trabalho quimica

Prévia do material em texto

RELATÓRIO DE AULAS PRÁTICAS – EAD 
QUÍMICA INORGÂNCIA E ORGÂNICA 
Sara Anunciada Da Silva 
 
Matrícula 
 
01562939 
 
 
Sara Anunciada Da Silva Data: 22/10/2022 
 
 
INTERNAL 
1. Não serão aceitos relatórios com cópias, sejam elas parciais ou integrais e nem 
relatórios manuscritos (elaborados a mão); 
2. Não devem ser encaminhados imagens ou textos digitalizados; 
3. O envio deve ser feito em formato PDF em um único arquivo com os relatórios das 
práticas; 
4. Deve-se colocar nome completo e matrícula no relatório. 
 
 
 
PRÁTICAS – 1. Reação Oxidação / 2. Reação Ácido Base / 3. Indicadores ácido Base 
 
INFORMAÇÕE GERAIS: 
 
O relatório deve apresentado em papel branco, formato A4 (21 cm x 29,7 cm), digitados na 
cor preta, utilizando fonte Times New Roman ou Arial, tamanho 12, com espaçamento entre 
linhas de 1,5, no formato Justificado. As legendas das Figuras e Tabelas devem ser escritas 
usando a mesma fonte do texto, tamanho 10, espaçamento simples e centralizados. 
 
O trabalho deverá ser entregue impresso e apresentar a seguinte estrutura e: 
 
1 INTRODUÇÃO 
2 OBJETIVOS 
3 MATERIAIS E MÉTODOS 
4 RESULTADOS E DISCUSSÕES 
5 CONCLUSÕES 
6 REFERÊNCIAS 
 
1 INTRODUÇÃO 
 
A disciplina de Química Inorgânica e Orgânica visa proporcionar ao aluno a 
oportunidade de desenvolver suas habilidades práticas através do manuseio de 
reagentes e equipamentos, estimular o desenvolvimento do raciocínio lógico, 
integrando os conteúdos abordados em aula de laboratório virtual. O desenvolvimento 
de atividades de caráter experimental é importante para o desenvolvimento de 
profissionais de qualquer área de estudo, pois é neste ambiente que são observados 
na prática os conhecimentos estudados. Observação: A realização dos experimentos 
aqui indicados para efeito de aprendizagem será consequência da interpretação dos 
fatos observados. 
 
2 OBJETIVOS 
 
2.1 Reação Oxidação: Realizar introdução ao estudo das reações de oxirredução, 
agentes oxidante e redutor. 
 
 
RELATÓRIO DE AULAS PRÁTICAS – EAD 
QUÍMICA INORGÂNCIA E ORGÂNICA 
Sara Anunciada Da Silva 
 
Matrícula 
 
01562939 
 
 
Sara Anunciada Da Silva Data: 22/10/2022 
 
 
INTERNAL 
2.2 Reação ácido Base – Conceituar os reagentes e produtos em uma reação química 
equacionar uma reação ácido-base. 
2.3 Influência da Massa Específica em Líquidos – Perceber a influência da massa 
específica em diferentes tipos de líquidos. Perceber a influência da massa espe´cifica 
sob a superfície. 
3 MATERIAIS / MÉTODOS 
 
Experimento 1 - Reação Oxidação 
• Palha de Aço 
• Água Sanitária 
• Recipiente de vidro 
 Método 1: Adicionar um pequeno pedaço de palha de aço no fundo do recipiente de 
vidro deixando os fios desembaraçados. Adicione a água sanitária até cobrir toda a palha de 
aço, aguarde 5 a 10 minutos. 
 
 Experimento 2 - Reação ácido Base 
• 5 Gr. Bicarbonato de Sódio 
• 100 ml Vinagre 
• 1 Recipiente para mistura 
• 1 Bexiga 
• 1 Garrafa Pet 500ml 
 Método 2: Colocar o vinagre em uma garrafa Pet, colocar o bicarbonato de sódio na 
bexiga vazia, fechar a garrafa pet prendendo a bexiga no gargalo e fazer o bicarbonato cair 
no vinagre. 
 Experimento 3 - Influência da Massa Específica em Líquidos 
• 1 Pote Transparente 
• Óleo 
• Água 
• Corante Alimentício 
 
 
RELATÓRIO DE AULAS PRÁTICAS – EAD 
QUÍMICA INORGÂNCIA E ORGÂNICA 
Sara Anunciada Da Silva 
 
Matrícula 
 
01562939 
 
 
Sara Anunciada Da Silva Data: 22/10/2022 
 
 
INTERNAL 
• Comprimido efervescente Antiácido 
 
 Método 3: Perceber a influência da massa específica em diferentes tipos de líquidos. 
Perceber a influência da massa específica sob superfícies. 
4. RESULTADOS 
Experimento 1 - Reação Oxidação 
 
Composição Palha de Aço: A palha de aço é composta por ferro e carbono, sendo que 
o ferro apresenta em maior quantidade. Esse processo pode ser representado da 
seguinte forma: Oxidação: Fe —> Fe 2+ + 2 e–. 
 Composição água Sanitária: Água sanitária sua composição química hipoclorito de 
sódio, hidróxido de sódio (NaOH), cloreto teor cloro ativo varia de 2 a 2,50% cor incolor. O 
composto químico Hipoclorito de sódio, de fórmula NaClO, é a fórmula molecular do composto 
em maior concentração. 
Propriedades: Tem propriedades oxidantes, branqueantes e desinfetantes, servindo para 
inúmeras aplicações. 
 
