Anotações Bioquimica

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FACULDADE ANCLIVEPA
1 Semestre/2019
Medicina Veterinária
Aluno: Robson Antinhani
Bioquímica
 
Núcleo: 
prótons (p) (+)
nêutrons: (n) (0) --- carga nula
eletrosfera < elétrons (e−) (-)
- NÚCLEO é extremamente pequeno em relação a ELETROSFERA
- NÚCLEO é ESTÁVEL
- ELETROSFERA é INSTÁVEL
Tabela periódica 
A
 X
Z
Importante
Z = número atômico
A = número de massa
Z = p (número atômico é IGUAL ao número de prótons)
A = p + n (número de massa é igual ao número de prótons mais o número de nêutrons 
A > Z (número de MASSA é sempre MAIOR que o número ATÔMICO)
N = A – p (nêutrons é igual a massa menos número de prótons)
* quando o elemento tem carga neutra, o número de prótons será o mesmo número de elétrons. 
* quantidade de p+ = e− (átomos são eletricamente neutros)
O2 – 2 átomos
 1 elemento químico
CO2 – 3 átomos
 2 elementos químicos
H2O – 3 átomos
 2 elementos químicos
H2SO4 – 7 átomos
 3 elementos químicos : hidrogênio, enxofre e oxigênio 
_Quando o número de PRÓTONS é diferente do número de ELETRONS, ele estará carregado e será chamado de ÍONS
			 ÍONS :
p>e− = (+) – cátion
p<e− = (-) – ânion
MATÉRIA – ELEMENTO QUÍMICO – ÁTOMO
 (nêutron = p = e−) (núcleo ESTÁVEL : prótons (p) (+) / neutrons (n) (0)
 Eletrosfera – elétrons (e−) (-) )
p ≠ e−----- (carregado) – IONS
p > e− ----- (+) ------ CÁTION 
EQ (+) ........(+) EQ = MOLÉCULA
(ligação química)
_CAMADA DE VALÊNCIA – ÚLTIMA CAMADA
_TODOS OS ELEMENTOS QUÍMICOS ESTÃO BUSCANDO A ESTABILIDADE
_ REGRA DE OCTETO – Todo elemento químico para ter estabilidade precisa ter 8 elétrons 
_EQ – Estável = 8 e−
_GASES NOBRES POSSUEM 8 na camada
_Exceções
Hélio e Hidrogênio
Hélio – único gás nobre com 2 hidrogênios
ELETRONEGATIVIDADE – Refere-se a força do átomo em atrair o e−
LIGAÇÕES QUÍMICAS
EQ (+) ........(+) EQ = MOLÉCULA
(ligação química)
LIGAÇÃO IÔNICA
	_ocorre entre EQ com grande ≠ de ELETRONEGATIVIDADE
	_há transferência de e−
_Ligação fraca – (quebra na presença de H2O)
_Molécula polar – positivo e negativo
LIGAÇÃO COVALENTE
	_ocorre entre EQ iguais ou com pouca ≠ de ELETRONEGATIVIDADE
	_ligação forte – não rompe na presença de água
	_há compartilhamento
	_ex: “periguete”
Destaque:
Molécula apolar: _EQ iguais
 _pequena ≠ de eletronegatividade
 _ângulo = 90º ou 180º
Molécula polar: _EQ ≠ 
 _pequena ≠ de e−
 _ângulo ≠ 90º ou 180º
_moléculas polares possuem melhor interação ente elas
 _molécula polar + molécula polar
 _ molécula apolar + molécula apolar
H2O – ligação covalente
	_pontes de Hidrogênio entre as moléculas de água, o que une. 
	_ponte de Hidrogênio próxima a outra ponte de Hidrogênio fortalece a ligação
	_água é SOLVENTE UNIVERSAL
		_substâncias Iônicas
		_substâncias covalentes – anfipáticas (região polar e apolar)
			_fosfolipidea e hidrofílica
Anotações complementares
_átomos contem partículas com carga elétrica (J.J.Thompson)
_átomos possuem núcleo pequeno e POSITIVO (Ernest Rutherford)
_e- apresenta 7 níveis de energia com 4 tipos de subníveis
_NÍVEL DE VALÊNCIA = Camada mais externa da eletrosfera do EQ
ÁGUA E COMPARTIMENTOS
Estudo complementar
Propriedades químicas da água
_Interação pelas pontes de Hidrogênio
_Ligação intermolecular
_4 moléculas de água
Robson Antinhani – Medicina Veterinária - Anclivepa