Aula 01 - Introducao a Quimica (25 02 25)

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QUÍMICA E PREPARO DE 
SOLUÇÕES
QUÍMICA E PREPARO DE 
SOLUÇÕES
INTRODUÇÃO 
À QUÍMICA
OB
O QUE É QUÍMICA?
A química é o estudo da matéria e
suas propriedades, bem como das
transformações que ela sofre. Essa ciência
fundamental nos ajuda a entender o
mundo ao nosso redor.
Química é uma Ciência
Experimental que estuda a
estrutura, composição e a
transformação da matéria.
P
a
la
v
ra
...
https://gamma.app/?utm_source=made-with-gamma
Então...
...Compreender a química é crucial para
diversos campos, como medicina,
agricultura, indústria e meio ambiente.
Ela nos equipa para solucionar problemas e
criar soluções inovadoras.
Em uma visão panoramica
das áreas de atuação da
Química:
A química abrange diversas áreas, cada uma com foco
específico, Química orgânica, Química Inorgânica,
Bioquímica, Química Analítica, Físico-Química e
Química Ambiental são exemplos de especialidades.
ESTRUTURA DA MATÉRIA
A matéria é formada por moléculas, que 
por sua vez são formadas por partículas 
minúsculas chamadas de átomos.
Elementos Químicos
Átomos
Nome Símbolo Natureza O. Nomes
Ferro Fe Fe3O4
Óxido de Ferro
Cálcio Ca CaCO3
Carbonato de
Cálcio
Prata Ag (Argentum) Ag Prata
Oxigênio O O2
Oxigênio
Átomos & Moléculas
H + H H H
H H
H + H +
Átomos
O O
Moléculas
Composta Homogênea Heterogênea
Mistura
Sistemas Materiais
Substância Pura
Simples
Substâncias Puras
SIMPLES COMPOSTA
MISTURAS
HETEROGÊNEAHOMOGÊNEA
solução
ÁGUA + AREIAAR
CLASSIFICAÇÃO 
DA MATÉRIA
SISTEMAS 
HOMOGÊNEOS
SISTEMAS 
HETEROGÊNEOS
SUBSTÂNCIAS 
PURAS
MISTURAS DE 
UMA FASE
MISTURAS DE 
MAIS DE UMA 
FASE
SUBSTÂNCIAS 
EM MUDANÇA 
DE ESTADO
...OUTROS CONCEITOS:
❖ ATOMICIDADE
❖ VARIEDADE ALOTRÓPICA
❖ FENÔMENOS (Transform.): QUÍMICOS E FÍSICOS
Na Introdução a Química, temos...
ATOMICIDADE
Atomicidade Substâncias
Monoatômica He, Ne, Ar, Kr
Diatômica H2, N2, HCl, CO
Tetratômica P4 (fósforo branco)
Indeterminada P(verm), C(graf), metais
❖ Atomicidade se refere ao número de átomos 
que compõem uma substância
VARIEDADE ALOTRÓPICA
Estrutura Amorfa Estrutura Cristalina
❖Variação na arrumação dos átomos
C(grafite) C(diamante)
❖ Variação na atomicidade
O2 (Oxigênio) O3 (Ozônio)
FENÔMENO QUÍMICO
Combustão do álcool etílico
H3C- CH2- OH + 3O2
Reagentes
→ 2CO2 + 3H2O
Produtos
❖O fenômeno químico transforma 
a natureza íntima da matéria.
FENÔMENO FÍSICO
SÓLIDO LÍQUIDO GASOSO
❖O fenômeno físico não altera a
natureza da matéria
SUBLIMAÇÃO
FUSÃO
CONDENSAÇÃO
VAPORIZAÇÃO
SOLIDIFICAÇÃO
Estados físicos da matéria
EXERCÍCIOS DE FIXAÇÃO
1. Considere os sistemas a seguir, em que os átomos são
representados por esferas:
Determine onde encontramos:
a) Substância pura; b) Mistura; c) Somente substância simples;
d) Somente substância composta.
