3 = n / 4,17

n = 0,032 mols

n = massa / massa molar

0,032 = 8,69 / MM

MM &asymp; 271,6 mol/L

Calcule a massa molar do composto?

Química Geral II

UESC

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