TÓPICOS INTEGRADORES II ENGENHARIA ELÉTRICA

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GRADUAÇÃO EAD 
 AV2 2018.2B 
 01/12/2018 
 
QUESTÃO 1. 
A entalpia específica h(p,T) e a energia livre de Gibbs específica g definida por: g = h – Ts são funções de 
estado e, portanto, as suas expressões na forma diferencial, dh e dg, respectivamente, são diferenciais exatas. 
A partir da definição de entalpia e da forma diferencial da equação de conservação de energia para um sistema 
fechado, contendo um fluido compressível, obtém-se a expressão: 
dh = Tds + vdp. 
 
Usando uma das relações de Maxwell, a variação da entalpia com relação à pressão, mantendo-se a 
temperatura constante, é determinada pela expressão: 
 
R: 
 
 
QUESTÃO 2. 
As propriedades termodinâmicas dos fluidos: energia interna, entalpia e entropia específicas podem ser 
calculadas a partir das propriedades temperatura, pressão e volume específico, que são mensuráveis. Se for 
escolhida adequadamente a dependência dessas propriedades, relações importantes podem ser obtidas. 
Definindo-se a dependência: h = h(s,p), a seguinte expressão é obtida: 
 
R: 
 
QUESTÃO 3. 
Uma mistura líquida de 3L é composta de água, etanol e amônia em iguais proporções volumétricas. Encontre 
as frações de massa e massa total da mistura. Dados: massa espedífica da água: 997 kg/m3; massa específica 
da amônia: 602 kg/m3; massa específica do etanol: 783 kg/m3. 
 
R: c(água) = 0,42; c(amônia) = 0,25; c(etanol) = 0,33; m(total) = 2,382 kg. 
 
QUESTÃO 4. 
Muitos sistemas gasosos são formados por diversos tipos de gases que possuem o comportamento de um 
único gás. Podemos estudar a mistura gasosa ou relacionar a mistura gasosa com os gases nas condições 
iniciais e assim poder calcular as propriedades de estado da mistura resultante. Observe abaixo: 
 
1- Gás A: pressão de 1000 Pa; Volume de 100 m3 e 100 K. 
2- Gás B: pressão de 1000 Pa; Volume de 100 m3 e 100 K. 
3- Mistura Gás A e B: pressão de 2000 Pa; Volume de 200 m3 e X K. 
 
Qual deve ser o valor da temperatura da mistura? 
 
R: 100 K 
 
 
 
 
 
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QUESTÃO 5. 
Calor e trabalho são grandezas direcionais, portanto, uma descrição completa das interações dessas grandezas 
exige a especificação de magnitude e direção, utilizando-se, para isso, de uma convenção de sinais. A 
convenção aceita para as interações entre essas grandezas direcionais, no que se refere ao aspecto formal dos 
sinais, é 
 
R: transferência de calor para um sistema e trabalho realizado por um sistema são positivos; e transferência de calor de 
um sistema e trabalho realizado sobre um sistema são negativos. 
 
QUESTÃO 6. 
O título de uma mistura composta por uma parcela na fase líquida e outra na fase vapor, na temperatura de 
saturação, é considerado uma propriedade intensiva e corresponde à razão entre a massa. 
 
R: De vapor saturado e a massa total. 
 
QUESTÃO 7. 
Um gás de comportamento ideal escoa por uma tubulação e por uma válvula de controle bem isoladas 
termicamente. A vazão do gás é de 100 kmol/h. A montante da válvula, a pressão e a temperatura do gás são de 
1000 kPa e 600 K. A queda de pressão na válvula é de 200 kPa. Considerando-se desprezível a variação de 
energia cinética, qual será a temperatura do gás após a válvula? Dados: cp = 30 J/(mol•K) cv = 21 J/(mol•K) 
 
R: 600 K 
 
QUESTÃO 8. 
Na análise de volumes de controle no contexto da Termodinâmica, a combinação das propriedades u  P é 
definida como 
 
R: Entalpia 
 
QUESTÃO 9. 
Na equação W  p (v2  v1), em que (p) representa a pressão e (v) representa o volume, o trabalho (W) é 
resultante de um processo 
 
R: Isobárico. 
 
QUESTÃO 10. 
Fisicamente, o calor específico a volume constante (cv) pode ser visto como a energia necessária para elevar, 
em um grau, a temperatura de uma massa unitária de uma substância enquanto o volume permanece 
constante. Adicionalmente, o calor específico à pressão constante (cp) pode ser visto como a energia 
necessária para elevar, em um grau, a temperatura de uma massa unitária de uma substância enquanto a 
pressão permanece constante. Diante disso, é correto afirmar: 
 
R: o cv está relacionado a variações da energia interna e cp a variações de entalpia.