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Usuário juliana.trancolim @unipinterativa.edu.br Curso QUÍMICA INORGÂNICA Teste QUESTIONÁRIO UNIDADE III Iniciado 26/10/19 07:48 Enviado 26/10/19 08:00 Status Completada Resultado da tentativa 0 em 0 pontos Tempo decorrido 11 minutos Resultados exibidos Todas as respostas, Respostas enviadas, Respostas corretas, Comentários, Perguntas respondidas incorretamente Pergunta 1 0 em 0 pontos A Resolução n° 382, de 2006, reduz de 5% a 3% o teor de enxofre nos óleos combustíveis. Isso significa 275 toneladas de enxofre a menos, por dia. Na combustão do enxofre, há a produção de dióxido de enxofre (SO2 ). Qual a massa, em kg, desse gás que deixará de ser lançado na atmosfera? S=32; O=16. Resposta Selecionada: e. 5,50 x10 5 kg. Respostas: a. 544 kg. b. 54,4 kg. c. 554x10 3 kg. d. 5500 kg. e. 5,50 x10 5 kg. Feedback da resposta: Alternativa correta: E. Pergunta 2 0 em 0 pontos A alumina é extraída da bauxita e, por meio do processo de redução, é transformada em alumínio. Observe a equação química: 2Al(s) + 6HCl(aq) → 2AlCl3 (aq) + 3H2 (g) O rendimento é de 100%, então qual a massa de gás hidrogênio formada a partir de 540 toneladas de alumínio? Al=27; CL=35, H=. Resposta Selecionada: e. 60 ton. Respostas: a. 12 ton. b. 24 kg. c. 36 ton. d. 6000kg. e. 60 ton. Feedback da resposta: Alternativa correta: E. Resposta: 2Al(s) + 6HCl(aq) → 2AlCl3(aq) + 3H2(g) 27x2 ---------------------- 3x2 540 ---------------------- x x= 540 x3x2/ 27x2 =60 ton Pergunta 3 0 em 0 pontos A amônia é um composto e seu comportamento químico possibilita vários empregos, tais como quando é utilizada em compostos de agente refrigerante, na preparação de fertilizantes como nitrato de amônia. Analise as equações abaixo: I- HBr (g) +NH3(aq) →NH4 + (aq) +Br – (aq) II- NH3(g) + CH3 – (g) → CH4(g) + NH2 – (g) Baseado no conceito ácido-base de Lewis, em I a amônia é classificada como _______e no conceito ácido-base de Brösnted-Lowry, a amônia é classificada em I e II, respectivamente, como _______ e _______. Assinale a alternativa correta que preenche, respectivamente, as lacunas: Resposta Selecionada: b. Base, base, ácido. Respostas: a. Base, ácido, base. b. Base, base, ácido. c. Base, ácido, ácido. d. Ácido, ácido, base. e. Ácido, base, base. Feedback da resposta: Alternativa correta: B. Resposta: A amônia é uma base de Lewis (elétrons livres). Segundo a teoria de Bronsted-Lowry, na equação I, a amônia é uma base, e na equação II, ela é um ácido. Pergunta 4 0 em 0 pontos A análise da água de um determinado rio apresentou a quantidade de íons H+ igual 10–5 mol.L–1 . A água apresenta um pH variando de 5 a 8. Determine o valor do pH da água analisada:~ Alternativa correta: Resposta Selecionada: e. 5. Respostas: a. 8. b. 9. c. 11. d. 13. e. 5. Feedback da resposta: Resposta: E pH = -log [H + ] pH = -log 1,0.10 –5 pH = 5 Pergunta 5 0 em 0 pontos Dado o conjunto de substâncias inorgânicas, indique a sua função química, na ordem