Formulação de detergente

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INSTITUTO FEDERAL DE EDUCAÇÃO, CIÊNCIA E TECNOLOGIA DE MATO GROSSO
CAMPUS CUIABÁ – BELA VISTA
AV. JULIANO COSTA MARQUES, S/N, BAIRRO BELA VISTA
ANNA FERNANDA SILVA E SOUZA
ANA BEATRIZ ALVES DE SOUZA
KARINA MIHO SASAKI 
LUCAS DA SILVA PINTO
MARIA EDUARDA SILVA
FORMULAÇÃO DE DETERGENTE 
CUIABÁ
2017
ANNA FERNANDA SILVA E SOUZA
ANA BEATRIZ ALVES DE SOUZA
KARINA MIHO SASAKI
LUCAS DA SILVA PINTO
MARIA EDUARDA SILVA
FORMULAÇÃO DE DETERGENTE
TRABALHO APRESENTADO A DISCIPLINA DE HIGIENE INDUSTRIAL, NO INSTITUTO FEDERAL DE EDUCAÇÃO, CIÊNCIA E TECNOLOGIA .
CUIABÁ
2017
Sumário	
INTRODUÇÃO	4
DESENVOLVIMENTO	5
MATERIAIS	5
PROCEDIMENTOS	5
RESULTADOS	6
CONCLUSÃO	7
1. INTRODUÇÃO
Os detergentes são substâncias constituídas por longas cadeias carbônicas de caráter apolar, ou seja, são moléculas anfipáticas, com um grupo funcional polar localizado em uma de suas extremidades. O elemento básico do detergente é um agente tensoativo, que reduz a tensão superficial dos líquidos, sobretudo da água, o que possibilita a interação entre moléculas polares e apolares, como óleos e gorduras. A espuma produzida, mantém a sujeira em suspensão e evita que ela volte para a superfície.
O detergente mais conhecido é o sabão, e sua fórmula consiste numa mistura de sais sódicos de diversos ácidos carboxílicos, tais como o palmitato de sódio CH3(CH2)14 COO-NA+ , que são obtidos a partir de uma reação entre lipídios com bases como a soda cáustica. Entretanto, componentes tensoativos dos detergentes modernos também são produzidos em larga escala a partir do petróleo e gás natural. 
Os detergentes mais comuns são sais derivados do ácido sulfúrico (H2SO4), que é um ácido forte e traz mais danos ao meio ambiente. A matéria-prima básica dos detergentes é o petróleo, que é um recurso energético fóssil não renovável. Existe detergentes biodegradável, porém existem alguns detergentes que apresentam ramificações na sua estrutura, os quais não são biodegradáveis. 
2. DESENVOLVIMENTO
2.1 MATERIAIS
· hidróxido de sódio;
· água destilada;
· cloreto de sódio;
· ácido sulfônico;
· ácido sulfídrico;
· ácido cítrico;
· corante rosa;
· essência de vodca;
· medidor de pH;
· becker;
· proveta;
· pipeta;
2.2 PROCEDIMENTOS
· Em um becker, preencheu-se 1L de água destilada e retirou-se uma parte desta água para a preparação da solução de hidróxido de sódio. Adicionou-se 100mL de ácido sulfônico na outra parte aos poucos, agitando bem para a dissolução total;
· Com a parte retirada, solubilizou-se 63,9g de hidróxido de sódio e adicionou-se ao becker lentamente, também mexendo constantemente;
· Verificou-se o pH e corrigiu-se com um pouco de ácido sulfônico e ácido cítrico, porém não resultava na mudança de pH. Então utilizou-se um ácido mais forte, o ácido sulfídrico e o pH diminuiu demais. Corrigiu-se com hidróxido de sódio novamente, aproximando-se ao pH 6;
· Adicionou-se 100mL de amida e também adicionou-se cerca de 6g de cloreto de sódio para aumentar a viscosidade;
· Misturou-se algumas gotas de corante rosa com a pipeta, até obter uma coloração desejada. Adicionou-se algumas gotas de essência de vodca também, porém não percebeu-se mudança no odor do detergente.
3. RESULTADOS
Na produção de detergente o ácido sulfônico foi bem dissolvido em água antes da adição do hidróxido de sódio também bem dissolvido para uma boa qualidade do sabão, na análise do pH observou a dificuldade de chegar no pH ideal que seria o 7, sendo adicionado ácido cítrico para controlar o pH, a adição de cloreto de sódio não gerou a mudança de viscosidade desejada pelo grupo e no final da produção formou-se uma fina camada de espuma que é desperdiçada na hora da utilização. Porém, a produção de detergente foi bem sucedida, pois atingiu o objetivo de limpeza.
4. CONCLUSÃO
Conclui-se neste relatório que o objetivo de limpeza do detergente foi realizado com êxito. Podendo ser observados os procedimentos para produção do detergente e a importância de cada elemento adicionado.
5. REFERENCIAL BIBLIOGRÁFICO
FOGAÇA, Jennifer Rocha Vargas. "Sabão X Detergente"; Brasil Escola. Disponível em http://brasilescola.uol.com.br/quimica/sabao-x-detergente.htm . Acesso em 02 de julho de 2017.
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