relatório 4- determinação total da acidez de vinhos

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Universidade Federal do Amazonas 
IEQ353 – Química Analítica Experimental G 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Relatório 4: Determinação de acidez total de vinhos 
 
 
Maysa Inácio - 21554034 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Manaus-AM 
Abril /2019 
 
INTRODUÇÃO 
 Vinho é a bebida obtida da fermentação alcoólica parcial ou total do mosto da 
uva, com graduação alcoólica mínima de 8,5% v/v (volume por volume). Trata-se de 
uma das bebidas fermentadas mais antigas e de grande importância cultural, por sua 
identidade com o clima, com o solo e com a população da região de onde provém, desde 
sua origem, o vinho é apreciado de várias maneiras e se faz presente nos grandes 
momentos e nos mais diversos ambientes e ocasiões. (RIZZON; AGNOL ,2009). 
 O vinho contém ainda ácidos orgânicos em duas vertentes: os provenientes da 
fruta em cultivo, como o ácido málico, tartárico, cítrico, oxálico, acórbico, 
galacturônico. Há também os ácidos formados na fermentação da fruta, o sucínico, o 
lático e o acético, o pirúvico, o ceto-glutárico e o ácido fórmico. O ácido tartárico é o 
principal da uva e do vinho. É o mais forte, define o pH e dá maior resistência ao ataque 
bacteriano. Sua dosagem é alta no começo do processo e deve ser encontrada em faixas 
menores quando a bebida for para a etapa de engarrafamento. 
 O ácido tartárico é um ácido poliprótico, logo contém mais de um átomo de 
hidrogênio substituível por molécula. Para determinar a acidez total do vinho utiliza-se 
a titulação ácido-base, de um ácido fraco com uma base muito forte (BACCAN et al., 
2001). Nas titulações, as concentrações dos analitos são determinadas a partir da 
estequiometria das reações envolvidas e do volume (ou massa) do titulante 
correspondente ao ponto final. A estequiometria das reações é revelada através da 
detecção do ponto final da titulação. Este ponto pode ser encontrado visualmente ou 
através do emprego de um sensor que responde as alterações na propriedade 
monitorada. (ROCHA e REIS, 2000). 
 Uma das estratégias mais usadas para detectar o ponto final de titulações 
baseia - se no uso da variação de cor de algumas substâncias chamadas indicadores 
(BACCAN et al., 2001). 
Os vinhos brancos de mesa têm um valor titulável entre 0,6 e 0,9%, que é o mesmo para 
padrões comerciais (RIZZON; AGNOL ,2009). 
 
MATERIAIS E REAGENTES: 
• Pipeta volumétrica de 25 mL (2) 
• Béquer de 100 mL (1) 
• Bureta de 25 mL (1) 
• Erlenmeyer de 250 mL (3) 
• Suporte universal (1) 
• Balão Volumétrico (250 mL) 
• Conta gotas 
• Solução NaOH 0,1 M 
• Água destilada 
• Indicador Fenolftaleína 
• Vinho branco de mesa Mosele 
 
PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL 
(a) Preparo inicial 
• Antes de iniciar-se o experimento, foram lavados os Erlemeyers que seriam 
utilizados, a bureta e foi desmontada e lavada também. Depois ambientou-se a 
bureta com a solução de NaOH 
• Em seguida preparou-se uma solução com a amostra, uma alíquota de 25 mL foi 
transferida para um Balão de volumétrico de 250 mL com auxilio de uma pipeta 
volumétrica de 25 mL e diluída até a marca com água destilada, verteu-se o 
balão para que houvesse uma boa diluição 
 
(b) Determinação de acidez total de vinhos 
• Transferiu-se 3 alíquotas de 25 mL da solução diluída com uma pipeta 
volumétrica para 3 (Três) Erlenmeyers de 250 mL 
• Adicionou-se mais 100 mL de água destilada para uma melhor visualização do 
ponto de viragem. 
• Adicionou-se a estas 5 gotas de indicador fenolftaleína e iniciou-se a titulação da 
Solução de ácido acético com a solução de NaOH 0,1 M 
• Observou-se o ponto de viragem e repetiu-se o processo nos outros 2 
Erlenmeyers. 
 
