Relatório de Análise de Cálcio

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Relatório de Análise de Cálcio
Aluno: Leon Malheiros Kropf
Introdução:
A análise de cálcio consiste em diversos passos padronizados pela ciência da Bromatologia para a determinação de teor de cálcio encontrada em um determinado alimento
Objetivo:
Determinar a teor de cálcio encontrado em uma amostra de trigo e soja.
Procedimento:
Foram pesados 2 gr. Do material de amostragem (trigo+soja), estes foram colocados em um cadinho de porcelana e levado á mufla à 600ºC por um período de 4 a 6 horas, até sua queima total. Logo foi realizada a pré-queima do material sendo este mantido na estufa por uma hora à temperaturas entre 200 e 100ºC. Após, a amostra foi levada ao dessecador onde permaneceu por 30 minutos. Posteriormente foi feita a pesagem do material para a obtenção das cinzas seguindo a seguinte fórmula:
 
Onde:
Peso do cadinho + resíduo = 50,9894gr
Peso do cadinho vazio = 50,7633gr
Peso da amostra = 2 gr
Assim: 11% de cinzas da amostra seca
Após a obtenção das cinzas passa-se ao processo de “abertura da amostra”, para isso procedeu-se da seguinte forma:
Foram, as cinzas, transferidas para um Becker, logo após foram adicionados 20 ml de HCl 1:1 e dilui-se a solução com uma pequena porção de água, posteriormente, essa, foi levada AA chapa aquecedora para melhor solubilização dos minerais. Em seguida a solução é foi filtrada em um papel de filtro qualitativo, para a remoção de partículas insolúveis, passando por sua vez a um balão volumétrico de 100 ml dos quais mililitros restantes foram completados com água.
Com esta solução passa-se neste momento à análise do Cálcio propriamente dita.
Foram tomados 50 ml da solução obtida e foram, estes, transvasados á um erlenmeyer. Logo foram adicionadas duas gotas de vermelho de metila 0,1% e a solução foi levada à chapa aquecedora até o ponto de temperatura próximo ao de ebulição. Após, sob agitação, foram adicionado 20 ml de solução saturada de oxalato de amônio quente, passo seguinte, foi adicionado, gota a gota, hidróxido de amônio até a solução tornar-se de cor amarela, logo foi adicionado ácido cítrico até a solução se tornar rosada. Logo a solução foi deixada em repouso por uma hora.
Logo do repouso a solução foi filtrada a través de um cadinho poroso, o precipitado foi lavado com hidróxido de amônio (1:5) após foram adicionados 10 ml de ácido sulfúrico (1:1) e a solução foi aquecida até próximo do ponto de ebulição. A seguir a solução foi titulada com permanganato de potássio até chegar a rosa persistente por 30 segundos.
Obtemos assim o necessário para a determinação do teor de cálcio da amostra, seguindo a seguinte formula:
 
Onde:
V- Volume do Permanganato usado na titulação = 2 ml
N- Normalidade = 0,05
F- Fator de correção da solução de Permanganato = Já está embutido na normalidade
M- Mili-Equivalente grama do Ca = 0,02004
S- Volume da Solução estoque = 100 mL
P- Peso da amostra = 2 g
A- Volume da alíquota usado = 10 mL
Teor de cálcio da amostra: 0,01002 %
Conclusão: 
Reações químicas ocorridas
O teor de cálcio das amostras demonstra conformidade com os padrões esperados.