Considere apenas o sistema III, determine:
a) O número de átomos presentes?
b) O número de elementos químicos?
c) O número de moléculas?
d) O número de substâncias?
I II III IV
2. Observe a representação dos sistemas I, II e III 
e seus componentes. O número de fases em 
cada um é, respectivamente:
a) 3, 2 e 4.
b) 3, 3 e 4.
c) 2, 2 e 4.
d) 3, 2 e 5.
e) 3, 3 e 6
3. Observe os seguintes fatos:
I. Uma pedra de naftalina deixada no armário.
II. Uma vasilha com água deixada no freezer.
III. Uma vasilha com água deixada no fogo.
IV. O derretimento de um pedaço de chumbo quando aquecido.
- Nestes fatos estão relacionados corretamente os seguintes 
fenômenos:
a) I – sublimação, II – solidificação, III – fusão, IV –vaporização.
b) I – fusão, II – sublimação, III –vaporização, IV – solidificação.
c) I – sublimação, II – solidificação, III – vaporização, IV – fusão.
d) I – vaporização, II- solidificação, III – fusão, IV – sublimação.
e) I – vaporização, II – sublimação, II –fusão, IV – solidificação.
4. Qual dos fenômenos a seguir não envolve
reações químicas?
a) Digestão de alimentos.
b) Combustão.
c) Queima de vela.
d) Fusão de gelo.
e) Explosão de dinamite.
a)
b)
c)
d)
e)
5. Em cinco recipientes encontramos 
misturas distintas, a saber: 
Em quais recipientes 
encontramos uma 
mistura 
homogênea?
a) I, II, III e V; 
b) I e V; 
c) II, III e IV;
d) II, III e V;
e) II, III, IV e V.
d) II, III e V;
PROPRIEDADES DA MATÉRIA
I. PROPRIEDADES GERAIS;
II. PROPRIEDADES FUNCIONAIS;
III. PROPRIEDADES ESPECÍFICAS;
❖ Massa
❖ Volume
❖ Inércia
❖ impenetrabilidade
❖ Dureza
NOTA: As propriedades gerais são comuns a todos
os materiais.
I.PROPRIEDADES GERAIS
❖ Hidrocarbonetos são inflamáveis.
❖ Os ácidos têm sabor azedo.
❖ Os sais fundidos conduzem corrente elétrica.
NOTA: As propriedades funcionais são aquelas
apresentadas por um grupo de substâncias,
chamado função química .
II.PROPRIEDADES FUNCIONAIS
1. Ponto de Fusão / Solidificação
2. Ponto de Ebulição / Liquefação
3. Densidade ou Massa Específica
4. Coeficiente de Solubilidade
III.PROPRIEDADES ESPECÍFICAS
NOTA: As propriedades específicas caracterizam
cada tipo de substância.
➢ Ponto de Fusão é a temperatura em que
uma substância muda do estado sólido
para o estado líquido.
➢ Ponto de Solidificação corresponde ao
processo inverso, embora as
temperaturas sejam equivalentes.
Obs.: O PF e o PS são obtidos em uma dada pressão, quando esta não
é citada, considera-se a pressão atmosférica (101,325 KPa).
1.PONTO DE FUSÃO / SOLIDIFICAÇÃO
➢ Ponto de Ebulição é a temperatura em
que uma substância muda do estado
líquido para o estado gasoso.
➢ Ponto de liquefação corresponde 
ao processo inverso, embora as 
temperaturas sejam equivalentes.
Obs.: O PE e o PL são obtidos em uma dada pressão, quando esta
não é citada, considera-se a pressão atmosférica (101,325 KPa).
