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PROVA DE QUÍMICA – 2 – UPE – FESP - 2009 
01. UPE – FESP – Q 2 – 2009 – 01 - 
 
 R: Letra: C 
O pH final de uma titulação pode ser igual, menor ou maior que sete, dependendo das soluções 
utilizadas. O ponto final da titulação é evidenciado com o uso de indicadores, portanto, as soluções utilizadas 
podem ser incolores. Não há um indicador universal, a sua escolha depende do pH final da titulação. Por 
exemplo: na titulação do ácido acetilsalicílico (fraco) com o hidróxido de sódio (base forte), o pH final será 
maior que sete. Não se usa, numa titulação, a solução titulante muito diluída em relação à solução a ser 
titulada. 
 
02. UPE – FESP – Q 2 – 2009 – 02 – 
 
 R: Letra: C 
Como o recipiente é aberto a Pressão é constante e o volume também é constante, quem diminui é o 
número de mols de CO2 que é inversamente proporcional a temperatura: 
 n1 x T1 = n2 x T2 1 x 300 = n2x 600 = ½ mol. Foram expulsos ½ mol de CO2 que reagiram 
com o NaOH: 
 2 NaOH + CO2 ���� Na2CO3 + H2O 
 2 mols 1 mol 
 1 mol 0,5 mol 
 
03. UPE – FESP – Q 2 – 2009 – 03 – 
 
 R: Letra: E 
 A reação é: 
 Mg + H2SO4 ���� MgSO4 + H2O 
 NH2SO4 = M . V = 0,05 x 0,4 = 0,02 mol 
 Excesso de H2SO4 = 0,1 x 0,1 / 2 = 0,005 mol 
 Número de mols de H2SO4 que reagiu com Mg = 0,02 – 0,005 – 0,015 mol 
 
04. UPE – FESP – Q 2 – 2009 – 04 – 
 
 R: Letra: E 
 O íon Ag+ + 1e ���� Ag0 
 Logo 
 96.500 C ���� 108 g de Ag 
 ( 1,93 x 25 x 50 ) C ���� x x = 3,24 g 
 Essa é a massa para recobrir 0,324 cm3, logo a espessura da camada de Ag depositada no cátodo é 
dada por 0,324 = 100 x E E = 3,24 x 10-3 cm 
 
05. UPE – FESP – Q 2 – 2009 – 05 – 
 
 R: Letra: B 
 Diminuindo a pressão parcial do CO2 diminui a concentração de H
+ e por conseguinte aumenta o pH 
 
06. UPE – FESP – Q 2 – 2009 – 06 – 
 
 R: Letra: D 
XY(g) ���� X1+(g) + Y 1-(g). 
 Início: P 0 0 
 Equilíbrio: P = alfa P alfa P alfa P 
 P final = P – alfaP + alfa P + alfa P = P + alfa P = P ( 1 + alfa) 
 Kp = ( alfa P )2 / P – alfa P = alfa2 . P / 1 – alfa 
 Como 8 Kp = P final 
 8 alfa2 P / 1 – alfa = P( 1 + alfa ) 9 alfa2 = 1 e alfa = 1/3 
 
07. UPE – FESP – Q 2 – 2009 – 07 – 
 
 R: Letra: A 
 Os “elétrons livres” dos metais ocupam orbitais que se estendem por todo o cristal metálico, o que 
 garante um fácil deslocamento dos mesmos em função do fornecimento de energia. 
 
08. UPE – FESP – Q 2 – 2009 – 08 – 
 
 R: Letra: C ou D 
Ca0(s) + 3C(s) ���� CaC2( s) + CO(g) 
∆H = -15 -25 + 152 = 111 kCal = 111.000 cal 
 ∆S = 18,7 + 47 – 9,5 – 3 x 1,4 = 50 cal/K 
 ∆G = ∆H - T∆S 111.000 – 40 T < 0 
 50 T > 111.000 T = 2.220 K – 273 = 1.987ºC 
 
 
 
 
 
 
PROVA DE QUÍMICA – 2 – UPE – FESP - 2009 
09. UPE – FESP – Q 2 – 2009 – 09 – 
 
 R: Letra: D 
 
 
10. UPE – FESP – Q 2 – 2009 – 10 – 
 
 R: Letra: B 
 Os reativos de Fehling e Tollens são oxidantes fracos, sendo capazes de oxidar os aldeídos e não oxidar 
a maioria das cetonas. 
 
11. UPE – FESP – Q 2 – 2009 – 11 – 
 
 R: Letra: C 
 
 
12. UPE – FESP – Q 2 – 2009 – 12 - 
 
R: Verdadeiras: 0 ; 2 
 
13. UPE – FESP – Q 2 – 2009 – 13 – 
 
R: Verdadeiras: 2 ; 3 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
PROVA DE QUÍMICA – 2 – UPE – FESP - 2009 
 
14. UPE – FESP – Q 2 – 2009 – 14 – 
 
R: Verdadeiras: 1 ; 3 
 
 
15. UPE – FESP – Q 2 – 2009 – 15 – 
 
R: Verdadeiras: 0 ; 1 ; 2 
 
 
16. UPE – FESP – Q 2 – 2009 – 16 – 
 
R: Verdadeiras: 1 ; 3 ; 4