PROVA DE CINÉTICA, CATÁLISE

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Disc.: CINÉTICA, CATÁLISE E REATORES
Aluno: 202011007647 - ALINE ALVES DE OLIVEIRA
Professor: RAQUEL LIMA OLIVEIRA
Avaliação:
4,20
Nota Trab.:
3,8
Nota Partic.:
0,5
 1.1. Ref.: 3295378
Segue a equação: N2 (g) + 3 H2 (g) ----> 2 NH3 (g)
Considerando que a concentração inicial de hidrogênio é de 6 mol/L e a final é de 2 mol/L e a variação de tempo de 20 minutos, a velocidade média da reação será:
0,05 mol/L.min
 0,1 mol/L.min
 0,07 mol/L.min
0,09 mol/L.min
0,2 mol/L.min
Respondido em 20/03/2021 18:03:56
 2.2. Ref.: 3295934
Dois reatores são disponibilizados para o processo, um PFR de 800 dm3 que só pode ser operado à 300 K, e um CSTR de 200 dm3 que só pode ser operado à 350 K. As duas alimentações do reator misturadas formam uma alimentação simples e em igualdade molar em A e B, com uma vazão
volumétrica total de 10 dm3/min.
Sendo assim, a maior conversão será dada pelo reator CSTR que será de:
Dados: k=0,07 dm3/mol.min à 300K; E=85000J/mol.K; Caob=Cbob=2mol/dm3; Vao=Vbo=5 dm3/min.
0,75
 0,93
0,78
0,99
0,85
Respondido em 20/03/2021 18:03:50
 3.3. Ref.: 3299223
 Sabe-se que em dias típicos de verão, o grilo campestre pula e trila desordenadamente. Mas, à noite, quando um
grande número deles se congrega, o trilo parece tornar-se mais intenso e sua velocidade muito regular. Em
1897, Dalbear observou que esse trilo não era somente regular, mas que sua velocidade era determinada
pela temperatura. (nº de trilos em 15 segundos) + 40 = (temp. º F). Considerando que a velocidade dos
trilos é uma medida direta da velocidade metabólica, a energia de ativação, em cal, desses grilos
no intervalo de T entre 60 a 80ºF, será de:
 E = 13240 cal/mol
 E = 15178 cal/mol
 E = 12350 cal/mol
 E = 10780 cal/mol
 E = 16270 cal/mol
Respondido em 27/03/2021 21:01:27
 4.4. Ref.: 3296016
Um reator tubular opera a reação elementar A + B ! 2C em fase líquida, cuja constante de velocidade é 0,1 L.mol-1min-1. A alimentação consiste de 1 mol/min de A e 2 mol/min de B, constituindo uma vazão total de 1L/min. Sabendo-se que A é líquido e B é um sólido com solubilidade de 1,5 mol
por litro de mistura reacional. Sendo assim, o volume do reator necessário para se obter 90% de conversão, será de:
14,75 L
21,41 L
10,27 L
 17,62 L
9,72 L
Respondido em 20/03/2021 18:28:03
 5.5. Ref.: 3295382
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30/03/2021 21:28EPS
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Sabe-se que a cinética química é o estudo das velocidades e mecanismos das reações químicas. A velocidade de uma reação, por sua vez, é a medida da rapidez com que se formam os produtos e se consomem os reagentes. Com
base nos princípios da cinética química, assinale a opção correta abaixo.
Sempre há uma relação entre a estequiometria da equação simplificada de uma reação e a sua equação de velocidade.
A ordem de uma reação é dada pela diferença entre os expoentes aos quais estão elevadas as concentrações dos reagentes e dos produtos.
Quando a velocidade de uma reação dobra, ao dobrarmos a concentração de um reagente, a ordem com relação a esse reagente é 2.
 A velocidade instantânea de uma reação é a inclinação da reta tangente à curva concentração tempo no ponto desejado.
As etapas de uma reação que conduzem os reagentes aos produtos e a relação entre essas etapas constituem o mecanismo da reação, que pode ou não ser determinado experimentalmente.
Respondido em 20/03/2021 19:37:04
 6.6. Ref.: 3295932
Um reator em batelada de volume constante de 200 dm3 é pressurizado à 20 atm com uma mistura de 75% de A e 25% de inerte. A reação em fase gasosa ocorre isotermicamente a 227 ºC.
Assumindo que a lei do gás ideal é válida, a quantidade de mols de A que contém no reator inicialmente será:
 73,2 mol
43,2 mol
36,4 mol
65,2 mol
63,4 mol
Respondido em 20/03/2021 18:32:17
 7.7. Ref.: 3295937
A reação H2 + Cl2 -> 2HCl é realizada em fase gasosa a 5 atm em um reator de
paredes móveis com concentrações iniciais dos gases hidrogênio e cloro iguais a 3 mol/L
e 4 mol/L respectivamente. Logo, a concentração de Cl2, no tempo de meia vida da reação, será:
!" = 2,13 #$%/&
!" = 1,33 #$%/&
!" = 3,33 #$%/&
 !" = 2,49 #$%/&
!" = 4,39 #$%/&
Respondido em 20/03/2021 19:30:18
 8.8. Ref.: 3296020
A presença de um catalisador permite um caminho de reação onde a energia de ativação de uma certa reação é reduzida de 125 kJ/mol para 75 kJ/mol. Sendo assim, o fator de aumento, que tem a velocidade da reação em 298 K, sendo os demais fatores iguais, será de:
3,1 x 108
 5,8 x 108
4,6 x 108
3,8 x 108
 2,3 x 108
Respondido em 20/03/2021 19:34:28
 9.9. Ref.: 3295936
A reação H2 + Cl2 -> 2HCl é realizada em fase gasosa a 5 atm em um reator de
paredes móveis com concentrações iniciais dos gases hidrogênio e cloro iguais a 3 mol/L
e 4 mol/L respectivamente. Logo, o reagente limitante será:
H2Cl2
Cl2
HCl
 H2
Cl
Respondido em 27/03/2021 20:51:55
 10.10. Ref.: 3295942
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30/03/2021 21:28EPS
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A reação H2 + Cl2 -> 2HCl é realizada em fase gasosa a 5 atm em um reator de
paredes móveis com concentrações iniciais dos gases hidrogênio e cloro iguais a 3 mol/L
e 4 mol/L respectivamente. Logo, a pressão parcial de HCl após 70% de conversão será de:
 'HCl = (,)* +,#
'HCl = (,32 +,#
'HCl = (,41 +,#
 'HCl = 2,15 +,#
 'HCl = 4,)* +,#
Respondido em 27/03/2021 21:28:07
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