Simulado quali 1

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27/06/2016 BDQ Prova
http://simulado.estacio.br/bdq_simulados_linear_view.asp 1/2
  1a Questão (Ref.: 201506031849) Pontos: 0,0  / 0,1
Considerando a reação química a seguir:
HNO3(aq)   +   2 H2SO4(aq)     NO2+(aq)   +   H3O+(aq)   +   2 HSO4­ (aq)
 
É correto afirmar que:
NO2+ se comporta como ácido de BrØnsted­Lowry
  H2SO4 se comporta como ácido de BrØnsted­Lowry
HNO3 se comporta como ácido de Lewis
  HNO3 se comporta como ácido de BrØnsted­Lowry
Nenhuma das respostas anteriores.
  2a Questão (Ref.: 201506059629) Pontos: 0,1  / 0,1
Algumas substâncias podem estar presentes, em maior ou menor quantidade, na água na
natureza. São características químicas da água:
  alcalinidade, acidez e dureza.
sólidos
oxigênio dissolvido, ferro e cor.
cor, pH e pesticidas.
matéria orgânica, acidez e bactérias.
  3a Questão (Ref.: 201506059765) Pontos: 0,0  / 0,1
A definição operacional de pH foi introduzida para:
Contrabalançar o potencial de junção líquida.
Diminuir os erros ácido e alcalino do eletrodo de vidro;
  Tornar a medida reprodutível;
Aproximar o valor medido do valor teórico;
  Facilitar a medida do pH em amostras de baixa força iônica;
  4a Questão (Ref.: 201506059661) Pontos: 0,1  / 0,1
A  existência  de CO2 em  águas  naturais,  em  sua  forma  livre  ou  combinada  e  em meio
levemente ácido (pH 4 ­ 5), origina alguns equilíbrios químicos. Assinale a alternativa que
corretamente expressa um destes equilíbrios envolvendo CO2 e água.
H2CO3 + H2 ⇋ H3O+ + HCO3­ + O2
  H2CO3 + H2O ⇋ H3O+ + HCO3­
CO2 + H2O + H2 ⇋ H2CO3
27/06/2016 BDQ Prova
http://simulado.estacio.br/bdq_simulados_linear_view.asp 2/2
CO2 + H2O ⇋ H2CO3 + H2
H2CO3 + H2O + H2 ⇋ H3O+ + HCO3
  5a Questão (Ref.: 201506031333) Pontos: 0,1  / 0,1
Análise  química  qualitativa  e  quantitativa  baseia­se  principalmente  na  observação  de  reações
químicas conduzidas em soluções aquosas. Algumas substâncias químicas se dissolvem em água ou
outro solvente fornecendo íons à solução, estes solutos são chamados eletrólitos. Compostos que se
dissolvem,  porém  não  fornecem  íons  a  solução  são  denominados  não­eletrólitos.  Um  método
importante na determinação do grau de  ionização é baseado na medida da condutividade elétrica.
Neste contexto, julgue a(s) assertiva(s) abaixo.
  Etanol, sacarose, acetona são exemplos de não­eletrólitos.
  Substâncias moleculares dissolvidas em um solvente não podem ser consideradas eletrólitos,
pois não fornecem íons, consequentemente não conduzem eletricidade.
  Eletrólitos formam íons em solução que não conduz corrente elétrica.
  Eletrólitos  fortes  são  substâncias  químicas  que  estarão  majoritariamente  ionizadas  em
soluções e apresentam alta condutividade elétrica, enquanto eletrólitos fracos são substâncias
químicas que se ionizam parcialmente em um solvente e apresentam baixa condutividade.
  HNO3, HCl, H2SO4, NaOH, MgCl2, NaCl, KF, H3CCOONa são exemplos de eletrólitos fortes;
HF, H3CCOOH, NH4OH são exemplos de eletrólitos fracos.