indicada: NaOH, H2 SO4 , Fe 2 O3 , NaCl: Resposta Selecionada: e. Base, ácido, óxido, sal. Respostas: a. Sal, ácido, óxido, base. b. Sal, óxido, base, ácido. c. Óxido, base, ácido, óxido. d. Sal, base, óxido, ácido. e. Base, ácido, óxido, sal. Feedback da resposta: Alternativa correta: E Resposta: NaOH, base. H2 SO4 , ácido. Fe2 O3 , óxido. NaCl, sal. Pergunta 6 0 em 0 pontos Na reação química de combustão, o etanal (C2H4O) produz dióxido de carbono e água: C2 H4O + O2 → CO2 + H2 O Quais os coeficientes da equação na formação de 12 mols de água? Resposta Selecionada: d. 3, 15, 12, 12. Respostas: a. 1, 5, 4, 4. b. 3, 15, 12, 13. c. 3, 12, 14, 12. d. 3, 15, 12, 12. e. 4, 13, 14, 12. Feedback da resposta: Alternativa correta: D Resposta: C2H4O + 5O2 → 4CO2 + 4H2O para ser 12 mols de água multiplicar por 3 3C2H4O + 15O2 → 12CO2 + 12 H2O Pergunta 7 0 em 0 pontos O alumínio é produzido na metalurgia através da reação de óxido de alumínio com o carbono: 2 Aℓ2O3 + 3 C →3 CO2 + 4 Aℓ Ao utilizar 20,4 kg de Al2O3 , qual a massa de alumínio metálico obtida se o rendimento da reação é de 60%? Dados: Aℓ = 27 ; O = 16. Resposta Selecionada: b. 10,8 kg. Respostas: a. 6,48 kg. b. 10,8 kg. c. 1,02 kg. d. 4,08 g. e. 7,04 g. Feedback da resposta: Alternativa correta: B. Resposta: 2 Aℓ2O3 + 3 C →3 CO2 + 4 Aℓ 2x102 --------------------------- 4x27 20,4 ---------------------------- x x= 20,4 x4x27/204 = 10,8 kg Pergunta 8 0 em 0 pontos O carbono, ao reagir com o oxigênio, libera dióxido de carbono, segundo a equação química: C + O2 → C2 C O 2 CO 2 12g xg 44g yg 16g zg I- O valor de “x” é 32g. II- O valor de “y” é 6g. III- O valor de “z” é 22g. Resposta Selecionada: a. I, II e III estão corretas. Respostas: a. I, II e III estão corretas. b. Apenas I e III estão corretas. c. Apenas I e II estão corretas. d. Apenas I está correta. e. Apenas II e III estão corretas. Feedback da resposta: Alternativa correta: A Resposta: 12 + x= 44 então x=32 12/y = 32/16=44/z, então y=6g e z= 22g Pergunta 9 0 em 0 pontos O vinagre utilizado como tempero de saladas é uma solução aquosa diluída de ácido acético ionizado. Das equações abaixo, qual é aquela que representa a ionização do ácido acético? Resposta Selecionada: a. H+ + H3C2O2 – Respostas: a. H+ + H3C2O2 – b. 2 H+ + H3C2O22 – c. 3 H+ + H3C2O2– 3 d. 4H+ + H3C2O2– 4 e. H+ + H3C2O2H– Feedback da resposta: Alternativa correta: A Resposta: H3 C-C O2H → H3 C-C O2- + H+ Pergunta 10 0 em 0 pontos Um determinado composto X reage com Y na proporção de 0,5 formando o composto XY. Na reação de 15g de X com 45g de B, obteve-se 45g de XY. A afirmação correta é: Resposta Selecionada: d. Há excesso de 15 g de B. Respostas: a. Não está baseada na Lei de Lavoisier. b. Não está baseada na Lei de Proust. c. Há excesso de 30 g de A. d. Há excesso de 15 g de B. e. Não há excesso. Feedback da resposta: Alternativa correta: D Resposta: X + Y → XY X/Y = ½ então há excesso de 15 g de B
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