Relatório- Análise por Via Úmida – Identificação e confirmação dos cátions do 2º grupo

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Relatório prática VI:
 Análise por Via Úmida – Identificação e confirmação dos cátions do 2º grupo
Serra Talhada – PE
Maio de 2016
Discente: Hermógenes Bezerra Maia
 Prática 6:
 Análise por Via Úmida – Identificação e confirmação dos cátions do 2º grupo
Relatório de aula prática apresentado para o professor da disciplina de Química Analítica A do curso de Licenciatura em Química da Universidade Federal Rural de Pernambuco - Unidade Acadêmica de Serra Talhada.
 Prof. Dr.Edvaldo Nóbrega
 
Serra Talhada – PE
Maio de 2016
SUMÁRIO
 Página
INTRODUÇÃO----------------------------------------------------- 04
OBJETIVOS--------------------------------------------------------- 05
OBJETIVOS GERAIS-------------------------------- 05
OBJETIVOS ESPECÍFICOS ------------------------ 05
MATERIAIS E MÉTODOS--------------------------------------- 06
RESULTADOS E DISCUSSÕES-------------------------------- 07
CONCLUSÕES----------------------------------------------------- 09
REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS-------------------------- 09
Introdução 
A análise qualitativa pode ser feita de duas maneiras. A primeira maneira é por via seca, onde o material, no estado sólido, a ser analisado, em sua maioria um cristal, é aquecido através de uma fonte de calor (Bico de Bunsen) e pelo Postulado de Bohr, seus elétrons são excitados liberando assim luz, a coloração de cada luz é única de cada cátion. Outra maneira é a por via úmida onde as reações químicas ocorrem entre íons em solução, isto é, em solução aquosa. A identificação e a confirmação de íons (cátions e ânions) são melhores quando realizado em via úmida. (BRADY, 2002) 
 Um cátion é que um átomo que perdeu elétrons em sua camada de valência, ficando positivamente carregado. Analisando os cátions, podem-se identificar os íons ou elementos químicos que constituem a substância analisada. Os cátions são divididos em cinco grupos essa divisão tem como objetivo facilitar a identificação dos cátions em solução. A classificação é feita de acordo como eles reagem com outras substâncias observando se existe, ou não, a formação de precipitados. Os cátions do grupo II (Hg²+, Pb2+, Cd²+, Cu²+, Bi²+, As3+, As5+, Sb3+, Sb5+, Sn²+ e Sn4+) formam cloretos solúveis com Ácido Clorídrico (HCl) diluído, porém, precipitam quando tratados com Sulfeto de hidrogênio (H2S). Esse grupo se divide em outros 2, o subgrupo do Cobre e o subgrupo do Arsênio. O subgrupo do Cobre é constituído pelos cátions cujos sulfetos são insolúveis no polissulfeto de amônio, enquanto o subgrupo do Arsênio é constituído pelos cátions cujos sulfetos são solúveis no citado reagente. (VOGEL, 1981). 
O gás sulfídrico é um reagente freqüentemente empregado em análise qualitativa inorgânica. Quando o gás sulfídrico é borbulhado em solução precipitam os sulfetos metálicos, a precipitação ocorre quando o produto das concentrações dos íons metálicos e íons sulfetos excede o valor de seu produto de solubilidade, Os sais destes cátions ocorrem em forma de sulfetos na natureza - devido a sua maior afinidade com este ânion - podem-se produzir sulfetos com cátions do grupo II em laboratório reagindo-os com ácido clorídrico e tioacetamida que libera sulfeto de hidrogênio quando aquecido, sendo esse considerado o reagente do grupo. (VOGEL, 1891).
Objetivos
2.1 Objetivos gerais: Observar a formação, por via úmida, de cátions do 2º grupo por reações de precipitação e fazer identificação.
Objetivos específicos: 
- Efetuar reações de identificação de cátions do 2º grupo e identificar através da coloração apresentada na solução e precipitado, separar cátions através da solubilização, e utilizar reagentes específicos para posterior identificação.
Materiais e método 
 3.1. Materiais:
Universidade Federal Rural de Pernambuco
Unidade Acadêmica de Serra Talhada
Química Analítica A
Prof. Edvaldo Nóbrega
4º período Licenciatura em Química
Bico de Bunsen;
Garra de metal;
Tubos de ensaio;
HCl 6,0 M (manuseado na Capela);
Reagentes para o teste: Soluções contendo íons Mg2+ e Cu²+, Tioacetamida (C2H5NS), Hidróxido de sódio (NaOH) 
Pipeta graduada;
Água destilada;	 
 3.2. Método
 
Análise por via úmida
Com o auxílio da pipeta, pipetou-se 1 mL de cada solução que seria analisada (amostras A e B, uma contendo íons Pb²+ e a outra contendo íons Cu²+) em tubos de ensaio diferentes.
Adicionou-se 3 gotas de HCl 6,0 M a cada uma das soluções e verificou o pH de cada uma.
Com as garras metálicas, aqueceu-se cada um dos tubos de ensaio no bico de Bunsen, em seguida, adicionou-se Tioacetamida (C2H5NS) a cada um dos tubos, voltando a aquecê-los.
Observou-se que com o aquecimento formaram-se precipitados em cada um dos tubos, após essa observação foram feitos testes para identificar qual solução continha qual íon em questão.
Resultados e discussões
Amostra 1
pH da solução antes do aquecimento estava entre 1 e 2
Após o aquecimento o precipitado formado foi de cor preta, mas precedido da formação da amostra 1 foi un composto branco. Suspeitou-se então da presença de íons Mercúrio (Mg²+) na soluçada o. Para confirmar, adicionou-se hidróxido de sódio (NaOH) que ao reagir com o precipitado deu uma cor amarela para a solução no tubo. Confirmou-se então a presença de Mg²+ na solução A como pode-se observas na figura 1.
Figura 1.
Reação para confirmar a presença de mercúrio
HgCl2 + 2 NaOH HgO + 2NaCl + H2O 
Amostra B 
pH da solução antes do aquecimento estava entre 2 e 3
Observou-se que o precipitado da mesma foi de cor preta e a solução de origem era azul, desconfiou-se então com base na marcha analítica que a solução de origem continha íons de cúprico (Cu²+). Para confirmar, adicionou-se hidróxido de sódio (NaOH), tratado pelos hidróxidos alcalinos dá precipitado azul de hidróxido cúprico,
Insolúvel em excesso de reagente como pode-se observar na figura 2.
Figura 2.
Reação para confirmar a presença de mercúrio 
CuCl2 + 2NaOH Cu(OH)2 + 2 NaCl
Conclusões
A identificação e separação de cátions é possível utilizando-se de propriedades características dos elementos, como a solubilidade em água. Foi possível identificar os cátions presentes nas soluções problema por meio da marcha sistemática dos cátions do grupo II. A formação de precipitados e a dissolução dos mesmos permitiu a identificação e a confirmação de alguns cátions do grupo II, como o Mercúrio 2+ e o Cúprico 2+.
Referências bibliográficas
BRADY, James E. RUSSELL, Joel W.; HOLUM, John R. Química: a matéria e suas transformações. 3. ed. Rio de Janeiro: LTC, c2002;
 VOGEL, A. I. ; Química Analítica Qualitativa. Ed. Mestre Jou, 1981.