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PONTIFI´CIA UNIVERSIDADE CATO´LICA DO RIO GRANDE DO SUL
FACULDADE DE QUI´MICA
DISCIPLINA DE QUI´MICA ANALI´TICA II
Lista de exerc´ıcios 2
1. Suponha que 50,0 mL de uma soluc¸a˜o de KSCN 0,0800 mol/L sa˜o titulados com uma soluc¸a˜o de
Cu+ 0,0400 mol/L. O produto de solubilidade do CuSCN e´ 4,8× 10−15 Para cada um dos volumes
de titulante a seguir, calcule o pCu+: 1, 10, 25, 50, 75, 95, 99, 100, 101 e 110 mL. Depois, fac¸a
um gra´fico que mostra o pCu+ em func¸a˜o do volume de titulante adicionado. [R.: Respectivamente,
pCu+ = 13,21, 13,10, 12,92, 12,62 12,22, 11,46, 10,75, 7,16, 3,58, 2,60.]
2. Fac¸a um gra´fico de pAg em func¸a˜o do volume de Ag+ adicionado na titulac¸a˜o de 40,00 mL de uma
soluc¸a˜o contendo 0,05000 mol/L de Br – e 0,05000 mol/L de Cl – . O titulante e´ uma soluc¸a˜o de
nitrato de prata 0,08454 mol/L. Calcule o pAg nos volumes de 2, 10, 22, 23, 24, 30, 40 mL; no 2o
ponto de equivaleˆncia; e em 50 mL. [R.: pAg = 10,94, 10,66, 9,66, 9,25, 8,23, 8,07, 7,63, 4,87, 2,60.]
3. Considere a titulac¸a˜o de 50,00(±0,05) mL de soluc¸a˜o que conte´m ı´ons iodeto e tiocianato com
titulante de nitrato de prata 0,0683(±0,0001) mol/L. O primeiro ponto de equivaleˆncia e´ observado
em 12,6(±0,4) mL, e o segundo ocorre em 27,7(±0,3) mL. (a) Determine a molaridade e a incerteza
na molaridade do tiocianato na mistura original. (b) Suponha que as incertezas listadas anteriormente
sejam as mesmas, exceto a do primeiro ponto de equivaleˆncia, que e´ varia´vel. Qual e´ a incerteza
ma´xima (em mililitros) do primeiro ponto de equivaleˆncia se a incerteza na molaridade do SCN –
deve ser menor ou igual a 4%? [R.: (a) 0,0206(±0,0007) mol/L; (b) 0,5 mL.]
4. Explique como se da´ a detecc¸a˜o do ponto final nas titulac¸o˜es de Mohr, Volhard e Fajans.
5. Explique o que muda entre a titulac¸a˜o de ı´ons iodeto e ı´ons cloreto segundo o me´todo de Volhard.
6. Explique por que a carga na superf´ıcie do precipitado mudar de sinal no ponto de equivaleˆncia.
7. Na titulac¸a˜o de Mohr, o pH deve ficar entre 6,5 e 10,5. Explique o motivo dessa restric¸a˜o.
8. 30,00 mL de uma soluc¸a˜o contendo uma quantidade desconhecida de I – foram tratados com 50,00 mL
de nitrato de prata 0,3650 mol/L. O iodeto de prata precipitado foi separado por filtrac¸a˜o, e o filtrado
(com adic¸a˜o de Fe 3+) foi titulado com uma soluc¸a˜o de KSCN 0,2870 mol/L. Quando 37,60 mL
foram adicionados, a soluc¸a˜o tornou-se vermelha. Quantos miligramas de I – esta˜o presentes na
soluc¸a˜o original? [R.: 946,5 mg.]
9. Suponha que, no exerc´ıcio acima, a concentrac¸a˜o da soluc¸a˜o de tiocianato de pota´ssio tinha uma
incerteza de 0,0008 mol/L e que o volume adicionado ate´ a soluc¸a˜o tornar-se vermelha foi de
37,6(±0,3) mL. Supondo que todos os demais dados sa˜o suficientemente precisos para na˜o introduzir
erros adicionais nos ca´lculos, determine quantos miligramas de iodeto estavam presentes na soluc¸a˜o
original, com a incerteza. [R.: 946(±12) mg.]
10. 10,00 mL de uma soluc¸a˜o de LiF 0,100 mol/L foram titulados com uma soluc¸a˜o de Th(NO3)4
0,0100 mol/L, precipitando ThF4. (a) Que volume de nitrato de to´rio IV e´ necessa´rio para atingir
o ponto de equivaleˆncia? (b) Calcule o pTh quando for adicionado 1,00 mL de Th(NO3)4. [R.:
(a) 25,0 mL (b) 24,07.]
11. Uma al´ıquota de 10,00 mL de uma soluc¸a˜o decimolar em Ag+ e Hg 2+2 foi titulada com uma soluc¸a˜o
de KCN 0,1000 mol/L, de modo a precipitar Hg2(CN)2 e AgCN. (a) Calcule o pCN em cada um
dos volumes adicionados de titulante: 5, 10, 15, 19,90, 20,10, 25, 30 e 35 mL. (b) Algum AgCN
precipitara´ quando o volume adicionado for de 19,90 mL? [R.: (a) Respectivamente, pCN = 19,00,
18,85, 18,65, 17,76, 14,17, 13,81, 7,83, 1,95. (b) Na˜o.]
12. Uma soluc¸a˜o e´ preparada colocando-se AgCl e AgBr em certa quantidade de a´gua, de modo a
produzir uma soluc¸a˜o saturada em ambos os sais de prata. Mostre que a raza˜o entre a concentrac¸a˜o
molar de ı´ons cloreto e iodeto, [Cl−]/[Br−] = 363. Mostre ainda que a adic¸a˜o de ı´ons Ag+ na˜o
afeta essa raza˜o.