Determinação do ácido acetil salicílico em comprimidos (doseamento do AAS).

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Objetivo 
Determinação do ácido acetil salicílico em comprimidos (doseamento do AAS). 
 
Materias 
• Erlenmeyer 
• Chapa aquecedora 
• Bureta 
• Proveta 
• Suporte universal 
• Garra 
• Solução de NaOH 
• Solução de HCl 
• Fenolftaleína 
• Comprimidos AAS 
• Balança analítica 
 
 
Procedimento 
Foi pesado e pulverizado 20 comprimidos. Em seguida, transferiu-se a quantidade 
do pó equivalente a 0,5 g de ácido acetilsalicílico para Erlenmeyer de 250 mL e 
adicionou 30 mL de hidróxido de sódio 0,5 mol/L. Logo após, foi fervido 
cuidadosamente por 10 minutos e titulado o excesso de álcali com ácido 
clorídrico 0,5 mol/L, utilizando Fenolftaleína C20H16O4 (solução indicadora) 
como indicador. 
Realizou-se o ensaio em branco e efetuou-se as correções necessárias. Cada mL 
de hidróxido de sódio 0,5 mol/L equivale a 45,040 mg de C9H8O4. 
Nossa primeira titulação foram 30mL de NaOH e 9mL de HCl para o ponto de 
viragem. A segunda se seguiu com 30mL e dessa vez foram 10,5mL de HCl 
necessário para o ponto. 
 
 
 
Resultados 
1o Titulação após testar o branco: 
→ 30mL de NaOH ---------- 32,4mL de HCl (Branco) 
 X ---------- 22,2mL de HCl (1o) 
 X =20,56mL de NaOH em execesso 
 
→ 30mL de NaOH --------- 20,56mL de NaOH 
 Que será igual a 9,44mL de NaOH que reagiu 
 
→ 1mL ----------- 45,04 de C9H8O4 
 9,44mL--------- X 
 X= 425,1776mg de C9H8O4 
 
→ 0,6 (massa de 1 comprimido) ------- X 
 0,5g (massa usada) ------- 425,1776mg 
 X= 510,21mg 
 
→ 510,21 mg ------- 100% 
 425,1776mg ----- X 
 X= 83,34% 
 
 
2o Titulação: 
→ 30mL de NaOH ------ 32,4mL de HCl (Branco) 
 X --------- 22,1mL de HCl (2o) 
 X= 20,46mL de excesso 
 
→ 30mL de NaOH ----- 20,46 excessos 
 X = 9,54mL que reagiu 
 
→ 1mL ----- 45,04 de C9H8O4 
 9,54 ------ X 
 X= 429,68mg de C9H8O4 
 
→ 0,6g (massa de 1 comprimido) ----- X 
 0,5g (massa usada) ------- 429,68mg 
 X= 515,61mg 
 
→ 515,61mg ----- 100% 
 429,68mg------ X 
 X= 83,33% 
 
Discussão 
1o titulação 
Primeiro para descobrirmos o excesso na titulação de NaOH com HCl, comparando 
com o branco, que foi utilizado 30 ml de NaOH com 32,4 ml de HCl, descobrimos 
que 20,56 ml de NaOH estava em excesso. 
Depois para descobrir quanto reagiu, fizemos os 30 ml de NaOH do branco menos 
as 20,56 ml de NaOH, totalizando 9,44 de NaOH. 
Sabendo que se tem 1 ml de NaOH para 45,04 de C9H8O9, na solução de 9,44 ml 
de NaOH teríamos 425,1776 mg de C9H8O4. 
Se temos 425,1776 mg de C9H8O9 para cada 0,5g de comprimido, em 6g de 
comprimido (massa total) teríamos 510,21 mg de C9H8O9. 
Se 510,21 mg de C9H8O9 está para 100%, 425,1776 mg está para 83,34% de 
C9H8O9 no comprimido. 
2o titulação 
Novamente descobrimos o excesso comparando com o branco, conseguimos o 
resultado igual a 20,46 ml de NaOH em excesso. Depois descobrimos que apenas 
9,54 ml de NaOH reagiu. Tendo 429,68 mg de C9H8O9. Com isso conseguimos 
83,33% de C9H8O9 no comprimido. 
 
Sendo resultados com uma unidade decimal diferente, podemos dizer que tem uma 
margem de erro de 0,01%. 
 
Devido a certas duvidas com os cálculos que não apresentavam pontos 
concretos fomos a nossa professora expressar a incompatibilidade dos mL(s) de 
nossa titulação e como estes não apresentavam resultados, ela então nos deu os 
que estão em evidencia nas contas que aparecem em nosso título resultado ao 
qual acabamos de ver. Tirando esse breve imprevisto a titulação nos permitiu 
ver o resultado do ponto de viragem e quão importante eles são. 
 
Conclusão 
Essa pratica aconteceu como o esperado, nos permitindo pôr em pratica e 
aprender como se faz uma titulação e o quanto ela é usada em laboratórios para 
determinação da concentração em valores específicos de uma substância 
desconhecida podendo ser esta de natureza ácida ou alcalino-básica. Quando a 
substancia de concentração desconhecida é um ácido usamos uma base de 
concentração conhecida para determinar a concentração do ácido e vice-versa. 
 
Bibliografia 
https://manualdaquimica.uol.com.br/fisico-quimica/titulacao.htm 
https://mundoeducacao.bol.uol.com.br/quimica/titulacao-acido-base.htm