padronização do NaOH e HCl

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RESULTADOS E DISCUSSÕES
Inicialmente, foi calculado o ponto de equivalência para a solução com ftalato ácido de potássio
NaOH + KH(C8H8O4) NaK(C8H8O4) + H2O
1 : 1
NNaOH= mi/Mbiftalato
0,099 mol L-1*V = 0,3063 g/204,21 mol L-1 
0,099 mol L-1*V= 1,499*10-3
V= 0,015 L ou 15,14 mL de NaOH
Após encontrado o ponto teórico, pesou-se três massas de aproximadamente 0,3063 g de ftalato ácido de potássio, os valores obtidos na pesagem foram: 0,306 g, 0,316 g e 0,302 g que em seguida foram dissolvidos com água destilada e transferidos para balões volumétricos, previamente enumerados, e em cada balão foi adicionado três gotas de fenolftaleína. 
Em seguida, completou-se a bureta com a solução previamente preparada de hidróxido de sódio 0,099 mol L-1. Gotejou-se a solução de hidróxido de sódio nos três balões volumétricos até notar-se a mudança de cor, os volumes obtidos foram respectivamente: 15,6 mL, 16,1 mL e 15,6 mL. 
Abaixo, segue a tabela com a massa de ftalato ácido de potássio e seus respectivos pontos de viragem: 
	Massa pesada de KHC8H8O4
	Volume de NaOH gasto
	0,306 g
	15,6 mL
	0,316 g
	16,1 mL
	0,302 g
	15,6 mL
Sabendo que a estequiometria da reação é de 1:1, calculou-se a concentração real de NaOH:
NNaOH=Nftalato
C*V=m/MM
	Massa pesada de KHC8H8O4 (g)
	Volume de NaOH gasto (mL)
	Concentração NaOH (mol L-1)
	0,306
	15,6
	0,096050263
	0,316
	16,1
	0,096108751
	0,302
	15,6
	0,094794704
A partir disto calculou-se a média da concentração de NaOH:
M= 0,096 mol L-1 + 0,096 mol L-1 + 0,094 molL-1/3
M= 0,095 mol L-1 de NaOH
Com isso, calculou-se o erro da titulação
Er=Vpf-Vpe/Vpe
Er%=Vpf-Vpe/Vpe * 100
	Massa pesada de KHC8H8O4
	Volume de NaOH gasto (mL)
	Erros relativos
	Erro relativo (%)
	0,306 g
	15,6
	0,030383091
	3,038309115
	0,316 g
	16,1
	0,06340819
	6,340819022
	0,302 g
	15,6
	0,030383091
	3,038309115
	Ponto teórico
	15,14
	
	
Os erros referentes a média de volume gasto foi o seguinte: 
M=15,6+16,1+15,6/3
M= 15,76 mL de NaOH
Erro relativo da média:
Er= 15,76 mL-15,14mL/15,14
Er=0,041
Eabs= 4,13%
HCl
Para o ácido clorídrico, iniciou-se calculando o ponto teórico da reação
NaOH + HCl NaCl + H2O
1:1
NNaOH = NHCl
CHCl * VHCl= CNaOH * VNaOH
0,100 mol L-1 * 10 mL = 0,095molL-1 * V
V= 10,52 mL de NaOH
Dessa maneira, transferiu-se 10,00 mL de solução de HCl para três elermeyers e adicionou-se três gotas de fenolftaleína, e completou-se a bureta com a solução de NaOH. As soluções de HCl mudaram de cor respectivamente em 9,7 mL, 9,8 mL e 9,8 mL de NaOH.
A média de volume gasto é:
M= 9,7+9,8+9,8/3
M=9,76 mL de NaOH 
Assim calculou-se a concentração real de HCl:
NaOH + HCl NaCl + H2O
1:1
NNaOH = NHCl
CHCl * VHCl= CNaOH * VNaOH
C * 10 mL = 0,095 mol L-1 * 9,76 mL
C= 0,092 mol L-1 de HCL
A partir disto, calculou-se os erros da titulação:
Er=Vpf-Vpe/Vpe
Er=9,76 mL-10,52/10,52
Er=-0,072
Er%=Vpf-Vpe/Vpe * 100
Er%= -7,2%
Conclusão:
Conclui-se que padronização se trata do uso da titulação para determinação da concentração real de uma solução. A solução cuja a concentração é conhecida é chamada de titulante, ou também como solução padrão, enquanto a que se deseja determinar a sua concentração é conhecida como titulado. 
A prática teve como objetivo padronizar uma solução de NaOH, que teve como concentração média, da triplicata, o valor de 0,095 mol L-1, e padronizar a solução de HCl, onde obteve-se a concentração no valor de 0.092 mol L-1. 
Questionário
É uma solução de concentração conhecida. Pois para ser solução padrão é necessário: ser estável, além de reagir de forma rápida e completamente com o analito. 
É a determinação da concentração real de uma solução, é necessária quando não se há a certeza da concentração de uma solução.
É uma solução padrão com elevado grau de pureza. Alta pureza; massa molar elevada; não possuir água de hidratação em sua constituição; não reagir com os constituintes da atmosfera e de preferência de baixo custo. Para se ter certeza de que não há água de hidratação em sua constituição.