 
RESULTADOS E DISCUSSÕES 
Determinação da concentração da solução diluída 
𝑀 = 
0,975 𝑔
150,087𝑔. 𝑚𝑜𝑙 𝑥 0,1𝑙
= 0,065 𝑀𝑜𝑙/𝐿 
Como foram efetuadas duas diluições com adição de água soma-se essas quantidades. 
Logo 250mL+ 100mL= 350 mL de água. Agora podemos calcular a nova concentração 
 
Mi.Vi = Mf.Vf 
Mf = 
Mi. Vi 
Vf
=
0,065 Mx 25mL
350 mL
= 0,0046 𝑚𝑜𝑙 /𝐿 
 Agora que já foi encontrada a nova concentração após a diluição podemos 
encontrar o volume de NaOH no ponto de equivalência. 
Ci.Vi = Cf.Vf 
Vf = 
Ci.Vi 
Cf
=
0,0046 M x 25mL
0,1 M
= 1, 15 mL 
Com a adição do titulante a reação envolvida nesse processo é descrita pela reação 
abaixo 
C4H8O4(COOH)2 + 2NaOH → C4H2O4 (COONa)2 
A titulação foi realizada em triplicata e abaixo estão os valores (mL) de NaOH utilizado 
em cada titulação. 
Tabela 1. Volume de NaOH consumido em cada titulação com fenolftaleína 
Triplicata Viragem ( volume em mL de NaOH 
consumido ) 
1 titulação 1,3 mL 
2 titulação 1,1 mL 
3 titulação 1,4 mL 
Média 1,26 mL 
 
 
 
 
Para calcular o erro da titulação utiliza-se a fórmula logo abaixo, em que Vpf ( volume 
no ponto final), Vpeq (volume no ponto de equivalência) 
Erro da titulação = 
𝑉𝑝𝑓 −𝑉𝑝,𝑒𝑞 
𝑉𝑝,𝑒𝑞
𝑥100% 
Erro da titulação = 
1,26−1,15
1,15 
 x100 % = 0,096% 
Concentrações individuais de ácido tartárico calculadas a partir do volume gasto de 
NaOH 
C1=0, 0052 M 
C2 = 0,0044 M 
C3= 0,0056 M 
Média das concentrações de ácido tartárico: 0,0050 M 
Para calcular o desvio padrão utiliza-se a fórmula logo abaixo, onde xi (valor 
individual), x’ (média dos valores) n (o número dos valores) 
 
𝐷𝑝 = √
(0,0052 − 0,0050 )2 + (0,0044 − 0,0050 )2 + (0,0056 − 0,0050 )2
3
= 
Dp =5,03 x 10-4 
Finalmente podemos calcular o Teor de acidez total da amostra de Vinho Branco 
(Mosele),apartir da expressão abaixo 
Teor de Acidez = (V(mL)x Mreal(mol/L)x MM(g/L) x100)/(m (g) x 1000) = % 
Onde V é o volume de NaOH utilizado na titulação M real é a concentração do NaOH , 
MM a massa molar do ácido tartárico e m a massa especifica do ácido tartárico que se 
encontra através da fórmula da densidade 
 Densidade do ácido : 1,79 g/mL, logo 
Densidade = massa / volume 
Massa = densidade x volume = 1,79 g/mLx 35 mL = 62,65 g de soluto 
 
Agora podemos calcular o teor de acidez total 
Teor de Acidez = 1,26 x 0,1x 150,087x100 /62,65 x 1000) =0,030 % 
Desse modo, a concentração do ácido tartárico no experimento não se encontra dentro 
dos intervalos desejáveis, que é entre 0,6 e 0,9% (padrões comerciais). O ácido tartárico 
é o ácido característico do vinho, sendo que a videira é a única planta na natureza que o 
produz em quantidade elevada, possibilitando a extração comercial. 
CONCLUSÃO 
 O vinho branco de mesa tem um valor titulável entre 0,6 e 0,9%, que é o 
mesmo para padrões comerciais. Mas para essa amostra de vinho branco Mosele foi 
encontrada uma concentração de 0,03 % de ácido tartárico que está abaixo da faixa de 
tolerância, o que implica que as amostra titulada não estão de acordo com o padrão 
exigido. A concentração do ácido tartárico regride desde a maturação da uva até o 
envelhecimento do vinho. 
 
REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS 
BACCAN, N.; ANDRADE J.C.; GODINHO, O.E.S.; BARONE, J.S. Química 
Analítica Quantitativa Elementar. 3. ed., rev.eampl. São Paulo: Edgard Blucher, 
2001. 
HARRIS, DANIEL C., Explorando a Química Analítica, 4ª Edição, LTC-Livros 
RIZZON, L.A; AGNOL,I.D. Vinho branco. Brasília -DF,2009Técnicos e Científicos 
Editora S.A., Rio de Janeiro-RJ, 2011 
ROCH A, F. R. P. e REIS, B. F. A low-cost device for automatic photometric 
titrations, Journal of Chemical Education, n 77:258, 2000 
Química do vinho garante qualidade. Química e derivados. Disponível em: 
<http://www.quimicaederivados.com.br/revista/qd453/atualidade2.html> 
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