prática 4 Identificação de lipídeos através dos testes de solubilidade, acidez e de iodo.

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UNIVERSIDADE DO ESTADO DO RIO DE JANEIRO 
FACULDADE DE TECNOLOGIA 
DEPARTAMENTO DE QUÍMICA E AMBIENTAL 
BIOQUÍMICA 
 
 
Prática 4 – Identificação de lipídeos através dos testes de solubilidade, índice de 
acidez e índice de iodo 
 
1) Teste de solubilidade: 
Adicionar aos tubos de ensaio, enumerados de 1 a 5, os reagentes de acordo com a tabela a 
seguir: 
 
Em seguida, todos os tubos devem ser agitados e anotar os resultados observados. 
 
2) Índice de acidez 
Amostras: óleo de cozinha novo e óleo de cozinha usado 
- Pesar 2,00 g de óleo em Erlenmeyer de 125 mL. Anotar a massa pesada. 
- Adicionar 25,0mL da solução de éter etílico-álcool etílico (2:1 v/v), homogeneizar bem para solubilizar o 
óleo. 
- Adicionar 2 gotas de fenolftaleína. 
- Realizar a titulação com NaOH 0,01 mol/L até obter uma coloração rósea clara, a qual deve persistir por 30 
segundos. 
- Anotar o volume de NaOH gasto. 
Massa de óleo de cozinha novo: _____________ Volume NaOH: ___________ 
Massa de óleo de cozinha usado: ____________ Volume NaOH: ___________ 
Calcular o Índice de acidez (IA) dado em mg NaOH/g 
IA = (V x f x C x M) / m 
V = mL de solução de NaOH gasto na titulação 
f = fator da solução de NaOH 
C = concentração molar do NaOH 
M = massa molar do NaOH 
m = massa da amostra utilizada 
 
 
Tubo Volumes- reagentes Solventes 
1 10 gotas de ácido oléico 2,0 mL Água 
2 10 gotas de ácido oléico 2,0 mL Éter etílico 
3 10 gotas de ácido oléico 2,0 mL Acetona 
4 10 gotas de ácido oléico 2,0 mL Etanol 
5 10 gotas de ácido oléico 2,0 mL clorofórmio 
 
UNIVERSIDADE DO ESTADO DO RIO DE JANEIRO 
FACULDADE DE TECNOLOGIA 
DEPARTAMENTO DE QUÍMICA E AMBIENTAL 
BIOQUÍMICA 
 
 
3) Índice de iodo: 
• Amostras: ácido oleico, óleo de cozinha novo e óleo de cozinha usado. 
• Uma amostra em branco = que deverá conter todos os reagentes, exceto o óleo. 
• Pesar 0,30 g de óleo em Erlenmeyer de 125 mL. Anotar a massa pesada. 
• Acrescentar 10,0mL de clorofórmio e agitar. 
• Acrescentar 25,0mL de I2 (0,05 mol/L) 
• Agitar e deixar em repouso por 30 min no escuro (colocar dentro da estufa 
desligada); 
• Adicionar 10,0 mL de KI (0,1 mol/L) 
• Em seguida, iniciar a titulação com Na2S2O3 (0,1mol/L), quando ficar amarelo claro, 
colocar 1,0mL de amido 1%, continuar a titulação até ficar incolor. 
• Anotar o valor gasto em cada titulação. 
 
 
Massa de óleo oleico: ________________ Volume de Na2S2O3: _____________ 
Massa de óleo de cozinha novo: _____________ Volume Na2S2O3: _______________ 
Massa de óleo de cozinha usado: ____________ Volume Na2S2O3: _______________ 
Titulação do branco: volume de Na2S2O3: _______________ 
 
Calcular o Índice de iodo (II) dado em g I2/100g 
IA = (B – A). C Na2S2O3 . f Na2S2O3 . x MKI) / m 
B = volume utilizado na titulação do branco (mL) 
A = volume utilizado na titulação da amostra (mL) 
C Na2S2O3= concentração molar do Na2S2O3 
f Na2S2O3 = fator de correção da solução de Na2S2O3 
MKI= massa molar do KI 
m = massa da amostra utilizada em gramas