Gravimetria: Método Analítico Quantitativo

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Gravimetria
Prof. Leandro Mendonça
UNIVERSIDADE ESTADUAL VALE DO ACARAÚ
Centro de Ciências Exatas e da Natureza
Departamento de Química
Química Analítica quantitativa 
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ANALISE GRAVIMÉTRICA
A analise gravimétrica ou gravimetria, e um método analítico 
quantitativo cujo processo envolve a separação e pesagem de 
um elemento ou um composto do elemento na forma mais pura 
possível.
* O elemento ou composto e separado de uma quantidade 
conhecida da amostra ou substância analisada.
* A gravimetria engloba uma variedade de técnicas, onde a 
maioria envolve a transformação do elemento ou composto a 
ser determinado num composto puro e estável e de 
estequiometria definida, cuja massa e utilizada para determinar 
a quantidade do analito original.
* O peso do elemento ou composto pode ser calculado a partir
da formula química do composto e das massas atômicas dos
elementos que constituem o composto pesado.
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ANALISE GRAVIMÉTRICA
A analise gravimétrica esta baseada na medida indireta da 
massa de um ou mais constituintes de uma amostra.
* Por medida indireta, deve-se entender: converter 
determinada espécie química em uma forma separável do 
meio em que esta se encontra, para então ser recolhida e, 
através de cálculos estequiométricos, determinada a 
quantidade real de determinado elemento ou composto 
químico, constituinte da amostra inicial.
* A separação do constituinte pode ser efetuada por meios
diversos: precipitação química, eletrodeposição, volatilização 
ou extração.
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Gravimétria de volatilização
• Baseia-se em eliminar os compostos voláteis de 
uma amostra por meio de aquecimentos brandos, 
de forma a não danificar os sólidos presentes.
• Muito utilizada para determinar o teor de água em 
amostras.
• Pode apenas ser utilizado quando a amostra 
apresenta compostos voláteis e os involáteis
possuem baixa pressão de vapor. 
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Etapas da Gravimétria de 
volatilização
Pesagem
Secagem
Verificação
Resfriamento
Cálculos
Pesar a amostra para ter a referencia inicia de massa.
Colocar a amostra em estufa com temperatura 
devidamente controlada e estabilizada.
Periodicamente, verificar se a massa da amostra não 
está mais diminuindo.
Em dissecador, armazenar as amostras até que 
sejam resfriadas.
Fazer as determinações desejadas.
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Exercícios
• Em uma amostra de 3,45g de argila foi utilizada a 
gravimetria de volatilização, a massa final observada foi 
de 2,98g, qual o teor de água na amostra? 
• Um frasco do hidrato de metal, BaCl2.2H2O com uma 
quantidade desconhecida de KCl. Para descobrir a 
pureza de nosso BaCl2.2H2O, aquecemos 9,51g da 
mistura de hidrato de metal para remover água da 
amostra. Depois do aquecimento, a amostra fica com 
uma massa de 9,14g. Qual a porcentagem de 
BaCl2.2H2O na mistura?
• 5,04g de um mineral que apresenta como composto 
principal de sua estrutura o Al2CO3 foi calcinado, a 
massa pesada ao final do processo foi de 1,34g. 
Determine o teor de alumínio na amostra.
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Gravimétria de eletrodeposição
• Baseia-se em por procedimentos de oxidação ou 
redução exaustivas determinar a massa de um ou 
mais componentes da amostra.
• Muito utilizada para determinar a quantidade de 
algum metal específico ou a quantidade de metais 
total na amostra.
• A elevada seletividade da eletroquímica acaba 
anulando um dos maiores problemas apresentados 
nos métodos gravimétricos. 
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Dados úteis na gravimetria de 
eletrodeposição
• Por definição, um Faraday é a carga existente em 1 
mol de elétrons. Assim: F= #Av x Ce-
• F = 96485c
• A variação do nox (∆ox) de um mol de moléculas é
relacionada ao ganho ou a perca de ∆ox Faradays
de carga elétrica.
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• 1.5 A de corrente foram aplicados por 3,5hs para haver 
a redução completa da prata em uma amostra mineral 
dissolvida em ácido nítrico. Considerando que a única 
espécie reduzida foi o Ag+, qual a massa de prata 
eletrodepositada?
• Um eletrodo de carbono de massa 2,123g foi utilizado 
como cátodo na eletrólise de uma amostra de 1g de 
minério após digerido. A massa final do eletrodo foi de 
2,346g, qual o percentual metálico na amostra?
• Qual deve ser a carga utilizada para eletrodepositar
180g de Cr em uma peça metálica a partir do Cr3+?
Exercícios