Revisão de química analítica

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Revisão de química
1- Arredonde os valores a seguir:
a) 0,247 = 0,25
b) 0,3592 = 0,36
c) 1,2238 =1,22
d) 0,235 = 0,24
e) 0,245 =0,24
f) 0,3994 = 0,40
2- Preparar uma solução de 5% de NaCl.
5/100 de 100 = 5g 
3- Preparar 100ml de uma solução de NaCl 0,2M.
m = m.M.v
massa = molaridade . massa molar . volume
m = 0,2 . 58,5 . 0,1
m = 1,17g
4- Preparar 100ml de uma solução de NaOH 0,1M.
m = m.M.v
m = 0,1 . 40 . 0,1
m = 0,4g
5- A partir do etanol 96% preparar 100ml de etanol 70%.
mi.vi = mf.vf
96 . vi = 70 . 100
96vi = 7000
Vi = 7000/96 = 73ml
6- Defina Ponto de Equivalência, e diga onde ele situa-se.
O ponto de equivalência é a altura da titulação em que o número de moles do titulante adicionado e o número de moles do titulado é a prevista pela estequiometria da reação. O ponto de equivalência situa-se no meio da variação brusca de PH e corresponde ao ponto de inflexão da curva, é a onde a curva muda sua curvatura. 
7- Quais as características de um padrão primário?
Pureza: Deve ter um método viável e confiável, estabelecido para a certificação da pureza. 
Estabilidade química: Deve ter condições de armazenagem e pesagem sem maiores cuidados quanto a sua decomposição em condições normais de laboratórios.
 
Agua de hidratação: Deve ter uma composição bem definida e seus cristais não devem sofrer alterações de frente a possíveis alterações da umidade do ar. 
Solubilidade: Condições de ser dissolvido em meios utilizados em titulações. É desejável alta solubilidade em água.
Massa molar: É altamente restrita, e deseja-se que seja a maior possível para minimizar erros.
Estabilidade ao solvente: Não reagir com o solvente.
Reação com o analito: Reagir completamente, rapidamente e seletivamente com o analito. 
Impurezas: Quando contidas no padrão devem ser facilmente identificáveis.
8- Dê 4 exemplos de padrão primário.
Carbonato de sódio, biftalato de potássio, borato de sódio, ácido benzoico. 
9- O que é ponto final?
É a faixa de variação brusca do pH. 
10- Por que não dá para fazer titulação de um ácido fraco com uma base fraca?
Por que não daria pra chegar no ponto de equivalência. 
11- Qual o indicador ideal? Dê 4 exemplos de indicadores. 
Fenolftaleína, alaranjado de metila, azul de bromotimol, vermelho de metila. 
12- Por que o excesso de indicador prejudica a variação?
Porque o olho humano não consegue distinguir a cor na hora da variação e fica impossível encontrar o ponto de equivalência.
13- Existem 3 tipos de titulações ácido-base, quais são, e quais os phs de cada uma?
Ácido forte – base forte
pH = 7
Ácido fraco – base forte
pH > 7
Ácido forte – base fraca
pH < 7
14- Uma amostra de 10,00mL de vinagre (ácido acético, CH3COOH) foi pipetada para um frasco ao qual foram adicionadas duas gotas de solução de fenolftaleína e o ácido titulado com NaOH 0,1008 mol L-1 a) Se 45,62 mL da base foram requeridos para a titulação, qual é a concentração molar de ácido acético na amostra?
CA . VA = CB . VB
0,1008 . 45,62 = cb . 10
4,59 = cb10
Cb = 4,59/10
R= 0,459 mol L