I Preparo de soluções aula prática

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CENTRO UNIVERSITÁRIO DA AMAZÔNIA 
CURSO DE GRADUAÇÃO EM BIOMEDICINA 
DISCIPLINA BROMATOLOGIA 
 
 
PROTOCOLO DE AULA PRÁTICA – Bromatologia/Nutrição 
 
 
Apresentação 
 
O desenvolvimento de atividades práticas é fundamental para a formação do aluno, 
especialmente na área da saúde. As aulas práticas em laboratórios têm como objetivo consolidar 
o aprendizado teórico da sala de aula, permitindo que o aluno visualize ações, reações, 
estruturas, além de executar e vivenciar procedimentos e técnicas, que irão desenvolver as 
habilidades e competências inerentes à profissão. 
 Por outro lado, o laboratório de aulas práticas, requer atenção e cuidados especiais, por 
ser local complexo e dinâmico. Laboratórios não são necessariamente perigosos, desde que 
certas precauções sejam tomadas. Acidentes ocorrem em virtude da falta de atenção, todo aquele 
que trabalha ou utiliza o laboratório deve ter responsabilidade e evitar atitudes que possam 
causar acidentes e possíveis danos para si e para outros. O usuário de laboratório deve adotar 
sempre uma atitude atenciosa, cuidadosa, precisa concentrar-se no trabalho que está sendo 
desenvolvendo e não permitir qualquer distração, do mesmo modo, não deve distrair os demais. 
 
Parte I – Conhecendo o laboratório: Vidrarias e Equipamentos 
 
1. Identificação de vidraria 
Identifique as vidrarias abaixo: 
 
2. Faça uma lista dos equipamentos disponíveis no laboratório. 
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3. Quais são os equipamentos de proteção coletiva disponíveis no laboratório? 
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Parte II - Roteiro de aula prática – Preparo de Soluções 
 
 
1. Introdução 
 
Uma solução, em sentido amplo, pode ser conceituada como uma mistura homogênea de 
duas ou mais substâncias. Geralmente o componente em maior quantidade é chamado de 
solvente e aquele em menor quantidade é chamado de soluto. Frequentemente, é necessário 
saber as quantidades relativas de soluto e solvente entendendo-se, portanto, como concentração 
de uma solução, a quantidade de soluto contida em uma quantidade especificada do solvente na 
solução (FELTRE, 2004). 
 No preparo de uma solução as operações a serem efetuadas podem ser resumidas nos 
seguintes itens: 
1.1 – Fazer os cálculos das quantidades de soluto. 
1.2 – Pesar ou medir o soluto. 
1.3 – Dissolver o soluto em um béquer, usando pequena quantidade de solvente. 
1.4 – Transferir o soluto, quantitativamente, para um balão volumétrico. 
1.5 – Completar o volume com solvente até a marca de aferição. 
1.6 – Homogeneizar a solução. 
1.7 – Padronizar a solução preparada. 
1.8 – Guardar a solução em recipiente adequado. 
1.9 – Rotular o recipiente. 
 
2. Material e métodos 
2.1 Vidraria (para cada equipe): béquer (3 und), balão volumétrico (3 und) de 500 mL, funil de 
vidro (1 und), proveta de 100 ml (1 und), espátula (2 und), balança digital, pisseta, pipeta Pasteur 
ou conta-gotas (1 und), pipeta graduada (1 und), bastão de vidro (1und), vidro relógio ou papel 
de alumínio. 
2.2 Reagentes: Cloreto de sódio, sacarose, água. 
 
2.3 Procedimentos 
A. Tomar conhecimento dos perigos potenciais das substâncias utilizadas de modo a reduzir a 
possibilidade de contaminações ou acidentes. 
B. Decidir qual o volume de solução a preparar. 
C. Efetuar os cálculos necessários. 
D. Verificar a limpeza das bancadas e equipamentos 
 
2.3.1. Preparo de uma solução 1 M de NaCl (PM=58,5). 
 
Calcule a quantidade de NaCl necessária para o preparo de 500 mL de uma solução 1 M. Com 
cuidado e rapidamente, pese essa quantidade e transfira para um béquer contendo 
aproximadamente 50 mL de água (Anote o valor pesado). Dilua cuidadosamente essa 
quantidade na água. Após total solubilização do soluto, transfira essa solução para um balão 
volumétrico de 500 mL com o auxílio de um funil e um bastão de vidro. Com a pisseta, enxágue 
o béquer com água destilada cerca de três vezes, transferindo as águas de lavagens à solução do 
balão. Lave também o funil. Tome cuidado para que o volume da solução não exceda a marca do 
balão. Complete o volume do balão com auxílio da pisseta ou pipeta Pasteur. Tampe o balão e 
agite a solução para homogeneizá-la. 
 
2.3.2. A partir da solução acima, preparar 500 mL de uma solução a 0,02 M de NaCl. 
Efetue os cálculos para identificar o volume da solução inicial, que deve ser transferida com 
auxílio de uma pipeta volumétrica para um balão volumétrico de 500 mL. Após adicione 
quantidade suficiente de solvente (água) para completar o balão (até a marca). 
 
2.3.3. Preparar 100 ml de uma solução 0,1 M de sacarose (PM=342). 
Repetir o processo descrito no item 1. 
2.3.4. A partir da solução acima, preparar 100 ml de uma solução a 0,2% de sacarose. 
Repetir o processo descrito no item 2. 
 
2.3.5. Preparar uma diluição seriada a partir de suco em pó. 
Preparar a concentração inicial. 
Fazer a diluição seriada, para um volume de 10mL. 
(100mg, 50mg, 25mg, 12,5mg, 6,25mg, 3,13mg, 1,5mg) 
 
3. Referências Bibliográficas 
 
FELTRE, R. Soluções. In: Química. São Paulo: Moderna, 2004. p. 2-54 
 
4. Anexos 
 
Porcentagem 
% m/V = (massa do soluto g/volume solução L) * 100% 
 
Molaridade 
M= m (g)/PM x V(L) 
 
Diluição 
C1.V1 = C2.V2