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INTRODUÇÃO 
Quando os componentes da mistura apresentam pontos de ebulição relativamente distantes usa-se a destilação simples para separá-los. A destilação simples emprega um balão em aquecimento, no qual é colocada a mistura. 
A Lei de Raoult afirma que a pressão parcial de cada componente em uma solução ideal é dependente da pressão de vapor dos componentes individuais e da fração molar dos mesmos componentes (SMITH, 1993).
Com o aumento do número de componentes em uma solução, a contribuição individual de cada componente na pressão de vapor diminui, já que a fração molar diminui a cada acréscimo de um novo componente. Se um soluto puro tem pressão de vapor zero (isto é, não evapora) e é dissolvido em um solvente, a pressão de vapor da solução final (solvente-soluto) será menor que o do solvente puro.
Esta lei é válida estritamente apenas se a ligação entre, por exemplo, as moléculas de diferentes líquidos em uma mistura for qualitativamente igual à ligação entre moléculas dos próprios líquidos individualmente (MOORE, 1976).
Portanto, a comparação entre valores de pressões de vapor reais e valores preditos pela Lei de Raoult permite obter informações sobre a força relativa da ligação entre os líquidos presentes na mistura estudada.
Destilação por arraste de vapor
Acerca do comportamento dos gases ideais, a Lei de Dalton defende que se as moléculas de dois gases não se atraem nem se repelem, as colisões de cada um deles não são afetadas pela presença do outro. Por essa razão, a pressão total do vapor de uma mistura de duas fases é igual a soma da pressão de vapor dos componentes puros individuais (THACKRAY, 1972).
 2. MATERIAL E MÉTODOS 	
2.1. Procedimentos de montagem para destilação simples
Sobre a chapa aquecedora desligada, colocou-se dentro do balão volumétrico de fundo redondo com saída lateral uma certa quantidade de agua e sal. Montou-se o sistema de destilação simples (Figura 1), onde verificou-se se todas as conexões se encontravam bem ajustadas e presas. Ligou-se então a chapa aquecedora e abriu-se o registro de água para que um pequeno fluxo de água passasse lentamente pelo condensador. 
Figura 1: Ilustração da montagem do experimento de destilação simples utilizando água e sal
 Fonte: Autoria própria 
Logo após ligou-se a chapa aquecedora para o aquecimento do balão, observou-se então que o liquido com menor ponto de ebulição começou a evaporar. Ao passar pelas paredes do condensador, o vapor desse líquido se condensou e caio no béquer.
2.2. Procedimentos de montagem para destilação por arraste de vapor 
Inicialmente montou-se o equipamento de destilação, adicionando-se uma certa quantidade de água dentro do balão volumétrico de fundo redondo com saída lateral, em seguida foi colocado o balão na chapa aquecedora. 
Fixou-se um termômetro dentro de uma rolha a qual foi inserida na boca do balão e nas extremidades foi encaixado por meio de rolhas o erlenmeyer (com canela caseira em casca) e o condensador (Figura 2). 
A chapa aquecedora foi ligada e após a verificação de que os tubos estavam bem presos ao condensador, abriu-se então o registro de água para que um pequeno fluxo passasse lentamente pelo condensador. A água começou a evaporar caindo assim dentro do béquer.
Figura 2 - Ilustração da montagem do experimento de destilação por araste de vapor utilizando a canela em casca
Fonte: Autoria própria
RESULTADOS E DISCUSSÃO 
3.1. Destilação simples
Tabela 1 – Representação da fórmula e ponto de ebulição das substâncias por destilação simples
	Elemento Apurado
	Fórmula
	Ponto de Ebulição (ºC)
	Cloreto de Sódio
	Na Cl
	1.413
	Água
	H20
	100
Fonte: Autoria própria
O sal utilizado (Na Cl) é um composto iônico, sendo ele o soluto da solução e a água o solvente, os componentes dessa solução se misturam, pois, os mesmos são polares, os íons Na+ são atraídos pelos O- e os íons Cl- são atraídos pelos H+, consequentemente, a união Na+Cl- é desfeita, solubilizando o sal na agua, formando uma mistura homogênea. 
