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� 1a Questão (Ref.: 201702253583) Pontos: 0,1 / 0,1 Marque a alternativa que não representa uma reação de oxidação: Fe → Fe2+ + 2e Al → Al3+ + 3e Na → Na1+ + 1e Cu → Cu2+ + 3e Cl-1 + e → Cl � 2a Questão (Ref.: 201702703193) Pontos: 0,1 / 0,1 Dados os potenciais padrão : Mg++(aq) + 2e¿ → Mg(s)Eo= ¿ 2,37 V Zn++ (aq) + 2e¿ → Zn(s) Eo= ¿ 0,76 V Fe++ (aq) + 2e¿ → Fe(s)Eo=¿ 0,44 V Sn++ (aq) + 2e¿ → Sn(s)Eo=¿ 0,14 V Cu++ (aq) + 2e¿ → Cu(s)Eo =+ 0,36 V 1/2 O2(g) + 2e¿ + H2O(l) → 2OH¿ (aq)Eo= + 0,41 V Com base neles, julgue cada alternativa abaixo se verdadeira ou falsa. ( ) Entre magnésio e estanho, aquele que oxida mais facilmente é o estanho por ter o menor potencial de redução padrão. ( ) Dentre os metais relacionados, o magnésio tem o maior poder redutor. ( ) Ao juntar-se , com isolamento, uma peça de Ferro com outra de Cobre, em contato com um meio agressivo, a corrosão eletroquímica será observada no ferro. ( ) A espécie com maior tendência a receber elétrons é o gás oxigênio. Marque a alternativa que apresenta a sequência correta , de cima para baixo, é: V,F,V,F V,F,V,F, F,F,F,F F, V,V,V V,V,V,V � 3a Questão (Ref.: 201702703203) Pontos: 0,1 / 0,1 Em relação ao processo de corrosão, é correto afirmar que : É comum a qualquer metal , independente do meio. É um processo que ocorre com perda de energia . Pode ser espontâneo ou não espontâneo. É um processo exclusivo de metais. Sempre ocorre com envolvimento de elétrons. � 4a Questão (Ref.: 201702981904) Pontos: 0,0 / 0,1 O alumínio sofre corrosão em contato com o ferro. Para efetuar uma proteção catódica, qual dos metais a seguir é o mais indicado? E qual é a equação química correspondente? Dados: Al3+(aq) + 3 e- → Al(s) E0 = -1,67 V Zn2+(aq) + 2 e- → Zn(s) E0 = - 0,76 V Cu2+(aq) + 2 e- → Cu(s) E0 = +0,34 V Mg2+(aq) + 2 e- → Mg(s) E0 = - 2,38 V Ni2+(aq) + 2e- → Ni(s) E0 = -0,25 V Níquel. Equação: 3 Ni + 2 Al3+→ 3 Ni2+ + 2 Al Zinco. Equação: 3 Zn + 2 Al3+→ 3 Zn2+ + 2 Al Magnésio. Equação: 3 Mg + 2 Al3+→ 3 Mg2+ + 2 Al Cobre. Equação: 3 Cu + 2 Al3+→ 3 Cu2+ + 2 Al Alumínio. Equação: Fe + Al3+→ Fe3+ + Al � 5a Questão (Ref.: 201702253787) Pontos: 0,1 / 0,1 Sobre o potencial de eletrodo é correto afirmar que: Mostra a tendência à estabilidade de um sistema É sempre positivo É nulo É sempre negativo Mostra a tendência de uma reação se passar no eletrodo 1a Questão (Ref.: 201702786013) Pontos: 0,1 / 0,1 A corrosão de superfícies metálicas pode ser um processo de oxidação indesejada do metal, já que ela promove diminuição da vida útil de diversos materiais. Sobre a corrosão de superfícies metálicas tem-se que o (a): I - ferro presente em construções, como pontes e portões, tende a se reduzir espontaneamente formando sal de ferro, que comumente é chamado de ferrugem. II - água conduz melhor a eletricidade na presença de íons dissolvidos, logo, em regiões litorâneas, o processo de corrosão é favorecido. III - presença de água favorece a formação de ferrugem, mas a ação do oxigênio não interfere no processo de corrosão. IV - processo de corrosão se assemelha ao que ocorre numa pilha eletroquímica, onde estão envolvidas reações de oxirredução. São corretas APENAS as afirmativas a) I d) II e IV e) III e IV b) II c) II e III � 2a Questão (Ref.: 201702248373) Pontos: 0,1 / 0,1 Em altas temperaturas, muitos metais reagem diretamente com o oxigênio formando óxidos, cujas caractérísticas podem