Avaliação II - Individual físico

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GABARITO | Avaliação II - Individual (Cod.:987748)
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Prova 90067292
Qtd. de Questões 10
Acertos/Erros 6/4
Nota 6,00
A entropia explica o porquê de algumas reações ocorrerem naturalmente e outras não, 
mostrando a tendência desordenada da energia e da matéria. Já a terceira lei da termodinâmica estuda 
um estado perfeitamente ordenado da matéria, ou seja, em que a entropia se aproxima de zero quando 
a temperatura também se aproxima de zero, essa condição pode ser encontrada nos cristais perfeitos. 
Sendo assim, para o cálculo da entropia padrão de reação para a seguinte reação: 4 KClO3 (s) --> 3 
KClO4 (s) + KCl (s), analise as sentenças a seguir:
Dados: Sm° KClO3: 143,1 J.K-1.mol-1; Sm° KClO4: 151 J.K-1.mol-1; Sm° KCl: 82,59 J.K-1.mol-1.
I- A entropia padrão de reação será deltarS° = 36,8 J.K-1.mol-1.
II- A entropia padrão de reação será deltarS° = - 36,8 J.K-1.mol-1.
III- Deve-se usar a seguinte equação: deltarS° = sigma nSm° (produtos) - sigma nSm° (reagentes).
Assinale a alternativa CORRETA:
A Somente a sentença II está correta.
B As sentenças II e III estão corretas.
C Somente a sentença I está correta.
D As sentenças I e III estão corretas.
Um certo gás é considerado ideal e está confinado no interior de um pistão com êmbolo móvel, esse 
gás é submetido a uma transformação na qual seu volume é reduzido à quinta parte do seu volume 
inicial em apenas 5 s. Tratando-se de uma transformação muito rápida, não há tempo suficiente para 
as trocas de calor entre o gás e o meio externo. 
Com base no exposto, assinale a alternativa CORRETA:
A A energia interna final do gás é menor que a inicial e transformação é adiabática.
B A temperatura final do gás é maior que a inicial e a transformação é isobárica.
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C A energia interna final do gás é menor que a inicial e a transformação é isobárica.
D A temperatura final do gás é maior que a inicial e a transformação é adiabática.
A segunda lei da termodinâmica auxilia na compreensão do porquê algumas reações ocorrem 
espontaneamente e outras não, ou seja, uma transformação espontânea ou natural pode ser explicada 
pela tendência da energia a se tornarem desordenadas. Em termodinâmica, esse conceito é medido 
através da entropia. Sendo assim, assinale a alternativa CORRETA para o cálculo da variação de 
entropia de 5,25 mols de um gás ideal em uma expansão isotérmica reversível de 24 L até 34 L:
Considere R: 8,3145 J.K-1.mol-1.
A DeltaS = - 99,65 J.K-1.
B DeltaS = - 15,57 J.K-1.
C DeltaS = 15,31 J.K-1.
D DeltaS = 99,66 J.K-1.
[Laboratório virtual - Determinação da pressão de vapor e da entalpia de vaporização] Durante a 
realização deste experimento, você observou a variação da altura de água (líquido), dentro de um tubo 
do condensador, à medida que se elevava a temperatura.
Com base no exposto, assinale a alternativa CORRETA:
A
Conforme foi aumentando a temperatura, a altura do líquido (Δhlíq) foi aumentando e a altura de
vapor de água e ar atmosférico também foi aumentando (Δhgás).
B
Conforme foi aumentando a temperatura, a altura do líquido (Δhlíq) foi aumentando e a altura de
vapor de água e ar atmosférico foi diminuindo (Δhgás).
C
Conforme foi aumentando a temperatura, a altura do líquido (Δhlíq) foi diminuindo e a altura de
vapor de água e ar atmosférico também foi diminuindo (Δhgás).
D
Conforme foi aumentando a temperatura, a altura do líquido (Δhlíq) foi diminuindo e a altura de
vapor de água e ar atmosférico foi aumentando (Δhgás).
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[Laboratório virtual - Determinação da pressão de vapor e da entalpia de vaporização] A entalpia de 
vaporização é definida como a energia fornecida na forma de calor, com pressão constante, por mol 
de moléculas no processo de evaporação. Para encontrar a entalpia de vaporização (ΔHvap) neste 
experimento, utiliza-se a equação de Clausius e Clapeyron.
Com relação à entalpia de vaporização, assinale a alternativa CORRETA:
A Substâncias com valores elevados de entalpia de vaporização apresentam interações
intermoleculares fracas.
B Substâncias com baixos valores de entalpia de vaporização apresentam interações
intermoleculares fortes.
C Substâncias com valores elevados de entalpia de vaporização apresentam interações
intermoleculares fortes.
D Substâncias com valores elevados de entalpia de vaporização não apresentam interações
intermoleculares fortes.
