Relatório Preparo de Solução em Mol.L (2)

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aFUNDAÇÃO CENTRO DE ANÁLISE, PESQUISA E INOVAÇÃO
TECNOLÓGICA - FUCAPI
PREPARO DE SOLUÇÕES EM MOL POR L (MOL L-1)
MANAUS
2014
PREPARO DE SOLUÇÕES EM MOL POR L (MOL L-1)
Trabalho como exigência para nota parcial do 1º bimestre de 2014 da disciplina de Química II, ministrada pela professora Maria. Léia Claudiano.
MANAUS
2014
RESUMO
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LISTA DE FIGURAS
7Figura 1 - materiais usados em laboratório	�
8Figura 2 - materiais usados em laboratório	�
8Figura 3 - reagentes usado em laboratório	�
10Figura 4 - reagente sendo pesado	�
10Figura 5 - adicioando reagete ao balão	�
11Figura 6 - adicionando água destilada	�
11Figura 7 - preparo de solução	�
12Figura 8 - solução final	�
12Figura 9 - adicionando água ao balão	�
13Figura 10 - adicionando HCl	�
13Figura 11 - quantidade de HCl	�
14Figura 12 - pesando NaOH	�
14Figura 13 - adicionado água ao balão	�
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SUMÁRIO
41	OBJETIVO	�
41.1	OBJETIVO GERAL	�
52	INTRODUÇÃO TÉORICA	�
73	MATERIAIS E REAGENTES	�
94	PROCEDIMENTOS EXPERIMENTAIS	�
105	RESULTADO E DISCUSSÃO	�
155.1	Atividade	�
166	CONCLUSÃO	�
177	REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS	�
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OBJETIVO
OBJETIVO GERAL
Entender o conceito de solução;
Estudar o conceito de concentração em mol por litro;
Aprender a preparar soluções; 
Aprender a preparar soluções a partir de substancias líquidas;
Aprender a fazer diluições;
 Aprender a fazer misturas de soluções.
 
INTRODUÇÃO TÉORICA
 Conforme (Atkins, 2012), as misturas retêm as propriedades de seus constituintes e nisso elas diferem dos compostos. Essas misturas são separadas em homogênea ou heterogênea, e as soluções são misturas homogêneas de duas ou mais. A solução estoque é o armazenamento de uma solução na forma concentrada, isso faz com que economize espaço, quando precisar utiliza-las tem que reduzir sua concentração através do método da diluição.
Conforme (Brady, 2000, a solução é uma mistura homogênea ode as moléculas ou os íons dos componentes estão completamente misturados. E quando se forma uma solução pelo menos duas substancias estão envolvidas, sendo elas o solvente e o soluto. O soluto é qualquer substância dissolvida no solvente, o soluto pode esta na forma de gás, algumas vezes liquido e também podem ser o próprio soluto como açúcar, o solvente é o meio onde o soluto esta misturado ou dissolvido, o solvente pode esta em qualquer estado físico, sólido, liquido e gasoso e não somente como água. Há um certo limite para a quantidade de soluto que pode ser dissolvida no solvente, caso seja adicionado mais soluto no solvente o mesmo poderá ficar depositado no fundo da solução, dependendo da temperatura dada não tem como dissolver a quantidade adicional de soluto.
A concentração é a razão entre quantidade de soluto e a de solvente, ou de solução. As quantidades podem estar em qualquer unidade, mas o grama é usado com mais frequência, para isso todas as quantidades devem esta na mesma unidade.
O método da diluição a razão entre as quantidades do solvente e soluto são menores, já a solução concentrada é muito grande. 
De acordo com (Brown, 2005), a concentração é a quantidade determinada soluto dissolvida em solvente ou solução, e a solução não depende somente da natureza do soluto, mas também da concentração, e quanto maior a quantidade de soluto dissolvido com solvente à solução fica mais concentrada. Existem três grandezas da conversão entre concentração em quantidade de matéria, quantidade de matéria do soluto e o volume, precisa-se de duas das três grandezas para calcular a terceira, se tiver o valor da concentração em quantidade de matéria (mol L-1) , e o valor da quantidade de matéria do soluto (mol), podemos assim obter o valor do volume ou litros da solução (L).