variar de acordo com a temperatura do meio. Podemos denominar este processo como: Corrosão sob tensão Corrosão química Corrosão galvânica Corrosão eletroquímica Corrosão por pites � 3a Questão (Ref.: 201702248369) Pontos: 0,1 / 0,1 Uma forma de proteção contra a corrosão muito usada em cascos de navios é: Utilização de metais nobres, mais resistentes ao meio aquoso. Proteção catódica por corrente impressa. Utilização de inibidares de corrosão. Revestimentos metálicos em todo o casco Proteção catódica por anodo de sacrifício. � 4a Questão (Ref.: 201702702162) Pontos: 0,1 / 0,1 A passivação é um importante processo apresentado por alguns materiais de boa resistência à corrosão em determinadas condições. Um dos fatores levados em conta para determinação da eficiência da película com características passivantes é a relação entre o Volume do óxido e o Volume do metal. A tabela abaixo apresenta esta relação para alguns metais. Fonte: [FONTANA, 1987] Com base nos dados , avalie cada um dos itens abaixo se verdadeiros ou falsos: I. Dentre os metais listados, o Mo é a aquele que tem o óxido com um volume muito maior que o seu átomo , o que leva a uma película de pouca aderência . II. Dos metais relacionados, aquele cuja película tenderá a maior porosidade e, portanto, menor característica protetora é o sódio. III. O Al é o metal, dos apresentados, com razão Vox/VM pouco maior o que 1, indicando ter o óxido um tamanho pouco maior que o do seu átomo, tendendo assim a menor porosidade e maior aderência. Marque a alternativa verdadeira: Apenas I está correta. Apenas III está correta Apenas II está correta. I e II estão corretas. I, II e III estão corretas. � 5a Questão (Ref.: 201702786094) Pontos: 0,1 / 0,1 A pilha de Daniell, operando a 25 °C, tem, num determinado momento, a condição indicada na notação abaixo: Zn(s) | Zn2+ (aq) (0,1 mol/L) || Cu2+ (aq) (0,01 mol/L) | Cu(s) Assim, o valor calculado de potencial (ΔE) que mais se aproxima ao que a pilha desenvolveria nesse momento é: Dado: Potencial padrão (ΔE°) da pilha de Daniel é 1,10 V a) 1,00 V d) 1,07 V b) 1,02 V e) 1,12 V c) 1,05 V Alguns microrganismos geram a degradação da borracha vulcanizada , que perde uma importante propriedade que é a resistência a impactos. Este é um processo corrosivo. Com relação ao processo descrito, é correto afirmar que: Trata-se de uma corrosão eletroquímica. O microrganismo adiciona, ao meio, enxofre produzido no seu metabolismo. É um caso de corrosão química. É um caso especial de corrosão já que não há alteração química do material. O enxofre contido na borracha vulcanizada encontra-se na forma atômica. � 2a Questão (Ref.: 201702703163) Pontos: 0,1 / 0,1 Sobre a energia Livre de Gibbs, expressa por: ∆G = - n F ∆ E , é correto afirmar que Se a DDP da pilha é negativa a energia livre de Gibbs será positiva e, portanto, o processo será espontâneo. A grandeza n interfere no sinal da Energia Livre de Gibbs . F, é uma grandeza que depende do material e das condições de trabalho . Apenas ∆ E interfere no sinal da Energia Livre de Gibbs e deve ser positiva para que a energia livre seja negativa e o processo espontâneo. Quanto maior o ∆G, mais espontâneo será o processo eletroquímico. � 3a Questão (Ref.: 201702248373) Pontos: 0,1 / 0,1 Em altas temperaturas, muitos metais reagem diretamente com o oxigênio formando óxidos, cujas caractérísticas podem variar de acordo com a temperatura do meio. Podemos