Preparo e padronização de NaOH

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Universidade Federal do Rio de Janeiro 
Instituto de Química 
IQA 242 – Química Analítica Clássica Experimental II 
Profª: Jéssica Paulino 
Aluno: Luan Gomes de Souza 
 
 
 
 
 
Atividade 1 
Preparo da solução de hidróxido de sódio e sua padronização 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Jéssica Paulino
Nota
Nota: 8,0
1. Introdução 
Em uma análise volumétrica, mede-se o volume de uma solução contendo reagente (concentração 
conhecida, ou titulante), em quantidade suficiente para reagir com o analito presente na solução 
amostra (substância em análise, ou titulado). Por mais que o nome seja volumetria, uma medida 
de volume, o que é descoberto com ela é a quantidade de matéria da solução amostra, pois: 
𝑛 = 𝑉𝑜𝑙 𝑥 𝐶𝑜𝑛𝑐 → 𝐿 𝑥 
𝑚𝑜𝑙
𝐿
→ 𝑚𝑜𝑙 
Em titulações são usados padrões primários e secundários, eles se diferem em grau de pureza, 
estabilidade, entre outras características. 
O padrão primário é um reagente puro para ser pesado e utilizado de forma direta. Sabe-se que a 
precisão do método analítico que irá se realizar encontra-se relacionada com as propriedades deste 
composto. O padrão primário deve apresentar alta pureza (99,9% ou superior), de fácil obtenção, 
solubilidade, dessecação e conservação, apresentar estabilidade à atmosfera, não ser higroscópico 
e possui grande massa molar para minimizar erros relativos à pesagem padrão. Poucos compostos 
preenchem esses critérios, e somente um número limitado de padrão primário está disponível 
comercialmente. Como consequência, os compostos menos puros como os padrões secundários 
são utilizados no lugar de um padrão primário. No que diz respeito ao padrão secundário, sabe-se 
que são substâncias que possuem concentração determinada através de análise química. [1] 
Existem diversos tipos de volumetria, seja de complexação, neutralização ou oxidação-redução. 
Como a prática experimental será determinar a concentração de NaOH e preparar uma solução 
padrão do mesmo, usaremos a volumetria de neutralização. 
A análise neste caso ocorre entre um ácido e uma base. Se for usada uma base como solução 
problema, a concentração da solução é determinada pela adição de um ácido. Agora, se for um 
ácido a solução problema, a solução padrão precisa ser básica para chegar à concentração final.[2] 
2. Objetivo 
Preparar uma solução padrão de hidróxido de sódio ~0,1 mol.L- e determinar a sua concentração. 
3. Metodologia 
Inicialmente, foi coletado NaOH sólido em um pote de plástico e foi feita uma pesagem por 
diferença. Em seguida, esse sólido foi solubilizado com água destilada no pote de coleta e 
transferido para uma proveta, e foi avolumado com água destilada até atingir 500,0 mL. Por fim, a 
solução foi transferida para uma garrafa de plástico, com a ajuda de um funil de vidro e um bastão 
de vidro. 
Para a volumetria de neutralização, foram utilizados os seguintes equipamentos: 
1 bureta de 25,00 mL; 
1 erlenmeyer de 250 mL; 
1 béquer de 400 mL; 
2 béqueres de 100 mL; 
1 pipeta de 5,00 mL; 
Pisseta; 
Suporte Universal. 
As vidrarias foram lavadas previamente com água destilada. 
Preparação da bureta com NaOH: 
Jéssica Paulino
Nota
1,0/1,0
Jéssica Paulino
Realce
Especificar também no objetivo qual o método empregado. 
Jéssica Paulino
Riscado
Jéssica Paulino
Nota
0,3/0,5
Jéssica Paulino
Riscado
Jéssica Paulino
Nota
2,0/2,0
Com um dos béqueres de 100 mL e a bureta de 25,00mL fechada, a rinsagem foi feita utilizando a 
própria solução de NaOH preparada anteriormente, o processo foi repetido duas vezes. Nas duas 
rinsagens, o descarte foi direcionado ao béquer de 400 mL. Com a bureta presa no suporte, 
adicionou-se a solução de NaOH até acima da marcação zero. 
Preparo de uma alíquota da solução de HFt-: 
Pegou-se o outro béquer de 100 mL para realizar a transferência da alíquota, mas antes, o béquer 
de transferência foi rinsado com HFt- duas vezes. Em seguida, houve a rinsagem da pipeta 
volumétrica de 5,00mL que será usada para a transferência do ácido, que também foi rinsada duas 
vezes. Em ambas as rinsagens, o descarte também foi direcionado para o béquer de 400 mL. Com 
a pipeta volumétrica de 5,00mL, o HFt- foi aspirado até acima da marca de aferição, em seguida, o 
menisco foi aferido no dedo. Transferiu-se a alíquota para o erlenmeyer de 250 mL e utilizou a 
função de sopro da “pêra” da pipeta volumétrica. 
Titulação de soluções de HFt- e NaOH: 
Primeiramente, a bureta foi zerada. Ela estava com NaOH acima da marcação zero, e em seguida 
aferiu-se a solução com o menisco até o zero da bureta. 
Com o erlenmeyer já com o ácido, adicionou-se uma gota de fenolftaleína. A bureta ficou um pouco 
aberta, a fim de uma adição constante gota a gota de solução de NaOH no erlenmeyer com ácido. 
Durante todo o processo de adição de solução de NaOH no erlenmeyer, o erlenmeyer foi agitado. 
Durante a titulação, a parede interna do erlenmeyer foi lavada com água destilada a fim de pegar 
resquícios de titulante no frasco. 
O ideal é realizar a titulação até a solução atingir uma cor rosa bem clara. Ao atingir uma coloração 
rosada da solução no erlenmeyer, a titulação foi encerrada e anotou-se o volume de solução de 
NaOH utilizado. O processo de titulação de neutralização foi feito três vezes. 
 