2.PONTO DE EBULIÇÃO / LIQUEFAÇÃO
S
L e G
G
T°C
100
0
- 20
tempo
L
S e L
CURVA DE AQUECIMENTO DA ÁGUA
L e G
T°C
G
100
0
- 20
tempo
S
L
S e L
CURVA DE RESFRIAMENTO DA ÁGUA
Aquecimento Resfriamento
CURVAS DE MISTURAS COMUNS
Resfriamento
PS
Aquecimento
PF
Mistura homogênea de elementos ou compostos 
químicos que se comporta como uma substância 
pura durante a fusão.
EX: Mistura de mercúrio e prata, que derrete 
a -38.8 °C; as Ligas metálicas em geral.
CURVAS DE MISTURAS EUTÉTICAS
Aquecimento
PE
Resfriamento
PL
Misturas homogêneas de líquidos que têm 
um ponto de ebulição constante.
EX: Mistura homogênea formada por 95,5% de água e 
4,5 % de etanol / Destilação / Separação e purificação. 
Curvas de Misturas Azeotrópicas
Influência da Pressão
❖ Quanto maior a pressão maior o Ponto de Ebulição
P
T >T
>P
❖ Quanto maior a Altitude menor o Ponto de Ebulição
> A T
V2
> T > V P densidade
INFLUÊNCIA DA PRESSÃO
P
>P
INFLUÊNCIA DO ESTADO FÍSICO 
DA SUBSTÂNCIA
sólido gasoso> líquido >
Aumento do volume
A DENSIDADE é maior quanto maior o estado de 
agregação da matéria.
EXCEÇÕES A REGRA!
➢Água líquida é mais densa
que o gelo.
➢Prata, Ferro e Bismuto,
todos diminuem de volume
quando fundidos, portanto
fase líquida mais densa.
TRANSFORMAÇÃO DE UNIDADES
❑ UNIDADE DE MASSA
T Kg g mg
X 103 X 103 X 103
❑ UNIDADE DE VOLUME
KL L mL µL
X 103
m3 dm3 cm3 mm3
X 103 X 103
Exercícios de fixação:
1. Dada a tabela:
PF PE
Clorofórmio – 63°C 61°C
Fenol 43°C 182°C
Cloro – 101°C – 34,5°C
Determine o estado físico de cada substância nas
condições ambientes ( 25°C e 1 atm).
Clorofórmio →
Fenol →
Cloro →
+ 20
+ 10
0 10 25 35 50 tempo (min)
(01) O gráfico representa o aquecimento de substância pura. 
(02) O ponto de fusão da substância é 85°C. 
(04) O ponto de solidificação da substância é 20°C. 
(08) Na temperatura ambiente (25°C) a substância é sólida. 
(16) Entre 35 e 50 minutos (intervalo DE) a substância formaum sistema bifásico. 
2) Com relação ao gráfico, 
indique as proposições verdadeiras:
T°C
+ 85
Exercícios de fixação:
3) Responda a essa questão considerando três frascos
contendo massas iguais de líquidos diferentes, A, B e C,
cujos valores de densidade em g/mL são
respectivamente: 0,8; 1,0; 1,2.
I –
II –
III –
A alternativa que indica cada frasco
com seu respectivo líquido é:
b) I – A, II – B, III – C.
c) I – A, II – C, III – B.
d) I – B, II – C, III – A.
e) I – B, II – A, III – C.
f) I – C, II – B, III – A.
Exercícios de fixação:
➢ Em geral é considerada como sendo
a MASSA em gramas possível de ser
solubilizada em 100 g de água, em
uma dada Temperatura e pressão.
Obs: Quando a temperatura / pressão não são indicadas,
considera-se a temperatura de 25°C e pressão de 1 atm
(101,325 KPa).
4. COEFICIENTE DE 
SOLUBILIDADE - CS
1L de água 
a 0°C
1L de água 
a 0°C
1L de água 
a 0°C
•CS do NaCl a 0°C = 35,7 g / 100g de H2O
•CS do NaCl a 25°C = 42,0 g / 100g de H2O
200 g de NaCl 357 g de NaCl 400 g de NaCl
SOLUÇÕES
MISTURAS HOMOGÊNEAS
Saturada Saturada com 
corpo de fundo
insaturada
1L de água
a 0°C
1L de água 
a 25°C
1L de água 
a 0°C
400 g de NaCl
• A concentração na solução final está acima
do CS do NaCl a 0°C.
