AOL4 Físico-Química 2020

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26/03/2020 Conteúdo
https://sereduc.blackboard.com/ultra/courses/_25230_1/cl/outline 1/5
Pergunta 1
Resposta Selecionada: b. 
Respostas:
a. 
b. 
c. 
d. 
e. 
Se, ao equilíbrio abaixo, se adicionar uma solução de NaOH, NH4+(aq.) + OH1–
 (aq.) NH3(g) + H2O(líq.):
A quantidade de amônia liberada aumenta.
Não há qualquer alteração.
A quantidade de amônia liberada aumenta.
O pH da solução em equilíbrio diminui.
A quantidade de amônia liberada diminui.
A concentração do íon amônio aumenta.
Pergunta 2
Resposta
Selecionada:
d.
Respostas:
a. 
b. 
c. 
d.
e. 
Na água ocorre o processo de auto-ionização: H2O H+(aq) + OH-(aq). A ionização da água
permitiu o calculo do produto iônico da água (Kw = [H+][OH-]) e a definição de meio ácido, básico
e neutro. Considerando a ionização da água, assinale a alternativa CORRETA:
A temperatura de 25 C, o valor da constante de equilíbrio Kwé de 1,0 . 10-
14
[H+].[OH-] = 1,0 . 10-7 e pH + pOH = 14
Em meio neutro [H+] > 1,0 . 10-7 e pH = 7,0
Em meio básico a [H+] > 1,0 . 10-7 e pH > 7,0
A temperatura de 25 C, o valor da constante de equilíbrio Kwé de 1,0 . 10-
14
Em meio ácido a [H+] < 1,0 . 10-7 e pH < 7,0
Pergunta 3
Resposta Selecionada: e. 
Dada a reação exotérmica: 2 H2O2 (aq) 2 H2O (l) + O2 (g), a alteração que favorece a
formação dos produtos é a elevação da:
Concentração de H2O2 
1 em 1 pontos
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26/03/2020 Conteúdo
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Respostas: a. 
b. 
c. 
d. 
e. 
Pressão.
Concentração de H2O.
Temperatura.
Pressão parcial de O2.
Concentração de H2O2 
Pergunta 4
Resposta Selecionada:
e. 
Respostas: a. 
b. 
c. 
d. 
e. 
O ácido acético, em solução aquosa 0,02 molar e a 25° C, está 3% dissociado. Sua constante de
dissociação, nessas condições, é aproximadamente:
1,8 x 10-5 
6,0 x 10–2 
 2,0 x 10–2
1,2 x 10-4 
3,6 x 10-2 
1,8 x 10-5 
Pergunta 5
Resposta Selecionada:
b. 
Respostas: a. 
b. 
c. 
Considere a seguinte reação: 2 SO2 (g) + O2 (g) 2 SO3 (g) + 23,5 kcal.
Para que o equilíbrio possa ser deslocado para a direita poderemos: 
I. Aumentar a pressão 
II. Aumentar a temperatura
III. Aumentar a concentração de SO2 (g) 
IV. Diminuir a pressão 
V. Diminuir a temperatura 
Estão CORRETAS as afirmações: 
I, III e V
I, II e III
I, III e V
III, IV e V
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d. 
e. 
I, IV e V 
II, III e IV
Pergunta 6
Resposta
Selecionada:
a.
Respostas: a.
b.
c.
d.
e.
Sabendo que a reação representada pela equação H2(g) + Br2(g) 2HBr(g) é exotérmica, é
correto afirmar que o equilíbrio:
Se deslocará para a direita, no sentido da formação do HBr, com a diminuição da
temperatura.
Se deslocará para a direita, no sentido da formação do HBr, com a diminuição da
temperatura.
Não é alterado por mudanças apenas na temperatura do sistema.
Se deslocará para a esquerda, no sentido da formação do H2 e do Br2, com o
aumento da pressão.
Se deslocará para a direita, no sentido de formação do HBr, com o aumento da
pressão.
Se deslocará para a direita, no sentido de formação do HBr, com o aumento da
temperatura.
Pergunta 7
Resposta
Selecionada: b. 
Respostas: a.
b. 
c. 
d.
e. 
Numa série de ácidos, chama-se de mais forte aquele que:
Tem maior constante de dissociação.
Consome menos moles de NaOH por mol de ácido numa reação de
neutralização.
Tem maior constante de dissociação.
Reage mais rapidamente com metais.
Consome mais moles de NaOH por mol de ácido numa reação de
neutralização.
Tem menor constante de dissociação.
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Pergunta 8
Resposta Selecionada: c. 
Respostas: a. 
b. 
c. 
d. 
e. 
Para a reação A + B C + D, em que ΔH = 2,40 kJ.mol-1 , a alternativa que leva à diminuição
do produto C é:
Diminuição da temperatura. 
 Aumento da temperatura.
Adição de B.
Diminuição da temperatura. 
Retirada de D do meio reacional.
Adição de A.
Pergunta 9
Resposta Selecionada:
e. 
Respostas: a. 
b. 
c. 
d. 
e. 
C2H4(g) + H2(g) C2H6(g) ΔH = –32,7kcal. Da hidrogenação catalítica do eteno,
equacionada acima, fazem-se as afirmações:
I - Aumentando-se a pressão do sistema, aumenta a quantidade de etano produzido.
II - Aumentando-se a concentração de C2H4, diminui a quantidade de produto.
III – A presença do catalisador não interfere no equilíbrio.
IV - Aumentando-se a temperatura do sistema, o equilíbrio desloca-se no sentido endotérmico.
São CORRETAS, somente:
I, III e IV
I e III
I e II
II e IV
I, II e IV 
I, III e IV
Pergunta 10
O estômago produz suco gástrico constituído de ácido clorídrico, muco, enzimas e sais. O valor de pH
no interior do estômago deriva, principalmente, do ácido clorídrico presente. Sendo o ácido clorídrico
um ácido forte, a sua ionização é total em meio aquoso, e a concentração de H+ em quantidade de
matéria nesse meio será a mesma do ácido de origem. Assim, uma solução aquosa de ácido clorídrico
em concentração 0,01 mol L-1 terá pH igual a:
1 em 1 pontos
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26/03/2020 Conteúdo
https://sereduc.blackboard.com/ultra/courses/_25230_1/cl/outline 5/5
Resposta Selecionada: b. 
Respostas: a. 
b. 
c. 
d. 
e. 
2
7
2
5
4
9