AT 6 Ácidos

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FUNÇÕES 
INORGÂNICAS 
CLASSIFICAÇÃO: 
 ÁCIDOS 
 HIDRETOS 
 BASES 
 
 ÓXIDOS 
 SAIS 
 
 Ácidos: substâncias que em meio aquoso se 
ionizam originando apenas cátions H+ (H3O
+). 
 Ex.: HCl  H+ + Cl- 
Conceitos de Arrhenius: 
Ácidos, Hidretos e Bases 
 
• Bases: Compostos iônicos que em meio aquoso se 
dissociam liberando exclusivamente ânions OH-. 
 Ex.: NaOH  Na+ + OH- 
aq 
aq 
IONIZAÇÃO E DISSOCIAÇÃO 
HClO4 H2O H
+ + ClO4
-1 
H2SO3 
H2O 2H+ + SO3
-2 
H3PO4 H2O 3H+ + PO4
-3 
Ca(OH)2 H2O Ca2+ + 2OH- 
AgOH H2O Ag+ + OH- 
NH4OH H2O NH4
+
 + OH
- 
EXCEÇÕES: 
 
 
H3PO3 
H2O 2H+ + HPO3
-2 
H3PO2 
H2O H+ + H2PO2
-1 
CLASSIFICAÇÃO DAS BASES 
1) Nº DE HIDROXILAS (OH-) 
 Monobases: 
 Dibases: 
 Tribases: 
 Tetrabases: 
 
NaOH, AgOH, NH4OH ... 
Ca(OH)2, Zn(OH)2, Fe(OH)2 ... 
Al(OH)3, Fe(OH)3, Ni(OH)3 ... 
Pb(OH)4, Mn(OH)4, Sn(OH)4 ... 
2) SOLUBILIDADE EM ÁGUA 
 Solúveis: 
 Pouco solúveis: 
 Insolúveis: 
 
dos metais alcalinos (NaOH, LiOH ...) e amônio (NH4OH). 
dos metais alc-terrosos – Ca(OH)2, Sr(OH)2 ... 
Todas as demais. 
APLICAÇÕES DE ÁCIDOS E BASES 
HF Corroer e gravar vidros. 
H2S Putrefação (decomposição) de matéria orgânica. 
HCl 
Comercialmente conhecido como ácido muriático; 
Componente do suco gástrico; 
Limpeza de pisos e chapas metálicas. 
HCN Gás letal; 
Em condenados à morte. 
CH3COOH Principal componente do vinagre ( tempero). 
H2CO3 Gás de refrigerantes e água mineral. 
H2SO4 Presente em bateria de automóveis; 
Fabricação de fertilizantes. 
H3PO4 
Estabilizante de refrigerantes do tipo cola; 
Fabricação de fertilizantes (superfosfatos). 
HNO3 
Fabricação de salitre para explosivos como o TNT; 
Fabricação de fertilizantes. 
Ca(OH)2 
Conhecido como “cal apagada ” ou “cal extinta”; 
Em pinturas de meios-fios, paredes e muros (caiação). 
Mg(OH)2 
Princípio ativo do leite de magnésia; 
Usado como laxante e antiácido estomacal. 
NaOH Conhecido como soda cáustica; 
NH4OH 
Conhecido como amoníaco; 
Em alguns produtos de limpeza e tintura de cabelos; 
Usado na fabricação de sabão e desentupimentos de tubulações. 
As soluções de ácidos possuem um sabor acre 
 
Suco de limão 
 
 Ácido cítrico 
 
Suco de laranja 
 
 
 
Vinagre Ácido acético 
 
 
Leite azedo Ácido Láctico 
 
 
 
Quando os ácidos reagem com certos compostos, esses mudam de cor ---
------ indicadores 
 
Tornassol : azul para vermelho 
Fenolftaleína: vermelho para incolor 
 
 
 
Importante: 
 
Ácidos reagem com óxidos e hidróxidos para formar água e um sal 
 
 
Bases 
• Podem ser definidas como substâncias 
que produzem íons hidroxilas 
 
• Soluções de bases são escorregadias 
como sabão e oleosas ao tato, e possuem 
um sabor cáustico e amargo.