As soluções de concentração em quantidade de matéria de soluto podem ser preparadas pesando o soluto e diluindo para um volume conhecido. A concentração em quantidade de matéria de uma solução mais concentrada é sempre maior do que a concentração em quantidade de matéria da solução diluída, o volume final (Vf) é sempre maior que o volume inicial (Vi), a fórmula para calcular pelo método da diluição é Mi*Vi = Mf * Vf.
Conforme (Chang, 2010), uma solução é uma mistura homogenia de duas ou mais substâncias. O soluto é uma substância presente em menor quantidade e o solvente é a substância existente em maior quantidade. A concentração de uma solução é a quantidade de soluto presente em dada quantidade de solvente, uma das unidades de concentração é a molaridade ou concentração molar (números de mol do soluto em litros).
Para preparar uma solução de molaridade precisa primeiramente saber a massa do soluto, fazendo os cálculos pela fórmula M = n/v, pesando a massa do soluto em um vidro de relógio ou Becker e transferindo para um balão volumétrico, adicionado água destilada, agitando a solução para dissolver o sólido, em seguida adicionar mais água destilada até a solução atingir exatamente a marca do balão.
Segundo (Russell, 1994), uma solução homogênea pode ser identificada se somente uma fase esta presente, é muito difícil identificar uma mistura homogênea da heterogênea por meio visual, especialmente quando o tamanho da partícula é muito pequeno. Há três tipos de soluções sólidos, liquido e gasoso. Nas soluções liquidas as suas partículas encontram-se dispostas próximas umas as outras. Quando um componente de uma solução esta presente em considerável excesso em relação aos outros é chamado de solvente e o outro componente é chamado de soluto. Uma solução diluída representa uma concentração relativamente baixa. No momento em que for adicionado o soluto no estado sólido num recipiente com solvente a estrutura do soluto começa a desintegrarem-se, moléculas do solvente atacam a superfície do reticulo cristalino removendo partículas do soluto. 
MATERIAIS E REAGENTES
Água destilada
3 balões volumétricos
Balança semi - analítica
Bastão de vidro
1 Becker de 25 mL
3 Espátulas de madeira
HCl concentrado
Hidróxido de sódio (NaOH)
1 Pipeta graduada 10 mL
1 Pêra
Sulfato de Cobre (CuSO4)
Vidro de Relógio 
Ilustração de alguns materiais utilizados no laboratório.
Figura 1 - materiais usados em laboratório
Figura 2 - materiais usados em laboratório
Figura 3 - reagentes usado em laboratório
PROCEDIMENTOS EXPERIMENTAIS
Pesou-se em um vidro de relógio 0,03 mol L-1 de sulfato de cobre, em seguida a massa foi transferida para um balão volumétrico, adicionando-se água destilada, o mesmo foi preenchido até o menisco. 
Foi preparado 100 mL de HCl 1,0 mol L-1 a partir de uma solução estoque do ácido concentrado. Com o auxílio de uma pipeta graduada e uma pêra de borracha, transferiu-se o volume de ácido concentrado para um balão de 100 mL que já continha 50 mL de água destilada. Em seguida com o auxilio de uma pipeta foi adicionado mais 50 mL de água destilada.
Preparou-se 100 mL de solução aquosa 0,1 mol L-1 de NaOH.
A massa de hidróxido de sódio foi pesada em um recipiente adequado (vidro de relógio), transferindo-a para um balão volumétrico. Em seguida o volume do balão foi completado até o menisco com água destilada.
RESULTADO E DISCUSSÃO
No primeiro experimento para saber a quantidade de massa de sulfato de cobre fez-se um calculo para encontrar a quantidade de matéria do soluto.
ex: M = n/v => 0,3 mol L-1 = n / 0,1L => n = 0,03 mol CuSO4
1 mol CuSO45H2O 239,6056 g
0,03 mol CuSO4 x
 x = 7,49055 g CuSO45H2O
	Pesou-se a 7,490 g de sulfato de cobre em um vidro de relógio, transferindo-a para um balão volumétrico. Em seguida foram adicionados 100mL de água destilada completando o volume do balão volumétrico até o menisco.
Figura 4 - reagente sendo pesado
Figura 5 - adicioando reagete ao balão
Figura 6 - adicionando água destilada
Após ter adicionado água destilada ao balão volumétrico, o mesmo foi tampado para que fosse homogeneizado a substancia, com isso o soluto foi completamente dissolvido. Observou-se que a solução ficou menos concentrada, e mais diluída, a tonalidade da solução foi ficado menos intensa com uma cor azul mais clara do que a solução inicial.