Resultado Experimento 1: Foi observado que após 10 minutos a palha de aço em 
contato com a água sanitária, a presença de pontos de oxidação, formando um novo 
elemento químico oxido de ferro. Quando esses compostos entram em contato acontece 
a reação de Oxirredução composta pela seguinte equação química balanceada: 
 Fe(s) + NaClO(aq) --> Fe2O3(s) + NaCl(aq) 
Balanceamento da equação 
2 Fe(s) + 3 NaClO(aq) --> Fe2O3(s) + 3 NaCl(aq) 
 NOX(Fe) = x.2+(-2).3=0 
 
 
RELATÓRIO DE AULAS PRÁTICAS – EAD 
QUÍMICA INORGÂNCIA E ORGÂNICA 
Sara Anunciada Da Silva 
 
Matrícula 
 
01562939 
 
 
Sara Anunciada Da Silva Data: 22/10/2022 
 
 
INTERNAL 
NOX(Fe) = 2x – 6 =o 
NOX(Fe) = x=6/2=+3 Perdeu elétrons (oxidação) oxido de ferro 
---------------------- 
NOX(CI) = (NAC10) = +1+X-2= 0=+1 
NOX(CI) = (NAC10) = -1 Ganhou elétrons (redução) Cloro 
 
 Experimento 2 - Reação ácido Base 
 
Composição do ácido Acético: O vinagre para consumo deve ter entre 4% a 6% de ácido 
acético. 
A densidade do ácido Acético: 3. ρ = (0,97±0,01)g/cm³. 
Fórmula Molecular: O ácido acético apresenta fórmula molecular C2H4O2. 
• Propriedades do ácido Acético: 
• Ácido fraco; 
• Corrosivo; 
• Líquido com cheiro penetrante; 
• Incolor; 
• Solúvel em água, éter e álcool; 
• Solidifica-se a temperatura de 16,7ºC. Quando ele se solidifica, transforma-se em 
cristais com aparência de gelo, razão pela qual, neste estado, chama-se ácido 
acético glacial; 
• Entra em ebulição a 118,1 °C; 
 
 
RELATÓRIO DE AULAS PRÁTICAS – EAD 
QUÍMICA INORGÂNCIA E ORGÂNICA 
Sara Anunciada Da Silva 
 
Matrícula 
 
01562939 
 
 
Sara Anunciada Da Silva Data: 22/10/2022 
 
 
INTERNAL 
• Reativo. 
 
Cálculo Massa Vinagre: 
500ml de vinagre contém 4% ácido acético na solução = 500/4 = 100 ml =100gr. 
 
Número de mols de ácido acético contido 100ml: 
Forma molecular: C2H4O2 massa molar (g/mol)C 
C = 12 X 2=24 
H= 1 X 4= 4 
0=16X 2= 32 SOMA: 60 M=60gr/mol 
60gr de C2H4O2 -1 mol C2H4O2 
 
100gr de C2H4O2 - x mol de C2H4O2 
x.60= 100.1 
60.x = 100 
X 
100
60
 
X= 1,66 de mol C2H4O2 
Pureza Bicarbonato de Sódio Comercial: Grau de pureza mínima de 99,7% 
Fórmula Molecular: NaHCO₃ 
Propriedade do Bicarbonato de Sódio: É um sal composto por íons bicarbonato e íons 
sódio. O bicarbonato de sódio é cristalino, mas geralmente assimila-se a um pó fino. 
Massa do Bicarbonato: NaHCO₃ 
Na:23 x1 = 23 
H:1x1=1 
C:12x1=12 
O₃:16x3=48 
= 84g/mol 
U = 84 
Sódio= 23 u para 5g:5x23/84=1,369g que é o valor da embalagem 
 
 
 
RELATÓRIO DE AULAS PRÁTICAS – EAD 
QUÍMICA INORGÂNCIA E ORGÂNICA 
Sara Anunciada Da Silva 
 