A destilação simples foi usada para a separação homogênea de sólido e líquido, com isso, no primeiro procedimento a solução de sal (Na Cl) e água (H2O) colocados no balão volumétrico de fundo redondo, foram aquecidos na chapa aquecedora até que o líquido começasse a evaporar, por ter menor ponto de ebulição (100 °C). O vapor ao entrar em contato com as paredes frias do condensador, se condensa voltando ao estado líquido. Após algum tempo, todo o líquido terá passado para o béquer, observando somente o sólido (Na Cl) no balão volumétrico. 
A água contida no frasco era de aspecto límpido e de cor transparente, deduzindo-se então que se trata de água relativamente pura já que o processo de evaporação ocorreu à temperatura constante, o que ocorre com compostos puros.
3.2. Destilação por arraste de vapor 
 
Tabela 2 - Fórmula e ponto de ebulição das substâncias em destilação por arraste de vapor
	Elemento apurado
	Fórmula
	Ponto de ebulição
	Cinamaldeído
	C9H8O
	248 °C
Fonte: Autoria própria
 	A destilação por arraste de vapor é o método de separação de misturas para obter os olhos essenciais. Os óleos essenciais são usados, principalmente por seus aromas agradáveis, em perfumes, incenso, temperos e como agentes flavorizantes em alimentos. Os métodos mais comuns de extração de óleos essenciais são: a prensagem, a destilação por arraste a vapor e a extração por solventes. 
O cinamaldeído por ser um composto apolar, não se mistura com a agua, pois, a mesma é polar, por isso se torna pouco solúvel em agua. A destilação por arraste de vapor é uma destilação de misturas imiscíveis de compostos orgânicos e água, com isso foi realizada a destilação da canela em casca para obter o óleo essencial da mesma que é rico em aldeído cinâmico. 
Após o procedimento de montagem para fazer a destilação por arraste de vapor, foi colocado certa quantidade de água dentro do balão volumétrico de fundo redondo com saída lateral, e a canela em casca no erlenmeyer. Após a chapa aquecedora ter sido ligada, a água começou a evaporar, e esse vapor ao atingir a canela retirou a essência da mesma que foram expelidas em direção ao condensador passando pelo tubo de vidro, o condensador que se encontrava esfriado pela água da torneira fez com que o vapor do H2O com a essência se condensassem e passassem para o estado líquido, onde essa foi derramada em um béquer. O produto desse experimento foi um líquido oleoso amarelado pálido, e com odor de canela.
4. CONCLUSÃO 
Pode-se concluir que para a obtenção do cinamaldeído da canela, que é um óleo essencial, através da destilação por arraste de vapor, que é uma destilação de misturas imiscíveis de compostos orgânicos e água (vapor). Misturas imiscíveis não se comportam como soluções.
Já no processo de destilação por meio da água e sal, apesar da simplicidade da técnica, obteve um resultado satisfatório, porém há de se considerar em qualquer processo de destilação operado com fins comerciais ou de pesquisa, controles mais rigorosos da temperatura de ebulição e da saída do líquido do condensador.
 Nota-se que durante o aquecimento não pode faltar água, e a aparelhagem deve está bem isolada para não haver perda de calor.
 
5. REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS 
SMITH , E. B.; Basic Chemical Thermodynamics; Clarendon Press, Oxforf, 1993.
MOORE, W. J.; Físico-Química; Ed. Edgar Blucher e EDUSP, São Paulo, 1976.
THACKRAY, Arnold. John Dalton: Critical Assessments of His Life and Science. Harvard University Press, 1972. ISBN 0-674-47525-9.
BATISTELA, Eduarda. Destilação por arraste de vapor. Disponível em: <www.ebah.com.br/eduarada-batistela-u348630.html>. Acesso em: 02. Jun. 16.
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