CURVAS DE SOLUBILIDADE
CS
(g/100g de água)
Comportamento 
normal
Comportamento 
anormal
CS1
T1
T°C
1) A 18°C a solubilidade de uma substância X
é de 60g/100mL de água. Nessa
temperatura 150g de X foram misturados
em 200mL de água . O sistema obtido
é:
a) Heterogêneo com uma fase.
b) Homogêneo com duas fases.
c) Uma solução aquosa com corpo de fundo.
d) Heterogêneo com três substâncias.
e) Apenas uma solução aquosa.
2) 160g de uma solução saturada de sacarose
(C12H22O11) a 30°C é resfriada a 0°C. Qual a massa
de açúcar cristalizada?
Temperatura °C
Solubilidade da sacarose
g/ 100g de água)
0° 220
30° 260
Dados:
➢ Classificação dos processos:
Mecânicos: Separações que não envolvem
transformações físicas ou químicas.
Físicos: Processos que envolvem mudanças de
estados físicos das substâncias.
Normalmente indicados nas separações de misturas
homogêneas.
ANÁLISE IMEDIATA
DEFINIÇÃO: Processos de separação de uma mistura 
nos seus constituintes.
❖Misturas Heterogêneas:
❑ Sólido/sólido
❑ Sólido/líquido
❑ Sólido/gás
❑ Líquido/líquido
ANÁLISE IMEDIATA
❖Misturas Homogêneas:
❑ Sólido/sólido
❑ Sólido/líquido
❑ Sólido/gás
❑ Líquido/líquido
MATERIAIS ESSENCIAIS DE LABORATÓRIO:
o Tubo de Ensaio
o Béquer
o Erlenmeyer
o Balão de Fundo Chato
o Balão Volumétrico Balão de
Destilação
o Condensador
o Funil de Decantação
o Funil de Filtração
o Funil Liso
o Funil de Büchner
o Kitassato
o Proveta
o Pipeta Volumétrica
o Pipeta Graduada
o Bureta
o Dessecador
o Vidro de Relógio
o Almofariz
o Pistilo Cápsula de Evaporação
o Cadinho de Porcelana
o Cadinho de Platina Piscete
o Espátula Suporte de Ferro
o Garras
o Tripé de Ferro
o Tela de Amianto
o Bastão de Vidro
o Frasco de Reagente
MATERIAIS ESSENCIAIS DE LABORATÓRIO:
NORMAS DE SEGURANÇA EM LABORATÓRIO
Uso de Equipamentos de Proteção Individual (EPI)
Óculos de proteção, luvas, jalecos e outros EPIs são essenciais para a segurança.
Manuseio Adequado de Produtos Químicos
Seguir as instruções do fabricante e evitar contato direto com os produtos.
Ventilação e Disposição de Resíduos
Manter o ambiente ventilado e descartar os resíduos de acordo com as normas.
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TÉCNICAS CORRETAS DE PREPARO
DE SOLUÇÕES
Cálculos 
Estequiométricos
Calcular a massa ou 
volume do soluto 
necessário para preparar a 
solução desejada.
1
Dissolução do Soluto
Dissolver o soluto no 
solvente escolhido, 
agitando cuidadosamente.
2
Ajuste de Volume
Completar o volume da 
solução com solvente até 
atingir a concentração 
desejada.
3
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BOAS PRÁTICAS LABORATORIAIS E ÉTICA
PROFISSIONAL
Org anização e Limpeza
Manter o ambiente de trabalho org anizado 
e limpo para evitar erros e g arantir a 
seg urança.
Registro de Resultados
Anotar cuidadosamente todos os dados, 
procedimentos e observações durante os 
experimentos.
Integridade Científica
Evitar falsificação de dados e g arantir a 
confiabilidade dos resultados.
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