4. Dados 
Solução padrão de Hidróxido de sódio: 
Massa pesada na balança = 2,3079 g 
Volume de solução ~0,1 mol.L- = 500,0 mL 
Massa molar = 40,00 g.mol- 
 
Solução padrão primário de Hidrogenoftalato de potássio: 
Concentração = 40,1118 g.L- 
Volume de solução ~0,2 mol.L- = 5,00 mL 
Massa molar = 204,22 g.mol- 
 
Faixa de viragem do indicador (fenolftaleína): 
pH = 8,3 ~ 10 
 
1ª Titulação de NaOH em HFt-: 
Volume da alíquota de HFt-: 5,00 mL 
Volume de NaOH titulado: 9,20 mL 
Jéssica Paulino
Realce
Escrever o nome ou usar a fórmula química. 
Jéssica Paulino
Riscado
Jéssica Paulino
Riscado
Jéssica Paulino
Riscado
Jéssica Paulino
Realce
mol L-1
Jéssica Paulino
Realce
g mol-1
Jéssica Paulino
Realce
g L-1
Jéssica Paulino
Realce
Jéssica Paulino
Nota
0,5/0,5
 
2ª Titulação de NaOH em HFt-: 
Volume da alíquota de HFt-: 5,00 mL 
Volume de NaOH titulado: 9,10 mL 
 
5. Cálculos 
Solução padrão de 500 mL de NaOH~0,1 mol.L-1: 
Cálculo para massa de NaOH (s): 
nºmols = M.V → 0,1 mol.L-1 x 0,5 L → nº mols = 0,05 mols 
n = massa (g) / massa molar (g.mol-) → 0,05 mol = m / 40 g.mol-1 → m = 2,00 g 
 
Convertendo 40,1118 g.L-1 do HFt- para mol.L-1: 
40,1118 g.L-1 / 204,22 g.mol-1 → MHFt- = 0,196414 mol.L-1 
 
Concentração do NaOH nas análises: 
1ª Análise: 
MNaOH x 9,20 mL = 0,196414 mol.L-1 x 5,00 mL 
MNaOH = 0,106747 mol.L-1 
2ª Análise: 
MNaOH x 9,10 mL = 0,196414 mol.L-1 x 5,00mL 
MNaOH = 0,107920 mol.L-1 
 
6. Resultados e discussão 
Reação do hidrogenoftalato em água: 
HFt- + H2O Ft-2 + H3O+ 
H3O+ + OH- 2 H2O 
Interação da fenolftaleína com a solução: 
HInd + H2O Ind- + H3O+ 
Cor A (incolor) Cor B (rosa) 
A coloração desejada foi atingida na segunda análise, com 9,20 mL de NaOH titulado, por isso, 
será utilizada a concentração obtida na segunda análise. 
Jéssica Paulino
Realce
Subscrito. 
Jéssica Paulino
Realce
Jéssica Paulino
Realce
Jéssica Paulino
Realce
Jéssica Paulino
Realce
A análise é a mesma, o que mudam são as réplicas. 
Jéssica Paulino
Nota
0,3/1,0
Colocou reações, mas qual a discussão envolvida? E a discussão a respeito dos resultados obtidos? 
Jéssica Paulino
Nota
O resultado final deve ser expresso pela média dos valores e informado com 3 algarismos significativos. 
0,107 mol L-1.
Jéssica Paulino
Nota
3,2/4,0
 
Da esquerda para a direita, uma solução titulada com 9,20 mL de NaOH que passou do ponto de viragem, enquanto a 
outra que foi titulada com 9,10 mL atingiu o ponto de viragem correto. 
 
7. Conclusão 
Conforme a prática foi realizada, foi determinado que a concentração de NaOH padronizado é de 
0,1079 mol.L-1. Esse é um bom valor de concentração, pois o esperado seria uma soluçãode NaOH 
0,1000 mol.L-1. 
8.Referências 
1- SKOOG et al., 2004. 
2- https://mundoeducacao.uol.com.br/quimica/tipos-volumetria.htm 
https://mundoeducacao.uol.com.br/quimica/tipos-volumetria.htm
Jéssica Paulino
Realce
Essa coloração indica um ligeiro excesso além do ideal, mas poderia ter sido considerada para fins de cálculos. Não expressar o resultado com base em uma única réplica! Devem ser considerados no mínimo dois valores. 
Jéssica Paulino
Realce
O que quer dizer com "bom valor"? Que é concordante com o valor esperado? O quão próximo é? Calcular e informar a discrepância...
Jéssica Paulino
Nota
Colocar referências no padrão ABNT. 
Jéssica Paulino
Nota
0,7/1,0