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1. TÍTULO Pratica 02 - Determinações da Acidez em Suco de Limão 2. OBJETIVOS O objetivo desta pratica foi avaliar o teor da acidez de um suco de fruta, que é o limão, onde o mesmo sendo um elemento acido, foi necessitado utilizar um indicador acido base para verificar a concentração necessária para que houvesse mudança na coloração. 3. INTRODUÇÃO A concentração em quantidade de matéria expressa a concentração da solução como a quantidade de matéria do soluto em um litro de solvente. Para determinar a concentração real de determinado soluto e necessário realizar a padronização das soluções. A padronização consiste em tornar uma solução padrão. A análise da quantidade de uma amostra é determinada através da reação desta espécie química com outra em solução chamada solução padrão, da qual se conhece a concentração em mol/L. Tendo a quantidade de solução padrão necessária para reagir completamente com a amostra, têm-se condições para calcular a concentração desta amostra. O processo da adição da solução padrão até que a reação esteja completa é chamado de titulação. (SCHIAVON, SANTOS, 2005). O reagente de concentração exatamente conhecida é chamado de titulante. O ponto exato onde reação completa é chamada de ponto de equivalência ou ponto final teórico. O termino da titulação pode ser percebido por alguma modificação física provocada pela própria solução ou pela adição de um reagente auxiliar, conhecido como indicador. O ponto em que isso ocorre é o ponto final da titulação. Relatório de Aulas Práticas Laboratoriais – Química Analítica Prof.ª Tania Mara Grigolli Almeida Prática 02 – Determinação da Acidez em Suco de Limão Data: 03/09/2021 Aluno: Bárbara Curvelano Batista RA: 226876315 Em uma titulação, acido base, a fenolftaleína pode ser utilizada como indicador do ponto de viragem. Os ácidos e as bases mudam de cor quando colocados em contato com determinados corantes. Na titulação acido-base, a fenolftaleína é incolor em soluções acidas, mas rosa em soluções básicas. Dessa forma, quando ocorre a mudança de cor de incolor para rosa, significa que a solução foi completamente neutralizada. A mudança de cor irá sinalizar o ponto final da titulação, que geralmente é muito próximo do ponto de equivalência. ( KOTZ, TCHEICHEL, 2009). A titulação é uma técnica volumétrica muito comum nos laboratórios de química analítica, utilizada quando se quer determinar a concentração de alguma solução ou até mesma a determinação da acidez total de algum produto alimentício. A determinação da acidez em alimentos baseia-se na neutralização, até o ponto de equivalência, utilizando uma base de concentração conhecida, por exemplo, NaOH 0,1 mol/L, na presença de indicador. Quando a amostra é colorida e para toma – lá de uma cor bastante clara a viragem pode ser verificada através de um potenciômetro pela medida do ph ou por diluição da amostra em água. É muito importante conhecer o teor de acidez de uma fruta cítrica para o melhor que se tenha um melhor entendimento sobre quais as conseqüências essas frutas podem causar no organismo humano. 4. MATERIAIS E MÉTODOS 4.1 Materiais 03 erlenmeyer de 125 ml 01 bureta de 25 ml 02 béqueres de 50 ml 01 proveta de 25 ml 01 pipeta volumétrica de 1,00 ml – pêra de borracha ou pipepetador pisseta com água destilada Fonte: Próprio autor 4.2 Reagentes Solução de Hidróxido de Sódio (NaOH) – 0,1 mol/L ( padronizada) Indicador: Fenolftaleína (C20H14O4) 1% m/v Fonte: Próprio autor 4.3 Procedimentos Experimentais Foi transferido por meio da pipeta volumétrica, 1,00 ml da amostra de suco de limão, preliminarmente filtrado, para um erlenmeyer de 125 ml, inseriu aproximadamente 20 ml de água deionizada para homogeneização, em seguida adicionou – se 03 gotas do indicador fenolftaleína. Titulou com solução de NaOH 0,1 mol contida na bureta de 25 ml, até a coloração rósea permanente. Repetiu – se o procedimento por mais duas vezes. Fonte: Google Imagens Fonte: Próprio Autor 5. RESULTADOS, CÁLCULOS Para determinação da acidez do suco do limão foi realizada a titulação com a solução padronizada de NaOH 0,1 mol/L. Os resultados da titulação em triplicata estão apresentados abaixo: Volume 01 Volume 02 Volume 03 10,00 ml 10,15 ml 10,10 ml Fonte: Próprio Autor Para encontrar as concentrações de NaOH de cada titulação foi usado a formula: C1. V1 = C2. V2 Quantidade de mol do analito: 3 NaOH + H3Cit Nz3Cit + 3 H20 Calcular a massa molar do acido cítrico Calcular a %m/v de acido cítrico no suco de limão Calcular o desvio padrão, média e coeficiente de variação 6. CONCLUSÃO Podemos concluir que, o experimento não teve seu objetivo alcançado, uma vez que a concentração de acidez era de 0,1 mols/L e o resultado que obtive foi de 0, 0714 mol/L por causa de alguns erros, como: descuidos na pesagem ou calibração dos equipamentos, preparação incorreta da solução, presença de bolhas na bureta utilizada. O coeficiente de variação pode se dizer que os dados estão próximos e obteve uma boa precisão, pois estão abaixo de 3% que é o valor de referência. 7. REFERÊNCIAS - SILVA, Lilian Lúcia Rocha e. Introdução a química analítica. 2011. Disponível em: www.ufjf.br › files › 2011/05PDF Resultados da Web Introdução à Química Analítica - UFJF. - HAGE, David. Química Analítica e Análise Quantitativa. Nebraska: Pearson, 2011. - HARRIS, Daniel C.. Explorando a química analítica. 4. ed. Rio de Janeiro: Gen, 2011. - IMAGENS, Google. Imagens. Internet: Google, 2021
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