Matrícula 
 
01562939 
 
 
Sara Anunciada Da Silva Data: 22/10/2022 
 
 
INTERNAL 
 
Reação base observada: 
Quando o bicarbonato de sódio entra em contato com o vinagre, o ácido acético reage com 
o bicarbonato de sódio. Um dos produtos da reação é um gás muito conhecido, chamado 
dióxido de carbono, o CO2. 
Reagente limitante: NaHCO₃ 
Reagente em excesso: HCI 
Número de mols formados do CO2 a partir do reagente limitante 84g. 
C = 12 X 1 = 12 
0 = 16 X 2 = 32 
= 44G/MOL 
44g de CO2-1 mol CO2 
 
84g x mol de : NaHCO₃ 
=44 X = 84G 
X 
84
44
 
= 1,90 mol de CO2 
Volume do CO2 formado na CNTP: 
C = 12 X 1 = 12 
0 = 16 X 2 = 32 
= 44G/MOL 
44g de CO2 – 22,4 L 
1,90 de CO2 – X L 
x.44=1,90.22,4 
44.x=42,56 
X 
42,56
44
 
X=0,96L de CO2 
Resultado Experimento 2: Quando misturas o bicarbonato com o vinagre, forma-se uma 
espuma e o balão começa a encher. Isto acontece porqueo bicarbonato de sódio e o vinagre 
 
 
RELATÓRIO DE AULAS PRÁTICAS – EAD 
QUÍMICA INORGÂNCIA E ORGÂNICA 
Sara Anunciada Da Silva 
 
Matrícula 
 
01562939 
 
 
Sara Anunciada Da Silva Data: 22/10/2022 
 
 
INTERNAL 
reagem um com o outro e libertam um gás. Esse gás é o dióxido de carbono, o mesmo que 
faz as bolhinhas nas bebidas gaseificadas. 
 
Experimento 3 – Influência da Massa Específica em Líquidos 
 
 
 
Qual a molécula da dipirona sólida? 
Possui a fórmula molecular C13H16N3NaO4S. 
 
Quais grupos orgânicos você consegue perceber na molécula da dipirona? 
Em sua estrutura molecular, destaca-se a presença de um grupo sulfônico, um anel 
aromático, um grupo amida e dois grupos amino. 
 
Qual a nomenclatura da dipirona comercial e de acordo com a IUPAC? 
Metamizol sódico ou dipirona sódica, ou ainda dipirona sódica monoidratada é o [(2,3-diidro-
1,5-dimetil-3-oxo-2-fenil-1H-pirazol-4-il) metilamino metano sulfonato sódico (1-fenil-2,3-
dimetil-5-pirazolona-4-metilaminometano sulfonatos sódico). 
 
Qual a massa molecular da dipirona 
C13H16N3NaO4S. 
C: 12 x 13 = 156 
H: 1x16 = 16 
 
 
RELATÓRIO DE AULAS PRÁTICAS – EAD 
QUÍMICA INORGÂNCIA E ORGÂNICA 
Sara Anunciada Da Silva 
 
Matrícula 
 
01562939 
 
 
Sara Anunciada Da Silva Data: 22/10/2022 
 
 
INTERNAL 
N: 14x 3 = 42 
Na: 23x1=23 
O:16 x 4=64 
S: 32 x1= 32 
Soma= 333 M= 333g/mol 
 
 
 
 
Na reação inicial entre a dipirona e a água sanitária, qual o tipo de reação que 
acontece? 
Esta reação se processa através da oxidação da dipirona pela ação do ácido sulfúrico com 
liberação de formaldeído Este, por sua vez reage com o ácido cromotrópico. 
 
Qual a cor da solução aquosa formada? 
Resultando na formação de uma espécie de coloração violeta. 
 
Resultado Experimento 3: A mistura da dipirona com o cloro traz sua oxidação, alterando 
sua cor que conseguimos visualizar a olho nu que é a transformação radical livre. 
 
5.CONCLUSÃO 
Isso explica por que toda a vida é baseada no carbono e quase todos os elementos que 
sofrem combustão são compostos orgânicos. Podemos ilustrar essa ideia citando a massa 
corpórea dos seres humanos, que, ao desconsiderarmos a porcentagem de água, é 
constituída em 60% por compostos orgânicos. Atualmente, a química inorgânica estuda 
os compostos que não são formados por carbono e são facilmente encontrados na Terra, 
pois a maioria deles é sólida. Os compostos inorgânicos passaram a ser agrupados de 
acordo com as semelhanças dos elementos. 
 
 
 
RELATÓRIO DE AULAS PRÁTICAS – EAD 
QUÍMICA INORGÂNCIA E ORGÂNICA 
Sara Anunciada Da Silva 
 
Matrícula 
 
01562939 
 
 
Sara Anunciada Da Silva Data: 22/10/2022 
 
 
INTERNAL 
6.REFERÊNCIAS 
 
HTTP:www.compostos-quimicos-organicos-e-inorganicos 
https://mundoeducacao.uol.com.br/quimica/quimica 
http://www.fnde.gov.br/component/k2/item/4083-qu%C3%ADmica 
https://mundoeducacao.uol.com.br/quimica/quimica