Termodinâmica Química

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Prova - (20) - Termodinâmica Química
Introdução:
Esta prova explora os conceitos fundamentais da termodinâmica química, como energia, 
entalpia, entropia e as leis que governam as transformações de energia nos sistemas 
químicos.
1. A primeira lei da termodinâmica afirma que:
○ a) A energia total de um sistema isolado é constante
○ b) A entalpia de um sistema permanece constante
○ c) A entropia de um sistema não pode ser alterada
○ d) A energia não pode ser criada nem destruída
○ e) A energia é convertida completamente em trabalho
2. O que é entalpia (H)?
○ a) Energia interna de um sistema
○ b) Energia associada ao calor de um sistema a pressão constante
○ c) Energia que é convertida em trabalho
○ d) Energia necessária para aumentar a temperatura de uma substância
○ e) Energia que está disponível para ser realizada
3. Em uma reação exotérmica, qual é a relação entre a energia dos produtos e a 
dos reagentes?
○ a) Os produtos possuem maior energia do que os reagentes
○ b) Os produtos possuem a mesma energia dos reagentes
○ c) Os produtos possuem menor energia do que os reagentes
○ d) A energia dos produtos é convertida em calor
○ e) A energia não está envolvida na reação
4. Qual é a definição de entropia (S)?
○ a) A medida da energia disponível para realizar trabalho
○ b) A medida da desordem ou aleatoriedade de um sistema
○ c) A medida da quantidade de calor transferido
○ d) A medida da energia que não pode ser transformada
○ e) A medida da quantidade de energia que pode ser armazenada
5. O que ocorre em uma reação reversível em termos de entalpia?
○ a) A entalpia dos reagentes é sempre maior do que a dos produtos
○ b) A entalpia dos reagentes é sempre menor do que a dos produtos
○ c) A entalpia dos reagentes e dos produtos é a mesma
○ e) A entalpia dos reagentes e produtos podem ser diferentes, dependendo 
das condições
6. O que é a constante de equilíbrio de uma reação?
○ a) Uma medida da energia de ativação
○ b) A relação entre as concentrações de produtos e reagentes em equilíbrio
○ c) A quantidade de energia liberada ou absorvida durante a reação
○ d) A diferença de entalpia entre os produtos e os reagentes
○ e) A quantidade de calor que o sistema libera
7. O que define uma reação espontânea?
○ a) Uma reação que ocorre sem a adição de energia externa
○ b) Uma reação que ocorre apenas em altas temperaturas
○ c) Uma reação que sempre resulta na formação de um produto gasoso
○ d) Uma reação que sempre é exotérmica
○ e) Uma reação que sempre atinge o equilíbrio químico
8. A segunda lei da termodinâmica afirma que:
○ a) A entropia de um sistema isolado tende a aumentar
○ b) A entalpia de um sistema isolado tende a diminuir
○ c) A energia total de um sistema isolado é constante
○ d) A temperatura de um sistema nunca pode ser negativa
○ e) A entropia de um sistema isolado é sempre zero
9. Qual é a relação entre a entalpia e o trabalho realizado em um sistema?
○ a) O trabalho é sempre positivo quando a entalpia aumenta
○ b) O trabalho é igual à entalpia total do sistema
○ c) O trabalho é a variação de entalpia menos o calor
○ d) O trabalho é irrelevante para a entalpia
○ e) O trabalho é inversamente proporcional à entalpia
10. Em uma reação endotérmica, o que acontece com a energia?
● a) A energia é liberada
● b) A energia é absorvida do ambiente
● c) A energia é convertida em trabalho
● d) A energia não é alterada
● e) A energia é convertida em calor
Gabarito e Justificativas:
1. a) A energia total de um sistema isolado é constante
A primeira lei da termodinâmica, ou princípio da conservação de energia, afirma que
a energia não pode ser criada nem destruída.
2. b) Energia associada ao calor de um sistema a pressão constante
A entalpia é a energia associada ao calor trocado por um sistema a pressão 
constante.
3. c) Os produtos possuem menor energia do que os reagentes
Em reações exotérmicas, a energia dos produtos é menor do que a dos reagentes, e
a diferença é liberada como calor.
4. b) A medida da desordem ou aleatoriedade de um sistema
Entropia é a medida da desordem de um sistema.
5. e) A entalpia dos reagentes e produtos podem ser diferentes, dependendo das 
condições
A entalpia pode ser diferente entre os reagentes e os produtos, dependendo das 
condições de reação.
6. b) A relação entre as concentrações de produtos e reagentes em equilíbrio
A constante de equilíbrio descreve a relação entre as concentrações de produtos e 
reagentes em equilíbrio.
7. a) Uma reação que ocorre sem a adição de energia externa
Uma reação espontânea ocorre sem a necessidade de energia externa.
8. a) A entropia de um sistema isolado tende a aumentar
A segunda lei da termodinâmica afirma que a entropia de um sistema isolado tende 
a aumentar ao longo do tempo.
9. c) O trabalho é a variação de entalpia menos o calor
A variação de entalpia está relacionada ao calor e ao trabalho realizado em um 
sistema.
10. b) A energia é absorvida do ambiente
Em uma reação endotérmica, a energia é absorvida do ambiente para realizar a 
reação.