As reações de precipitação são muito importantes na química

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As reações de precipitação são muito importantes na química, em diversos aspectos. Alguns tipos de precipitação já foram usados até mesmo como “tinta invisível”, desde a I Guerra Mundial, para envio de mensagens secretas por espiões, muito antes da criação da Central de Inteligência Americana (CIA). A precipitação está relacionada também com as colunas calcárias em cavernas, chamadas estalactites e estalagmites. E, se alguma vez, você já sofreu com as dores renais devido à presença de pedras nos rins, saiba que essas “pedras” também se formam por precipitação
O que significam as palavras “precipitação” e “precipitado”. Toda vez que aparece um sólido dentro de um líquido ou mistura de líquidos diferentes - geralmente em meio aquoso -, dizemos que esse sólido é um “precipitado”. Esse “surgimento” do sólido ou “precipitação”, às vezes, pode parecer uma “mágica”, causando-nos surpresa, pois algumas dessas reações são muito rápidas, dando origem a sólidos coloridos, mesmo a partir da mistura de líquidos incolores! Certamente esse fenômeno tem explicação científica, não se tratando de mágica... Mas que parece mágica, parece.Existem precipitações que podem ser classificadas como fenômeno físico e outras que são fenômenos químicos. Lembrando: “fenômeno físico” não origina novas substâncias, ou seja, não deixa de ser uma transformação, mas as substâncias originais e finais são as mesmas. Já o “fenômeno químico” envolve a transformação de reagentes em produtos, sendo que os “produtos” são substâncias “novas” no sistema, que acabaram de ser geradas.
A solubilidade está relacionada a praticamente todos os fenômenos de precipitação, sejam físicos ou químicos. E grande parte desses fenômenos acontecem em meio aquoso e envolvem substâncias iônicas, como sais e hidróxidos.
Primeira parte: A+(aq) + B-(aq) + Ag+(aq) + NO3-(aq) → AgB(s) + A+(aq) + NO3-(aq)
Enumeramos 4 tubos de ensaio de 1 a 4.Em cada um deles, foi adicionado 2 ml de Nitrato de prata. E depois individualmente adicionamos diferentes substancias em cada tubo.
No tubo 1, adicionamos 2 ml de solução de cloreto de lítio e agitamos.
LI+(aq) + Cℓ-(aq) + Ag+(aq) + NO3-(aq) → AgCℓ(s) + Li+(aq) + NO3-(aq)
No tubo 2, adicionamos 2 ml de cloreto de potássio e agitamos o tubo de ensaio.
K+(aq) + Cℓ-(aq) + Ag+(aq) + NO3-(aq) → AgCℓ(s) + K+(aq) + NO3-(aq)
No tubo 3, colocamos 2 ml de cloreto de cobalto e depois agitamos para homogeneizar.
CO²+(aq) + Cℓ-(aq) + Ag+(aq) + NO3-(aq) → AgCℓ(s) + CO²+(aq) + NO3-(aq)
Tubo 4, colocamos 2 ml de solução de cloreto férrico e agitamos para homogeneizar.
Fe³+(aq) + Cℓ-(aq) + Ag+(aq) + NO3-(aq) → AgCℓ(s) + Fe³+(aq) + NO3-(aq)
Segunda parte
Enumeramos 4 tubos de ensaio de 5 a 10. No qual, em cada um deles, foi adicionado 2 ml de Iodeto de Potássio( com exceção do tubo 10) . E depois individualmente adicionamos diferentes substancias em cada tubo
 Tubo 5:adicionamos 2 ml de nitrato de prata e homogeneizamos.
	K+(aq) + I-(aq) + Ag+(aq) + NO3-(aq) → AgI(s) + K+(aq) + NO3-(aq)
Tubo 6: Colocamos 2 ml de solução de cloreto de cobalto e misturamos.
K+(aq) + I-(aq) + CO²+(aq) + Cl-(aq) → COI2 (s) + K+(aq) + Cl-(aq)
Tubo 7: adicionamos 2 ml de solução de sulfato de cobre e homogeneizamos.
K+(aq) + I-(aq) + Cu+(aq) + SO4-(aq) → CuI (s) + K+(aq) + SO4²- (aq)
Tubo 8:colocamos 2 ml de cloreto férrico e misturamos o tudo de ensaio.
K+(aq) + I-(aq) + Fe³+(aq) + Cl-(aq) → FeI 3 (s) + K+(aq) + Cl- (aq)
Tubo 9:adicionamos 2 ml de nitrato de chumbo e misturamos
K+ (aq) + I-(aq) + Pb²+(aq) + NO3-(aq) → PbI2 (s) + K+(aq) + NO3- (aq)
Tubo 10: foi adicionado 2 ml de hidróxido de sódio e em seguida colocamos 2 ml de solução de cobre.
