relatorio sólido - P.F.

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Rio de janeiro, 13 de Novembro de 2014
Universidade Federal do Rio de Janeiro
Relatório Sólido – Ponto de fusão
Química Orgânica Experimental I
Professor: João Augusto
Michele Rodrigues Martins
DRE:113085248
Sumário:
Introdução
Os testes foram iniciados determinando o ponto de fusão do sólido. Porém os valores determinados deram muito imprecisos por possuírem faixas de valores em grande escala. Com tais valores concluiu-se que tal amostra encontrava-se impura. Visto que para encontrar valores mais exatos era imprescindível que a amostra estivesse purificada. Logo foi necessário que recristalizar a amostra afim de torna-la pura para futura analise sistemática.
Com a amostra desconhecida purificada, é necessário reencontrar seu ponto de fusão, visto que aquele determinado anteriormente não é confiável.
 É importante resaltar que os sólidos quando submetidos a altas temperaturas, passam para a fase líquida varia de acordo com o material que o constitui. O ponto de fusão é a exata temperatura em que ocorre essa transição de estado. Nele tem-se o colapso da estrutura cristalina que se mantém constante até a mudança de fase se tornar completa. Por isso é necessário refazer a pratica, porque com a amostra impura, a temperatura não se apresentará exata e os valores não serão reais devido tal impureza. 
Objetivos
Determinar o ponto de fusão da amostra desconhecida a fim de identificar tal amostra sólida.
Experimental
Montou-se um sistema para determinar o ponto de fusão como na figura abaixo:
Materiais utilizados:
Suporte universal
Bico de bunsen
Tubo de Thiele
Capilares
Termômetro
Amostra sólida desconhecida
Garras e murfas
Procedimentos:
Montaram-se duas aparelhagens para utilizar o tubo do thiele previamente cheio com óleo de cozinha comum.
Seguidamente o bico de bunsen foi aceso e posteriomente foi selado um dos lados dos capilares.
Adicionou-se uma pequena quantidade da substância no capilar previamente fechado.
Em seguida este capilar foi preso ao termômetro com um elástico e com o auxílio de uma garra o termômetro foi pendurado e submerso ao tubo de thiele (a amostra deve esta totalmente submersa).
Logo após, iniciou-se o aquecimento do tudo de thiele.
Observou-se minuciosamente até que a amostra começa-se a fundir. Observar e anotar a temperatura.
Após o derretimento total do sólido foi interrompido imediatamente o aquecimento do tudo de thiele e anotou-se a temperatura.
Repetiu-se o experimento pelo menos 6 vezes para posteriores comparações. 
Resultados
No experimento o ponto de fusão é dado quando o sólido funde-se no capilar sobre aquecimento. Na tabela abaixo há todos os resultados obtidos pela pratica:
	
	A
	B
	C
	D
	E
	F
	1ª Temperatura 
	123°
	123°
	124°
	124°
	123°
	124°
	2ª Temperatura
	125°
	126°
	127°
	126°
	125°
	125°
Portanto a média da faixa desses valores é de 123,3° - 125,6°
O ponto de fusão de uma substância pura, a uma determinada pressão, deve ser um valor constante. Logo, as faixas de valores observadas devem ser mínimas para que se obtenha um ponto de fusão mais preciso e minimizar os possíveis erros na determinação do composto. 
Conclusão
Após analise de todos os dados obtidos podemos concluir que a variância foi baixa, ou seja, a média das faixas de valores das temperaturas foi curta, que supõe que a amostra seja pura. Com essa faixa de valores e com o auxilio do quimispider foi determinado que há ... substancias possíveis. Posteriormente devem-se realizar novos testes com objetivo de se obter mais informações para que se torne possível identificar a amostra sólida desconhecida. 
Referencias Bibliográficas
http://www.aulas-fisica-quimica.com/7q_11.html
http://pt.wikipedia.org/wiki/Fus%C3%A3o_(f%C3%ADsica)
http://conceito.de/solido