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UNIVERSIDADE FEDERAL DE UBERLÂNDIA INSTITUTO DE QUÍMICA Disciplina: GQB018 - Química Analítica Qualitativa Experimental Reações Químicas dos Íons da 1ª Série Prof. Sidnei Gonçalves da Silva Aluno: Gabriel Terra Castilho dos Anjos Uberlândia Abril / 2015 Cor da chama (Na+): Amarela Procedimento experimental NaCl Δ Teste 1: Teste de chama KCl Δ NH4Cl Δ Ensaio por via seca Cor da chama (K+): Violeta Cor da chama (NH4 +): incolor Ensaio por via úmida Amostras dissolvidas em água NaCl (0,2 mol L-1) KCl (0,2 mol L-1) NH4Cl (0,2 mol L -1) pH = 7 pH = 7 pH = 5 pH água destilada = 6 Teste 2: Soluções 0,2 mol L-1 das amostras (em tubo de ensaio) NaCl (5 gotas) KCl (5 gotas) NH4Cl (5 gotas) 2 gotas HClO4 2,0 mol L -1 2 gotas HClO4 2,0 mol L -1 2 gotas HClO4 2,0 mol L -1 Sem aquecimento NaCl - não precipitou KCl – Houve precipitação NH4Cl - não precipitou Com aquecimento NaCl - não precipitou KCl - não precipitou NH4Cl - não precipitou Teste 3: pH do vapor do produto da reação NaCl (5 gotas) KCl (5 gotas) NH4Cl (5 gotas) 2 gotas NaOH 4,0 mol L -1 + aquecimento 2 gotas NaOH 4,0 mol L -1 + aquecimento 2 gotas NaOH 4,0 mol L -1 + aquecimento pH = 7 pH = 7 pH = 10 Resultados e discussão Para determinar a presença do íon Na+, K+ e NH4 +, 3 testes foram realizados. No teste de chama, a chama para o NaCl apresentou uma coloração amarela, característica do Na+, fazendo este teste ser eficaz para determinação deste. Para o KCl, a chama apresentou uma cor violeta, característica do íon K+ e para o NH4Cl, não houve coloração da chama. NaCl (5 gotas) NH4Cl (5 gotas) 3 gotas NaAc 3,0 mol L -1 + 3 gotas HAc 3,0 mol L-1 + 3 gotas Na3Co(NO2)6 Não precipita Ocorrência de pouco precipitado KCl (5 gotas) Ocorrência de precipitado 3 gotas NaAc 3,0 mol L -1 + 3 gotas HAc 3,0 mol L-1 + 3 gotas Na3Co(NO2)6 3 gotas NaAc 3,0 mol L -1 + 3 gotas HAc 3,0 mol L-1 + 3 gotas Na3Co(NO2)6 Teste 4: observação de precipitado O teste de chama se faz menos eficiente para o KCl, pois, quando o íon K+ está presente numa mistura, como por exemplo KCl + NaCl, a cor da chama se torna amarela, sendo impossível detectar o íon K+. Na adição de ácido perclórico (HClO4), nas soluções de NaCl e de NH4Cl, não ocorreu nada, porém, na solução de KCl, observou-se a formação de precipitado no fundo do tudo de ensaio devido à formação de KClO4, cujo solubilidade em água é 3,2g/L (0ºC). Segue a reação equivalente: K+ + ClO4 - KClO4 (s) Após o aquecimento das amostras, nos tubos contendo solução de NaCl e NH4Cl nada ocorreu, mas, no tubo contendo KCl, o precipitado de KClO4 dissolve-se na água, pois quando aquecida, aumenta o coeficiente de solubilidade na água, permitindo a dissolução do mesmo. Com a adição de NaOH em aquecimento, mediu-se o pH do vapor do produto, nas soluções de NaCl e de KCl, o pH manteve-se 7, enquanto na solução de NH4Cl, observou-se um pH = 10. Esse teste é eficaz na detecção do íon NH4 +, pois, de acordo com a reação: OH- + NH4 + NH3 + H2O Com a adição de OH-, ocorre a maior formação de amônia, que é liberada em forma de gás, cujo pH básico pode ser facilmente detectado com um papel indicador de pH sobre o vapor do NH3. No quarto teste, com a adição do Hexanitrocobalto (III) de sódio, todas as soluções ganharam um tom alaranjado e com a adição de ácido acético e acetato de sódio, nada ocorreu na solução de NaCl, na solução de NH4Cl ocorre a formação de um pouco de precipitado, deixando a mistura turva e na solução de KCl, ocorre formação de um precipitado no fundo do tubo de ensaio. Podemos observar tal fato de acordo com a reação: 2K+ + Na+ + [Co(NO2)6]5 -3 K2Na[Co(NO2)6]5 (s) (amarelo) Ou 2K+ + Na+ + [Co(NO2)6]5 -3 K3[Co(NO2)6]5 (s)
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