Na+(aq)  + OH-(aq)  + Cu²+(aq) →Cu(OH)2(s)  + Na+(aq)  
RESULADOS E DISCURÇÕES:
Primeira parte
No tubo 1: LI+(aq) + Cℓ-(aq) + Ag+(aq) + NO3-(aq) → AgCℓ(s) + Li+(aq) + NO3-(aq)
Ao misturar as duas soluções (Cloreto de lítio + Nitrato de Prata), ocorreu a precipitação de Cloreto de Prata( AgCl) que é insolúvel, onde os íons de lítio e nitrato continuaram na solução.ficando com uma branca tendo ao roxo.
 No tubo 2: K+(aq) + Cℓ-(aq) + Ag+(aq) + NO3-(aq) → AgCℓ(s) + K+(aq) + NO3-(aq)
Ao misturar o cloreto de potássio com nitrato de prata,ocorreu a reação de dupla troca, onde resultou no precipitado de Cloreto de prata (AgCl) e de nitrato de potássio. Ficando com aspecto branco gelatinoso.
No tubo 3: CO²+(aq) + Cℓ-(aq) + Ag+(aq) + NO3-(aq) → AgCℓ(s) + CO²+(aq) + NO3-(aq)
Ao misturar as soluções de nitrato de prata e Cloreto de Cobalto, ocorreu a reação de dupla troca, formando o Cloreto de prata como precipitado e alteração composto para a cor roxa pela formação do CO(NO3)2.
No tubo 4: Fe³+(aq) + Cℓ-(aq) + Ag+(aq) + NO3-(aq) → AgCℓ(s) + Fe³+(aq) + NO3-(aq)
Ao misturar as soluções de nitrato de prata e cloreto férrico, ocorreu a reação de dupla troca, e formou-se um precipitado de Cloreto de prata e Nitrato férrico.com coloração alaranjada por causa do nitrato férrico.
No tubo 5: K+(aq) + I-(aq) + Ag+(aq) + NO3-(aq) → AgI(s) + K+(aq) + NO3-(aq)
Ao misturar o nitrato de prata com o iodeto de potássio, ocorreu a reação de dupla troca, onde resultou no precipitado de iodeto de prata (AgI) e de nitrato de potássio ( kNO3-). Logo após o contato das duas soluções, a coloração ficou verde, e foi ficando mais viscosa, ao ponto de permanecer meio branca e com precipitação.
No tubo 6: K+(aq) + I-(aq) + CO²+(aq) + Cl-(aq) → COI2 (s) + K+(aq) + Cl-(aq)
Ao misturar as soluções de iodeto de potássio e cloreto de cobalto, ocorreu a reação de dupla troca, não ocorre formação de precipitado. Ficando a solução rósea por causa da presença do COI2 que na presença de água fica com essa coloração.
No tubo 7: K+(aq) + I-(aq) + Cu²+(aq) + SO4²-(aq) → CuI (s) + K+(aq) + SO4²- (aq) 
Ao misturar o iodeto de potássio com sulfato de cobre II ocorreu a reação de dupla troca, onde resultou no precipitado de Iodeto de cobre II de cor branca no fundo do tubo de ensaio. Ficando com aspecto avermelhado por causa do sulfato de potássio na solução.
No tubo 8: K+(aq) + I-(aq) + Fe³+(aq) + Cl-(aq) → FeI 3 (s) + K+(aq) + Cl- (aq)
Ao misturar as duas soluções (Iodeto de potássio +Cloreto de ferro III), ocorreu a transição de cores partindo do amarelo para avermelhado ficando marro no final. Tendo também ficado com aspecto gelatinoso por causa do Iodeto férrico (FeI 3) que é insolúvel, onde os íons de potássio e cloro continuaram na solução.
No tubo 9: K+ (aq) + I-(aq) + Pb²+(aq) + NO3-(aq) → PbI2 (s) + K+(aq) + NO3- (aq)
Ao misturar iodeto de potássio e nitrato de chumbo II resulta na precipitação de um composto sólido iodeto de chumbo II. O produto da reação é insolúvel em água, formando então um precipitado sólido amarelo brilhante. Deixando os íons de potássio e nitrato na solução uma vez que nitrato de potássio e solúvel a água.
No tubo 10: Na+(aq)  + OH-(aq)  + Cu²+(aq) →Cu(OH)2(s)  + Na+(aq)  
Resultou na formação de hidróxido de chumbo II, no qual Apresenta-se como um sólido gelatinoso azul pálido, também chamado de precipitação uma vez que é um composto insolúvel a água. Deixando os íons de sódio soltos na solução. Foi uma reação de simples troca.
Conclusão:
A partir da análise e estudo da reação ocorrida nos 7 tubos de ensaio, conclui-se que nessa reação química ocorre a formação de sais pouco solúveis(precipitados) a partir de sais solúveis (solução aquosa de sais) . A solubilidade dos compostos envolvidos é um dos fatores que mais influenciam na ocorrência ou não das reações, bem como os produtos que serão obtidos.
Referencias: 
https://www.passeidireto.com/arquivo/48229072/relatorio-reacoes-de-precipitacao acessado:14/09/2019 às 19:32
https://educador.brasilescola.uol.com.br/estrategias-ensino/reacoes-entre-ions-solucoes.htm
acessado:14/09/2019 às 21:14