Calor pode ser definido como a transferência de energia térmica ocasionada pelo movimento 
desordenado de átomos, íons ou moléculas, provocada por uma diferença na temperatura. Com base 
nos conceitos termodinâmicos sobre calor, levando em consideração o calor fornecido a uma chaleira 
de cobre de 500 g que contém 400 g de água em aquecimento, partindo de uma temperatura inicial de 
22 °C até sua temperatura de ebulição, analise as sentenças a seguir:
Considere os dados: Cs Cobre: 0,38 J.(°C)-1.g-1; Cs Água(l): 4,184 J.(°C)-1.g-1 e Cs Água(vapor): 
2,01 J.(°C)-1.g-1.
I- A variação de temperatura é de 78 °C.
II- O calor será de Q = 14820 J.
III- O calor será de Q = 11,86 KJ
Assinale a alternativa CORRETA:
A As sentenças I e II estão corretas.
B Somente a sentença II está correta.
C As sentenças II e III estão corretas.
D Somente a sentença I está correta.
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O trabalho é considerado uma propriedade na termodinâmica e pode ser explicado, por exemplo, 
como a reação que ocorre em uma bateria ao gerar corrente elétrica em um circuito. Nesse sentido, 
considerando as demais características do trabalho, analise as sentenças a seguir:
I- É definido como o movimento contra uma força que se opõe.
II- É a transferência de energia que pode ocasionar um movimento contra uma força oposta a um 
movimento.
III- A expansão de um gás que empurra um pistão, provocando a elevação de um peso é um exemplo 
de trabalho.
Assinale a alternativa CORRETA:
A As sentenças I, II e III estão corretas.
B Somente a sentença I está correta.
C Somente a sentença II está correta.
D Somente a sentença III está correta.
Ao enchermos um balão, o gás expande-se no seu interior empurrando o ar atmosférico, 
promovendo uma variação do seu volume, logo, realiza trabalho de expansão. Entretanto, o trabalho 
de expansão depende de como ocorre a interação entre o sistema e sua vizinhança. Sendo assim, 
calcule o trabalho realizado por um gás que se expande 5 L contra uma pressão constante de 0,25 atm 
e avalie as asserções a seguir e a relação proposta entre elas:
I- O trabalho apresentará um valor negativo de w = - 126,65 J.
PORQUE
II- A energia interna diminuiu w = - 126,65 Jquando o gás se expandiu.
Considere que 1 L.atm = 101.325 J
Assinale a alternativa CORRETA:
A A primeira asserção é uma proposição verdadeira, e a segunda, uma proposição falsa.
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B As duas asserções são proposições verdadeiras, e a segunda é uma justificativa correta da
primeira.
C Tanto a primeira quanto a segunda asserção são proposições falsas.
D As duas asserções são proposições verdadeiras, mas a segunda não é uma justificativa correta da
primeira.
A entalpia pode ser descrita como uma importante ferramenta para acompanhar e explicar os efeitos 
das variações de volume ocasionadas por trocas de calor sob pressão constante, não podendo ser 
confundida com a energia interna, que mede a energia de um sistema. Sendo assim, com base na lei 
de Hess, calcule a entalpia para a produção do metal bário, o qual é produzido pela reação do metal 
alumínio com o óxido de bário, a partir das entalpias padrão de reação:
Reação 1. 2 Ba (s) + O2 (g) → 2 BaO (s) ΔH° = - 1107 KJ
Reação 2. 2 Al (s) + 3/2 O2 (g) → Al2O3 (s)ΔH° = - 1676 KJ
Reação global: 3 BaO (s) + 2 Al (s) → Al2O3 (s) + 3 Ba (s) ΔH° = ?
Assinale a alternativa CORRETA:
A ΔH° = - 333 KJ.
B ΔH° = 569 KJ.
C ΔH° = - 83 KJ.
D ΔH° = - 16 KJ.
A primeira lei da termodinâmica diz que em um sistema isolado a energia interna será constante. 
A energia interna é armazenada em um sistema na forma de energia cinética e potencial, oriunda do 
movimento das moléculas e que alterações na energia interna de um sistema será consequência da 
transferência de energia através do trabalho ou calor. Sendo assim, levando em consideração a 
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variação de energia interna de uma amostra de gás que recebe 524 KJ de energia na forma de calor ao 
ser aquecida dentro de um cilindro, sendo que, ao mesmo tempo, o gás é comprimido por um pistão 
que realiza 340 KJ de trabalho, classifique V para as sentenças verdadeiras e F para as falsas:
( ) A variação de energia interna será de + 864 KJ.
( ) O sistema recebe energia na forma de calor, logo, q = + 524 KJ.
( ) Energia é transferida para o sistema na forma de trabalho, logo, w = + 340 KJ. 
( ) A variação de energia interna será de - 864 KJ.
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
A V - V - V - F.
B F - V - V - V.
C F - F - F - V.
D V - F - F - V.
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