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Técnico em Química Disciplina: Q. A. Quantitativa l Determinação da dureza da água potável. . Data da realização do experimento (Aula prática): 07/06/2021 Turma: 2°QA Prof.(s). Responsável(is): Camila Pan Aluno: Marcos Salvalaggio Moreira – Ausente. Uso do Professor Ausente Nota do grupo Aluno: Uso do Professor Ausente Aluno: Uso do Professor Ausente Aluno: Uso do Professor Ausente Sorocaba, SP 2021 1. INTRODUÇÃO. A água natural dissolve inúmeros sais enquanto percorre o solo e rochas, que acaba contendo normalmente magnésio e cálcio, chamada de água dura, as águas duras causam problemas tanto em casa como na indústria, por conterem reagem com o sabão criando sais insolúveis em água. Como consequência, o sabão perde algum do seu poder de limpeza e os sais insolúveis destes iões aderem a lavatórios, banheiras, equipamento industrial, etc. Relativamente à saúde humana, apesar de serem minerais essenciais à vida humana, quando ingeridos em doses elevadas, podem levar a problemas de saúde como a osteoporose, pedras nos rins, hipertensão, resistência à insulina, entre outros, se subtermos uma água dura a uma ebulição, carbonatos insolúveis de cálcio e magnésio são precipitados nesse processo. A dureza total da água refere-se à concentração total de iões presentes na água. A dureza temporária, também denominada por dureza devida aos carbonatos, refere-se à quantidade de iões que podem ser precipitados, como Ca e Mg, após fervura da água, sendo estes compostos insolúveis, variando seu grau de impureza como mostra na tabela. mg/L de CaC Grau de Dureza 0-75 Macia 75-150 Moderadamente Dura 2. OBJETVOS Determinar a concentração de sais minerais na água dura por método de titulação. 3. RESULTADOS E DISCUSSÕES. Pipetou-se 50 mL da amostra de água e transferindo -se para um Erlenmeyer de 250 mL. Adicionando-se 1 mL da solução tampão pH10 e 0 ,05g de negro de eriocromo T. Titulando-se com a solução de EDTA 0,01mol/L até a viragem do indicador de vermelho para azul. Para se determinar a dureza total de uma água, necessitamos de descobrir a quantidade total de Ca2+ presente na solução. Volumes gastos: 1- 1,3 mL 2- 1,0 mL 3- 1,0 mL CaCO3 = 26,0220 mg/L de CaCO3 CaCO3 = 20,0160 mg/L de CaCO3 CaCO3 = 20,0160 mg/L de CaCO3 CaCO3 Media = mg/L de CaCO3 4. CONCLUSÃO. Como era de esperar, o valor da dureza da água encontra-se dentro do intervalo de 22,018 mg/L de CaCO3 como encontramo-nos numa zona granítica, característica pelas suas águas macias. Também era expectável que a dureza temporária fosse muito baixa porque não queremos uma água de consumo que, quando fervida, precipite sólidos insolúveis. 5. REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS. https://www.academia.edu/agua. (Acesso 18/06/2021)
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