denominar este processo como: Corrosão eletroquímicaCorrosão galvânica Corrosão sob tensão Corrosão química Corrosão por pites � 4a Questão (Ref.: 201702224216) Pontos: 0,1 / 0,1 A dureza é uma importante propriedade mecânica, que pode ser definida como: Medida da resistência de um material a uma deformação elática localizada. Medida da força de um material. Medida da capacidade elástica de um material. Medida da resistência de um material a uma deformação plástica localizada. Medida da capacidade plástica de um material. � 5a Questão (Ref.: 201702972377) Pontos: 0,1 / 0,1 Das formas de corrosão quanto à morfologia, quais poderiam ser exemplos de corrosão seletiva? grafítica e puntiforme uniforme e dezincificação filiforme e intergranular intergranular e puntiforme grafítica e dezincificação � 1a Questão (Ref.: 201702248371) Pontos: 0,1 / 0,1 A formação do óxido de ferro sobre uma superfície metálica exposta ao meio ambiente, acontece em função de dois fenômenos. São eles: Oxidação do ferro e redução do oxigênio. Oxirredução do Ferro. Redução do ferro e oxidação do oxigênio. Redução do ferro e do oxigênio. Oxidação do ferro e redução da água. � 2a Questão (Ref.: 201702703209) Pontos: 0,1 / 0,1 A Polarização anódica é um processo que: Aumenta a velocidade de corrosão já que tende a aumentar o potencial de redução . Diminui o poder redutor do anodo, diminuindo a corrente de corrosão. Tende a aumentar o processo corrosivo já que tende a aumentar a corrente de corrosão. Diminui o potencial de redução do anodo, diminuindo assim a corrente de corrosão. Aumenta o potencial de redução do anodo, aumentando a corrente de corrosão. � 3a Questão (Ref.: 201702979038) Pontos: 0,1 / 0,1 Fe2+ + 2e- ==> Fe(s) E = - 0,44 V X3+ + 3e- ==> X(s) E = -1,66 V Y2+ + 2e- ==> Y(s) E = +0,34 V Z2+ + 2e- ==> Z(s) E= - 2,37 V W1+ + 1e- ==> W(s) E = +0,80 V Peças de metal que são enterradas no solo sofrem corrosão com frequência. Alguns exemplos são os oleodutos, gasodutos, tanques de gasolina, entre outros. Graças à proteção catódica, peças de aço ficam protegidas da corrosão, utilizado-se, por exemplo, anodos de sacrifício. Conhecendo-se o potencial padrão de redução de alguns metais (X, Y, Z e W), acima apresentados, quais deles poderiam ser utilizados para evitar a corrosão dessas tubulação? X e Z Y e Z X e W W e Z Y e W � 4a Questão (Ref.: 201702965686) Pontos: 0,1 / 0,1 "A ferrugem" apresentada pelos automóveis, na nossa cidade, é um processo denominado corrosão. Na presença de ar seco (ausência de umidade), o automóvel praticamente não enferruja. Numa cidade praiana, como o Rio de Janeiro, torna-se necessária a adoção de medidas que minimizem a corrosão. Uma delas é a galvanização, que significa revestir o ferro presente no automóvel com um metal redutor mais forte do que ele. Assinale a opção que apresenta o metal redutor que permite a galvanização do ferro. (Dado: Fe2+/Fe = - 0,44 V) Cu2+(aq) + 2e- → Cu(s) E0 = 0,34 V Ni2+(aq) + 2e- → Ni(s) E0 = -0,25 V Cd2+(aq) + 2e- → Cd(s) E0 = - 0,40 V Zn2+(aq) + 2e- → Zn(s) E0 = -0,76 V Co2+(aq) + 2e- → Co(s) E0 = -0,28 V � 5a Questão (Ref.: 201703131545) Pontos: 0,1 / 0,1 A ação corrosiva da atmosfera depende fundamentalmente de alguns fatores, dentre os quais pode-se citar: características do solo como, resistividade elétrica e umidade relativa. rugosidade dos materiais metálicos substâncias poluentes e temperatura. variabilidade do solo. tipo de material.