relatório 11 Soro Fisiologico

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Padronização de Nitrato de Prata e Análise de Cloreto em soro fisiológico
Nome: Celso Fernando Barros da Silva DRE: 115067513
Professora Roseli Martins de Souza
Rio, 02 de dezembro de 2016
INTRODUÇÃO
A volumetria de precipitação se baseia na formação de um composto pouco solúvel e é utilizada principalmente para a determinação de haletos e de alguns íons metálicos. Os requisitos para que esta técnica seja aplicada são: estequiometria definida; rapidez; composto formado seja suficientemente insolúvel; forma de sinalizar o ponto estequiométrico. A aplicação da volumetria de precipitação pode ser feita por método de Mohr que é uma titulação direta com o cromato de potássio como indicador e formação de um precipitado vermelho no ponto final por formação de cromato de prata. Pode-se utilizar também o método de Fajans que é uma titulação direta com indicador de absorção Fluoresceína. Outra maneira é o método de Volhard que é uma titulação de retorno e o indicador é o Fe(III) que forma um complexo solúvel colorido no ponto final. 
OBJETIVO
Padronizar o nitrato de prata a partir do padrão primário de cloreto de sódio e calcular a % p/v de cloreto de sódio na amostra de soro fisiológico.
PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL
Padronização do Nitrato de Prata – Método de Mohr
Zerou-se a bureta com a solução de nitrato de prata e em um erlenmeyer adicionou-se 5,00 mL de NaCl e 1mL de solução de cromato de potássio 5% e iniciou-se a titulação até a obtenção do primeiro tom de vermelho, o processo foi repetido até que se tivesse dois valores concordantes de volume titulado.
Análise de Cloreto – Método de Fajans 
Zerou-se a bureta com a solução de nitrato de prata e um erlenmeyer adicionou-se 5,00mL da amostra, 4mL de dextrina, 8 gotas de fluoresceína 0,1% e 5mL de água destilada e titulou-se até obtenção de coloração salmão. O procedimento foi repetido até se obter dois valores concordantes de volume titulado.
DADOS 
AgNO3 PM = 170g/mol.
NaCl PM = 58,5g/mol; Concentração padrão primário = 0,6085g.L-1
K2CrO4 5%; Fluoresceína 0,1%; Dextrina 1%
Volume titulado na padronização: V1=5,60mL; V2=5,55mL;Vm = 5,575mL
Volume titulado na análise: V1= 9,60mL; V2=9,60mL; Vm = 9,60mL.
Obs: Adicionou-se 0,50mL ao valor da padronização ao ensaio em branco.
Reações
Ag+ + Cl- ↔ AgCl↓(branco)
2Ag+ + CrO4- ↔ Ag2CrO4↓(vermelho tijolo)
RESULTADOS E DISCUSSÕES
Padronização de AgNO3
1mol de NaCl --------- 58,5g
 X ---------------- 0,6085g; logo x = 0,0104M
Pela reação temos que: 1mmol de Ag+ = 1mmol de Cl-
5,075 x [Ag+] = 5x0,0104 logo [Ag+] = 0,0102M
Análise de Cloreto
1mmol de Ag+ = 1mmol de Cl-
0,0102 x 9,6 = 5[Cl-] logo [Cl-] = 0,0197 x 15,43(fator de diluição)= 0,3040M
1 mol ------------- 58,5g
0,3040 ----------- y; logo y = 17,78 em 1L, logo em 100mL temos 1,78%
CONCLUSÃO
O uso das concentrações baixas no método utilizado ocasionou erros maiores do que era esperado, tendo em vista que o valor dado pelo rótulo do produto era de 0,9%.
REFERÊNCIAS 
Apostila de Química Analítica Farmacêutica Experimental II; Maia, Cristina; Universidade Federal do Rio de Janeiro.