A partição de um soluto entre duas fases líquidas imiscíveis

provavelmente voce faltou aula

P = 2,42 - resposta correta letra C

\[P = \dfrac{{{C_{orga nica}}}}{{{C_{aquosa}}}}\]

onde

C_organica é a concentração da substância na fase orgânica e C_aquosa é a concentração da substância na fase aquosa, ambas em mol/L.

Segundo a reação química apresentada, cada mol de ácido acético consome 1 mol de NaOH para ser neutralizado. Assim, se foram consumidos 6,4mL de uma solução 0,4mol/L de NaOH na titulação da fase aquosa, é possível dizer que nessa fase havia um total de 2,56x10^-3 mol de ácido acético, pois:

\[6,4mL\dfrac{{0,4mol}}{{1000mL}} = 2,56x{10^{ - 3}}mol\]

O total de ácido acético adicionado ao sistema, 0,5mL, equivale a 8,75x10^-3 mol, segundo os cálculos indicados abaixo:

\[0,5mL\dfrac{{1,05g}}{{1mL}}\dfrac{{1mol}}{{60g}} = 8,75x{10^{ - 3}}mol\]

Pode-se concluir que na fase orgânica está presente a diferença entre o total de ácido acético adicionado e o encontrado na fase aquosa, ou seja, 6,19x10^-3.

Cálculo das concentrações na:

Fase orgânica:

\[{C_{organica}} = \dfrac{{{n_{mols}}}}{{{V_L}}} = \dfrac{{6,19x{{10}^{ - 3}}}}{{0,015}} = 0,413mol/L\]

Fase aquosa:

\[{C_{aquosa}} = \dfrac{{{n_{mols}}}}{{{V_L}}} = \dfrac{{2,56x{{10}^{ - 3}}}}{{0,015}} = 0,171mol/L\]

Cálculo de P:

\[P = \dfrac{{{C_{organica}}}}{{{C_{aquosa}}}} = \dfrac{{0,413}}{{0,171}} = 2,42\]

Dessa forma, o valor do coeficiente de partição é \(\boxed{2,42}\).