Relatório de Aulas Práticas Laboratoriais 02.

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1. TÍTULO 
 
Pratica 02 - Determinações da Acidez em Suco de Limão 
 
2. OBJETIVOS 
O objetivo desta pratica foi avaliar o teor da acidez de um suco de fruta, 
que é o limão, onde o mesmo sendo um elemento acido, foi necessitado 
utilizar um indicador acido base para verificar a concentração necessária 
para que houvesse mudança na coloração. 
 
3. INTRODUÇÃO 
A concentração em quantidade de matéria expressa a concentração da solução 
como a quantidade de matéria do soluto em um litro de solvente. Para 
determinar a concentração real de determinado soluto e necessário realizar a 
padronização das soluções. A padronização consiste em tornar uma solução 
padrão. A análise da quantidade de uma amostra é determinada através da 
reação desta espécie química com outra em solução chamada solução padrão, 
da qual se conhece a concentração em mol/L. Tendo a quantidade de solução 
padrão necessária para reagir completamente com a amostra, têm-se 
condições para calcular a concentração desta amostra. O processo da adição 
da solução padrão até que a reação esteja completa é chamado de titulação. 
(SCHIAVON, SANTOS, 2005). 
O reagente de concentração exatamente conhecida é chamado de titulante. O 
ponto exato onde reação completa é chamada de ponto de equivalência ou 
ponto final teórico. O termino da titulação pode ser percebido por alguma 
modificação física provocada pela própria solução ou pela adição de um 
reagente auxiliar, conhecido como indicador. O ponto em que isso ocorre é o 
ponto final da titulação. 
Relatório de Aulas Práticas Laboratoriais – Química Analítica 
Prof.ª Tania Mara Grigolli Almeida 
Prática 02 – Determinação da Acidez em Suco de Limão Data: 03/09/2021 
Aluno: Bárbara Curvelano Batista RA: 226876315 
Em uma titulação, acido base, a fenolftaleína pode ser utilizada como indicador 
do ponto de viragem. Os ácidos e as bases mudam de cor quando colocados 
em contato com determinados corantes. Na titulação acido-base, a fenolftaleína 
é incolor em soluções acidas, mas rosa em soluções básicas. Dessa forma, 
quando ocorre a mudança de cor de incolor para rosa, significa que a solução 
foi completamente neutralizada. A mudança de cor irá sinalizar o ponto final da 
titulação, que geralmente é muito próximo do ponto de equivalência. ( KOTZ, 
TCHEICHEL, 2009). 
A titulação é uma técnica volumétrica muito comum nos laboratórios de química 
analítica, utilizada quando se quer determinar a concentração de alguma 
solução ou até mesma a determinação da acidez total de algum produto 
alimentício. 
A determinação da acidez em alimentos baseia-se na neutralização, até o 
ponto de equivalência, utilizando uma base de concentração conhecida, por 
exemplo, NaOH 0,1 mol/L, na presença de indicador. Quando a amostra é 
colorida e para toma – lá de uma cor bastante clara a viragem pode ser 
verificada através de um potenciômetro pela medida do ph ou por diluição da 
amostra em água. 
É muito importante conhecer o teor de acidez de uma fruta cítrica para o 
melhor que se tenha um melhor entendimento sobre quais as conseqüências 
essas frutas podem causar no organismo humano. 
 
4. MATERIAIS E MÉTODOS 
 
4.1 Materiais 
 
 03 erlenmeyer de 125 ml 
 01 bureta de 25 ml 
 02 béqueres de 50 ml 
 01 proveta de 25 ml 
 01 pipeta volumétrica de 1,00 ml – pêra de borracha ou pipepetador 
pisseta com água destilada 
Fonte: Próprio autor 
 
4.2 Reagentes 
 
 Solução de Hidróxido de Sódio (NaOH) – 0,1 mol/L ( padronizada) 
 Indicador: Fenolftaleína (C20H14O4) 1% m/v 
Fonte: Próprio autor 
 
4.3 Procedimentos Experimentais 
Foi transferido por meio da pipeta volumétrica, 1,00 ml da amostra de 
suco de limão, preliminarmente filtrado, para um erlenmeyer de 125 ml, 
inseriu aproximadamente 20 ml de água deionizada para 
homogeneização, em seguida adicionou – se 03 gotas do indicador 
fenolftaleína. 
Titulou com solução de NaOH 0,1 mol contida na bureta de 25 ml, até a 
coloração rósea permanente. 
Repetiu – se o procedimento por mais duas vezes. 
 
 
 
Fonte: Google Imagens 
 
Fonte: Próprio Autor 
 
 
5. RESULTADOS, CÁLCULOS 
 
Para determinação da acidez do suco do limão foi realizada a 
titulação com a solução padronizada de NaOH 0,1 mol/L. Os 
resultados da titulação em triplicata estão apresentados abaixo: 
 
Volume 01 Volume 02 Volume 03 
10,00 ml 10,15 ml 10,10 ml 
Fonte: Próprio Autor 
 
Para encontrar as concentrações de NaOH de cada titulação foi 
usado a formula: 
 
C1. V1 = C2. V2 
 
 
 
Quantidade de mol do analito: 
 
3 NaOH + H3Cit  Nz3Cit + 3 H20 
 
 
 
Calcular a massa molar do acido cítrico 
 
 
Calcular a %m/v de acido cítrico no suco de limão 
 
 
Calcular o desvio padrão, média e coeficiente de variação 
 
 
6. CONCLUSÃO 
 
Podemos concluir que, o experimento não teve seu objetivo alcançado, 
uma vez que a concentração de acidez era de 0,1 mols/L e o resultado 
que obtive foi de 0, 0714 mol/L por causa de alguns erros, como: 
descuidos na pesagem ou calibração dos equipamentos, preparação 
incorreta da solução, presença de bolhas na bureta utilizada. O 
coeficiente de variação pode se dizer que os dados estão próximos e 
obteve uma boa precisão, pois estão abaixo de 3% que é o valor de 
referência. 
 
7. REFERÊNCIAS 
 
- SILVA, Lilian Lúcia Rocha e. Introdução a química analítica. 2011. 
Disponível em: www.ufjf.br › files › 2011/05PDF Resultados da Web 
Introdução à Química Analítica - UFJF. 
 
- HAGE, David. Química Analítica e Análise Quantitativa. Nebraska: 
Pearson, 2011. 
 
- HARRIS, Daniel C.. Explorando a química analítica. 4. ed. Rio de 
Janeiro: Gen, 2011. 
- IMAGENS, Google. Imagens. Internet: Google, 2021