Aulateorica(LIGAÇÕES QUIMICAS)

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FACULDADE DE CIÊNCIAS, CULTURA E EXTENSÃO DO RN 
NOME DO ALUNO (A): NO: 
CURSO: C. Biológicas TURMA: BION3A TURNO: Noturno DATA: ___/05/2018 
ASSUNTO: Ligações Química- Cap.10 – Unidade2 DISC.: Química Geral Aplic. a Biologia PROF.: Waldenia Solano 
 
1-.Ligações químicas 
É impossível se pensar em átomos como os constituintes básicos da matéria sem se pensar em ligações químicas. 
Afinal, como podemos explicar que porções tão limitadas de matéria, quanto os átomos, possam formar os 
corpos com que nos deparamos no mundo macroscópico do dia-a-dia. Também é impossível se falar em ligações 
químicas sem falarmos em elétrons. Afinal, se átomos vão se unir uns aos outros para originar corpos maiores, 
nada mais sensato do que pensar que estes átomos entrarão em contato entre si. Quando dois átomos entram 
em contato, o fazem a través das fronteiras das suas eletrosferas, ou seja, de suas últimas camadas. Isso faz 
pensar que a última camada de um átomo é a que determina as condições de formação das ligações químicas. 
Em 1868, Kekulé e Couper, propuseram a utilização do termo valência para explicar o poder de combinação de 
um átomo com outros. A valência de um dado elemento é que determina as fórmulas possíveis ou não de 
compostos formados por ele. 
A primeira situação seria entender por que dois ou mais átomos se ligam, formando uma substância simples ou 
composta. Como, na natureza, os únicos átomos que podem ser encontrados no estado isolado (moléculas 
monoatômicas) são os gases nobres, logo se pensou que os demais átomos se ligariam entre si tentando alcançar 
a configuração eletrônica do gás nobre mais próximo deles na tabela periódica. Todos os gases nobres, com 
exceção do He, possuem 8 elétrons. 
Esta maneira de pensar a ligação entre os átomos passou a ser conhecida por Teoria do octeto, e foi proposta por 
Kossel e Lewis no início do século XX. Baseado nessa idéia, a valência de um átomo passou a ser vista como a 
quantidade de elétrons que um átomo deveria receber, perder ou compartilhar para tornar sua última camada 
(camada de valência) igual a do gás nobre de número atômico mais próximo. 
As ligações químicas podem ser classificadas em: 
- Iônica 
- Covalente normal e dativa 
1.2-Ligação Iônica 
Como o próprio nome já diz, a ligação iônica ocorre com a formação de íons. A atração entre os átomos que 
formam o composto é de origem eletrostática. Sempre um dos átomos perde elétrons, enquanto o outro recebe. 
O átomo mais eletronegativo arranca os elétrons do de menor eletronegatividade. Ocorre entre metais e não 
metais e entre metais e hidrogênio. 
átomo com facilidade para liberar os elétrons da última camada: metal 
átomo com facilidade de adicionar elétrons à sua última camada: não metal 
A ligação iônica ocorre entre metais e não metais e entre metais e hidrogênio. Num composto iônico, a 
quantidade de cargas negativas e positivas é igual. 
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Exemplos: 
 
 
 
1.3-Ligação Covalente ou eletrovalente 
 
1.3.1-A formação do para eletrônico 
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1.3.2 A formação da molécula 
 
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