Figura 7 - preparo de solução
Figura 8 - solução final
No segundo experimento para saber a quantidade em mL de HCl, foi feito um cálculo pelo método da diluição.
ex: Mi * Vi = Mf * Vf 
 12 mol L-1 * Vi = 1,0 mol L-1 * 0,1 L
 Vi = 8,333 * 10-3 L
 Vi = 8,333 mL
Com o auxílio de uma pipeta graduada e uma pera de borracha, transferiu-se o volume de ácido concentrado (HCl) para um balão volumétrico de 100 mL que já continha 50 mL de água destilada, em seguida com o auxilio de uma pipeta foi adicionado mais 50 mL de água destilada, completando o volume do balão volumétrico até o menisco. 
Figura 9 - adicionando água ao balão
Figura 10 - adicionando HCl
Figura 11 - quantidade de HCl
No terceiro experimento para calcular a quantidade em gramas de hidróxido de sódio, precisava saber a quantidade de matéria do soluto, com isso usou-se a seguinte fórmula M = n/v.
Massa Molecular de NaOH = 22,989770 + 15,9994 + 1,00794 = 39,99711 g/mol
M = n/v => 0,1 mol L-1 = n / 0,1 L => n = 0,01 mol
1 mol de NaOH 39,99711 g/mol de NaOH
0,01 mol de NaOH x
 x = 0,3999 g NaOH
Pesou-se 0,39 g NaOH em um vidro de relógio transferindo-a para um balão volumétrico, em seguida adicionou-se água destilada preenchendo o volume do balão até o menisco.
Figura 12 - pesando NaOH
Figura 13 - adicionado água ao balão
 
Após ter adicionado água destilada ao balão volumétrico, misturou-se continuamente até estar totalmente solubilizado, observou-se em seguida que o mesmo sofreu aquecimento, a dissolução de hidróxido de sódio libera energia em forma de calor. Sendo assim a dissolução de NaOH é exotérmica (liberação de calor). 
Atividade 
Como deve ser o preenchimento do balão volumétrico até o menisco? Faça um desenho mostrando este procedimento. 
R: Acrescenta-se solvente até que a linha inferior do menisco da solução coincida com a linha horizontal marcada no gargalo do balão volumétrico.
O que é uma dissolução exotérmica e uma dissolução endotérmica? O que ocorre com a temperatura da solução em cada caso? 
R: A separação das partículas do soluto entre si demanda uma absorção de energia para superar suas interações atrativas. O processo é, portanto endotérmico. A dissolução exotérmica resulta nas interações atrativas entre soluto e o solvente.
A temperatura na dissolução endotérmica é fria ao contrario na dissolução exotérmica que a temperatura é quente. 	
Explique o que é uma substância higroscópica e o que é uma substância deliquescente. 
R: Higroscópica substancia cuja absorção de água é elevada.
Deliquescente substância que se dissolve com apenas a água que absorve do ambiente.
O que significa transferir quantitativamente o soluto para o balão volumétrico.
R: Quantitativamente refere-se à quantidade, no momento em que for transferir o soluto sólido para o balão tem que fazer com o máximo de cuidado, não podendo restar nenhum grama no recipiente em que foi pesado.
CONCLUSÃO
Em virtude ao trabalho feito em laboratório, pode-se ter uma base de como as soluções são importantes no cotidiano das pessoas. Portanto pode-se observa a formação de solução em cada um dos experimentos, a interação de soluto mais solvente, sendo calculada cada quantidade a ser adicionado para que não houvesse uma solução saturada, nem perda de soluto no momento de adiciona-lo ao balão. 
REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS
ATKINS, P. Princípios de Química, questionando a vida moderna e o meio Ambiente. Volume 1. 5º Ed. Porto Alegre, Bookman, 2012, 874p.
BRADY, J. et al. Química, a matéria e suas transformações. Volume 1. 3º Ed. Rio de Janeiro, LTC, 2000.
BROWN, Theodore L. et al. Química, a ciência central. Volume 1. 9º Ed. São Paulo, Prentice Hall, 2005, 972p.
CHANG, R. Química geral, Conceitos essenciais. 4º Ed. Porto Alegre, 2010, 778p.
 
RUSSELL, J. Química Geral. Volume 1. 2º Ed. São Paulo, Makron Books, 1994, 621p.