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1a Questão Pontos: 0,1 / 0,1 A fenolftaleína é um indicador de pH com a fórmula C20H14O4. Apresenta-se normalmente como um sólido em pó branco ou em solução alcoólica como um líquido incolor. É insolúvel em água, porém solúvel em etanol (álcool etílico). Também é utilizado nas reações ácido-base e como estimulante sexual masculino, embora seja muito prejudicial à saúde. Em 200 g de solução alcoólica de fenolftaleína contendo 8,0% em massa de soluto, quantos mols de álcool há na solução? Dado: massa molar do etanol = 46 g/mol. 2,5. 4,0. 2,0. 3,0. 8,0. 2a Questão Pontos: 0,1 / 0,1 Sobre o equilíbrio do complexo [CuCl4]2-(aq) + 6 H2O(l) ⇋ [Cu(H2O)6]2+(aq) + 4 Cl- aq) ΔH < 0 , a afirmativa correta é: A adição de KCl desloca o equilíbrio para a direita. A adição de Na2CuCl4(s) desloca o equilíbrio para a esquerda. As concentrações dos reagentes e dos produtos, no equilíbrio, são sempre iguais. Os deslocamentos do equilíbrio para a esquerda provocam um aumento de carga negativa do sistema. O aumento da temperatura desloca o equilíbrio, favorecendo a formação de [CuCl4]2-. 3a Questão Pontos: 0,1 / 0,1 A formação de glicose envolve o equilíbrio: 6 CO2(g) + 6 H2O(l) C6H12O6(s) + 6 O2(g) À temperatura constante, a remoção de O2(g) provoca: Redução do consumo de CO2 e aumento do consumo de H2O Aumento no valor da constante de equilíbrio da reação Redução da velocidade da reação direta e aumento da velocidade da reação inversa Aumento da energia de ativação da reação Aumento da massa de glicose 4a Questão Pontos: 0,0 / 0,1 Considerando o seguinte sistema em equilíbrio: Preveja o sentido da reação global consequente de um aumento de pressão (diminuição de volume) no sistema à temperatura constante. A reação global se deslocará no sentido de formação dos produtos. A reação global se deslocará no sentido da formação dos reagentes. Não há, quimicamente, como fazer tal previsão. A variação de pressão não tem efeito sobre o equilíbrio neste caso. O sistema permanece inalterado, já que a temperatura é constante. 5a Questão Pontos: 0,1 / 0,1 A definição operacional de pH foi introduzida para: Aproximar o valor medido do valor teórico; Facilitar a medida do pH em amostras de baixa força iônica; Contrabalançar o potencial de junção líquida. Diminuir os erros ácido e alcalino do eletrodo de vidro; Tornar a medida reprodutível;
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